改變以下反應的條件，能提高反應物活化分子百分數(shù)的是①溫度 ②濃度 ③壓強  ④正催化劑


  1. A.
    ①④
  2. B.
    ②③
  3. C.
    ①②
  4. D.
    ③④
A
試題分析：增大反應物濃度和增大壓強，活化分子數(shù)增大，活化分子百分數(shù)不變；升高溫度和使用催化劑，活化分子數(shù)增大，活化分子百分數(shù)增大。
考點：活化分子
點評：升高溫度使一部分普通分子變成活化分子，活化分子數(shù)增加，活化分子百分數(shù)增加；使用正催化劑能降低反應活化能，活化分子數(shù)增加，活化分子百分數(shù)增加。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2012-2013學年廣西南寧九中高二上學期段考理科化學試卷（帶解析） 題型：單選題

改變以下反應的條件，能提高反應物活化分子百分數(shù)的是①溫度 ②濃度 ③壓強  ④正催化劑（   ）

A．①④B．②③C．①②D．③④

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年廣東始興縣風度中學高二下學期期中考試理綜化學試卷（帶解析） 題型：填空題

(16分)(1)反應A(g)+B(s)C(g)；△H＜0，在其他條件不變時，改變其中一個條件，則生成C的速率：
①升溫____________；②增大壓強____________；③增大容器容積____________；
④加入A____________； ⑤加入B____________； ⑥加正催化劑____________。
（2）在25℃、101kPa下，1g甲烷燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱55.6kJ。則表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式為___________________________________________。
（3）北京奧運會“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯（C3H6），丙烷脫氫可得丙烯。
已知：C3H8(g)=CH4(g)＋HCCH(g)＋H2(g) △H1="+156.6" kJ·mol－1
CH3CHCH2(g)= CH4(g)＋HCCH(g )       △H2="+32.4" kJ·mol－1
則相同條件下，反應C3H8(g)=CH3CHCH2(g)＋H2(g) 的△H=        kJ·mol－1。
（4）下表中的數(shù)據(jù)表示破壞1 mol化學鍵需消耗的能量(即鍵能，單位為kJ·mol－1)：

化學鍵
C—H
C—F
H—F
F—F
鍵能
414
489
565
158
根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)計算以下反應的反應熱△H： 
CH4（g）+4F2（g）﹦CF4（g）+4HF（g） △H=______________________

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科目：高中化學 來源：2014屆廣西南寧九中高二上學期段考理科化學試卷（解析版） 題型：選擇題

改變以下反應的條件，能提高反應物活化分子百分數(shù)的是 ①溫度  ②濃度  ③壓強   ④正催化劑（    ）

A．①④         B．②③         C．①②        D．③④

 

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科目：高中化學 來源：2013屆廣東省高二下學期期末考試理綜化學卷（解析版） 題型：選擇題

(1)反應A(g)+B(s)C(g)；△H＜0，在其他條件不變時，改變其中一個條件，則生成C的速率：   

①升溫___          ；② 增大壓強____         ； ③增大容器容積____      ；

④ 加入A___        ；  ⑤ 加入B____          ；  ⑥ 加正催化劑____        。

（2）在25℃、101kPa下，1g甲烷燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱55.6kJ。則表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式為___________________________________________。

（3）北京奧運會“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯（C3H6），丙烷脫氫可得丙烯。

已知：C3H8(g) CH4(g)＋HCCH(g)＋H2(g)  △H1=156.6 kJ·mol－1

CH3CHCH2(g)CH4(g)＋HCCH(g )        △H2=32.4 kJ·mol－1

則相同條件下，反應C3H8(g)CH3CHCH2(g)＋H2(g) 的△H=         kJ·mol－1。

（4）下表中的數(shù)據(jù)表示破壞1 mol化學鍵需消耗的能量(即鍵能，單位為kJ·mol－1)：

化學鍵

C—H

C—F

H—F

F—F

鍵能

414

489

565

158

根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)計算以下反應的反應熱△H：  

CH4（g）+4F2（g）﹦CF4（g）+4HF（g）  △H=______________________

 

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