Question

【題目】分別按如圖甲、乙所示裝置進行實驗，圖中兩個燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸，乙中A為電流表。請回答下列問題：

(1)以下敘述中，正確的是________(填字母)

A.甲中鋅片是負極，乙中銅片是正極

B.兩燒杯中銅片表面均有氣泡產(chǎn)生

C.兩燒杯中溶液pH 均增大

D.產(chǎn)生氣泡的速度甲中比乙中慢

E.乙的外電路中電流方向Zn→Cu

F.乙溶液中SO42－向銅片方向移動

(2)在乙實驗中，某同學發(fā)現(xiàn)不僅在銅片上有氣泡產(chǎn)生，而且在鋅片上也產(chǎn)生了氣體，分析原因可能是______。

(3)在乙實驗中，如果把硫酸換成硫酸銅溶液，請寫出銅電極的電極反應(yīng)方程式及總反應(yīng)離子方程式：銅電極：______，總反應(yīng)：______。 當電路中轉(zhuǎn)移 0.25mol 電子時，消耗負極材料的質(zhì)量為______g(Zn的相對原子質(zhì)量為65)。

Answer 1

【答案】CD 鋅片不純，在鋅片上形成原電池 Cu2++2e-=Cu Zn+Cu2+＝Zn2++Cu 8.125

【解析】

鋅比銅活潑，能與稀硫酸反應(yīng)，銅為金屬活動性順序表中H元素之后的金屬，不能與稀硫酸反應(yīng)，甲沒有形成閉合回路，不能形成原電池，乙形成閉合回路，形成原電池，根據(jù)原電池的組成條件和工作原理解答。

(1)A．甲沒有形成閉合回路，不能形成原電池，故A錯誤；

B．銅為金屬活動性順序表中H元素之后的金屬，不能與稀硫酸反應(yīng)，甲燒杯中銅片表面沒有氣泡產(chǎn)生，故B錯誤；

C．兩燒杯中硫酸都參加反應(yīng)，氫離子濃度減小，溶液的pH均增大，故C正確；

D．乙能形成原電池反應(yīng)，較一般化學反應(yīng)速率更大，所以產(chǎn)生氣泡的速率甲中比乙中慢，故D正確；

E．原電池電子由負極經(jīng)外電路流向正極，乙形成原電池，Zn為負極，Cu為正極，則電流方向Cu→Zn，故E錯誤；

F．原電池中陰離子移向負極，陽離子移向正極，乙溶液中SO42-向鋅片方向移動，故F錯誤。

答案為：CD；

(2)在乙實驗中，某同學發(fā)現(xiàn)不僅在銅片上有氣泡產(chǎn)生，而且在鋅片上也產(chǎn)生了氣體，是由于鋅片不純，在鋅片上形成原電池導致；

(3)在乙實驗中，如果把硫酸換成硫酸銅溶液，Cu2+在正極上得電子被還原產(chǎn)生Cu，電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu，總反應(yīng)式為Zn+Cu2+＝Zn2++Cu；Zn為負極，電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，n(Zn)=0.5n(e-)=0.125mol，m(Zn)=0.125mol×65g/mol=8.125g。