Question

【題目】在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表：

t/℃	700	800	830	1 000	1 200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K= ．
（2）從表中看出，升高溫度，K值 ， 則CO2的轉(zhuǎn)化率 ， 化學(xué)反應(yīng)速率 ． （以上均填“增大”“減小”或“不變”）
（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
A.容器中壓強(qiáng)不變
B.混合氣體中c（CO）不變
C.v正（H2）=v逆（H2O）
D.c（CO2）=c（CO）
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）c（H2）=c（CO）c（H2O），試判斷此時(shí)的溫度為℃．

Answer 1

【答案】
（1）
（2）增大；增大；增大
（3）BC
（4）830
【解析】解：（1）由CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）可知，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K= ，所以答案是： ；（2）由表格數(shù)據(jù)可知，溫度越高K越大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則升高溫度，平衡正向移動，K值增大，則CO2的轉(zhuǎn)化率增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大，
所以答案是：增大；增大；增大；（3）A．該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，容器中壓強(qiáng)始終不變，不能判定平衡狀態(tài)，故A不選；
B．混合氣體中c（CO）不變，濃度不變，為平衡狀態(tài)，故B選；
C．v正（H2）=v逆（H2O），可知正逆反應(yīng)速率相等，為平衡狀態(tài)，故C選；
D．c（CO2）=c（CO）與起始濃度、轉(zhuǎn)化率有關(guān)，不能判定平衡狀態(tài)，故D不選；
所以答案是：BC；（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）c（H2）=c（CO）c（H2O），則K= =1，結(jié)合表格中數(shù)據(jù)可知，此時(shí)的溫度為830℃，
所以答案是：830．
【考點(diǎn)精析】關(guān)于本題考查的化學(xué)平衡的計(jì)算，需要了解反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%；產(chǎn)品的產(chǎn)率=實(shí)際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%才能得出正確答案．