分類法在化學學科的發(fā)展中起到了非常重要的作用.下列分類標準合理的是( 。
①根據(jù)水溶液是否能夠?qū)щ妼⒒衔锓譃殡娊赓|(zhì)和非電解質(zhì)
②根據(jù)氧化物的組成元素將氧化物分成酸性氧化物、堿性氧化物等
③根據(jù)反應中是否有氧元素參與將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應
④根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小將分散系分為溶液、膠體、濁液.
A、③④B、①②③
C、④D、①②③④
考點:電解質(zhì)與非電解質(zhì),酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系,分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系
專題:物質(zhì)的分類專題
分析:①酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物的分類是依據(jù)氧化物的性質(zhì)進行分類;
②依據(jù)電解質(zhì)和非電解質(zhì)概念分析判斷,水溶液中或熔融狀態(tài)導電的化合物為電解質(zhì),水溶液中和熔融狀態(tài)不能導電的化合物為非電解質(zhì);
③化學反應中元素化合價發(fā)生變化是氧化還原反應的判斷依據(jù);
④分散系的分類依據(jù)是分散質(zhì)微粒直徑大小分析判斷;
解答: 解:①水溶液中或熔融狀態(tài)導電的化合物為電解質(zhì),水溶液中和熔融狀態(tài)不能導電的化合物為非電解質(zhì),故①錯誤;
②根據(jù)氧化物的組成元素將氧化物分成金屬氧化物和非金屬氧化物,依據(jù)氧化物性質(zhì)把氧化為分為酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物,故②錯誤;
③化學反應中元素化合價是否發(fā)生變化把反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應,故③錯誤;
④根據(jù)分散系分散質(zhì)微粒直徑將分散系分為溶液、膠體和濁液,故④正確;
故選C.
點評:本題考查物質(zhì)、電解質(zhì)非電解質(zhì)、分散系、化學反分類的依據(jù)分析判斷,掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵,題目難度中等.
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

25℃時,如果取0.5mol/LHA溶液與0.5mol/LNaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),測得pH=10.試回答以下問題:
(1)混合溶液中由水電離出的c(H+
 
0.1mol/LNaOH溶液中由水電離出的c(H+);(填“>”、“<”、或“=”)
(2)用方程式解釋為什么混合后溶液的pH>7
 

(3)求出混合溶液中下列算式的計算結(jié)果(填具體數(shù)字):c(A-)+c(HA)=
 
mol/L.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

下列物質(zhì)只表示一種純凈物的是( 。
A、C2H6
B、C5H12
C、C2H4Cl2
D、C2H6O

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

乙烷在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應,理論上得到的氯代物最多有幾種( 。
A、5種B、6種C、8種D、9種

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

相對原子質(zhì)量原來以16O原子質(zhì)量的十六分之一為標準,以該標準得到的仍為整數(shù)的是( 。
A、14N的質(zhì)量數(shù)
B、碳原子的相對質(zhì)量
C、氯元素的相對原子質(zhì)量
D、氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

下列反應類型的判斷,不正確的是( 。
A、CO2+H2O?H2CO3 化合反應
B、Cu(OH)2
  △  
.
 
CuO+H2O 分解反應
C、MnO2+2CO
 高溫 
.
 
Mn+2CO2 置換反應
D、NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3 復分解反應

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

用NA表示阿伏德羅常數(shù),下列敘述正確的是( 。
A、標準狀況下,22.4LH2O含有的分子數(shù)為1NA
B、常溫常壓下,1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.01NA
C、標準狀況下,1NA 個CO2分子占有的體積為22.4L
D、物質(zhì)的量濃度為0.5mol?/L的MgCl2溶液中,含有Cl- 個數(shù)為1NA

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

M2O3中M元素的化合價為( 。
A、+3B、+5C、+4D、+6

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

為保護環(huán)境、防止污染,下列最理想的燃料是( 。
A、酒精B、氫氣C、汽油D、無煙煤

查看答案和解析>>

同步練習冊答案