【題目】利用二氧化碳廢氣生產化工產品是解決室溫效應的有效途徑之一，對用二氧化碳為主要原料生產的四種產品(如下圖所示)的相關說法不正確的是

A．反應CO2(g)+C(s)＝2CO(g)的△H＞0，△S＞0

B．用聚碳酸酯代替聚乙烯等傳統(tǒng)塑料，可消除白色污染

C．CO(NH2)2與NH4CNO互為同分異構體，兩者化學性質相同

D．侯氏制堿法的工藝過程中應用了物質溶解度的差異

【答案】C

【解析】

試題分析：A．根據(jù)反應條件高溫和反應的方程式可知CO2(g) + C(s) ＝ 2CO(g) 的△H＞0，△S＞0，A正確；B．聚碳酸酯可降解，用聚碳酸酯代替聚乙烯等傳統(tǒng)塑料，可消除白色污染，B正確；C．CO(NH2)2與NH4CNO互為同分異構體，兩者化學性質不同，C錯誤；D．侯氏制堿法的工藝過程中應用了物質溶解度的差異，D正確，答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度和壓強下，1 L X氣體和1 L Y氣體完全反應后生成1 L水蒸氣和1 L氮氣.X、Y兩種氣體是 ( )

A. H2、 N2O B.H2、NO2 C.H2、 N2O3 D.H2、N2O4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將足量Na2O2投入FeCl2溶液中可觀察到的現(xiàn)象是（ ）
A.生成白色沉淀
B.生成紅褐色沉淀
C.有氣泡產生
D.無變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能源短缺是人類社會面臨的重大問題，利用化學反應可實現(xiàn)多種形式的能量相互轉化。請回答以下問題：

(1）由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學鍵釋放的最低能量叫鍵能。從化學鍵的角度分析，化學反應的過程就是舊鍵斷裂和新鍵的形成過程。已知反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＝－93 kJ·mol－1。

試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)，計算a 的數(shù)值為 kJ／mol。

化學鍵

H－H

N－H

N≡N

鍵能/kJ·mol－1

436

a

945

（2）甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景。已知在常壓下有如下變化：

① 2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH ＝a kJ／mol

② H2O(g)＝H2O(l) ΔH ＝b kJ／mol

寫出液態(tài)甲醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式： 。

(3）已知：HCN(aq）與NaOH（aq）反應的焓變△H＝-12.1kJ·mol－1; HCl(aq)與NaOH(aq)反應的焓變ΔH＝－55.6 kJ·mol－1。則HCN在水溶液中電離的焓變ΔH等于 。

(4)已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(1) △H＝-285.83kJ·mol－1

CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H＝-282.9kJ·mol－1;

若氫氣與一氧化碳的混合氣體完全燃燒可生成5.4g H2O(l)，并放出114.3kJ的熱量，則混合氣中CO的物質的量為 (計算結果保留以為小數(shù))

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F元素是原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素。已知：元素A的原子半徑在所有元素中最小，元素B的一種同位素可測定文物年代，D原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4，E和D可以形成原子個數(shù)比為1∶1和 2∶1的兩種離子化合物，F(xiàn)是同周期中簡單離子中半徑最小的元素。據(jù)此回答下列問題。

(1) F元素的原子結構示意圖為________________，E在元素周期表中的位置為_______________。

(2) C元素與A元素形成一種離子CA，請寫出檢驗溶液中存在該離子的實驗操作、現(xiàn)象和結論： _____ ____。

(3) 寫出F元素最高價氧化物對應的水化物與NaOH溶液反應的離子方程式：___________________。

(4) 由以上某些元素組成的化合物X、Y、Z、W有如下轉化關系(已知：Y和Z在水溶液中存在微粒種類相同)。

① X化合物中含有的化學鍵類型有__________________________；

② X＋Z→Y的離子方程式為_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組分子中，都屬于含有極性鍵的非極性分子的一組是（ ）

A．CO2、H2O　 　 B．C2H4、CH4　 　C．Cl2、C2H2　 　D．NH3、HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于有機物性質和結構的敘述正確的是

A. 聚丙烯可使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B. 向溴乙烷中加入硝酸銀溶液，生成淡黃色沉淀

C. CH4、CCl4、CF2Cl2均為正四面體結構的分子

D. 苯的鄰二溴代物只有一種，說明苯分子中碳碳鍵的鍵長完全相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知 3.6 g 碳在 6.4 g 的氧氣中燃燒，至反應物耗盡，并放出 X kJ 熱量。已知單質 C(s)的燃燒熱數(shù)值為 Y kJ·mol－1，則 1 mol C(s)與 O2(g)反應生成 CO(g)的反應熱 ΔH 為（ ）

A. -Y kJ/mol B. -(10X－Y) kJ/mol C. -(5X－0.5Y) kJ/mol D. +(10X－Y) kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（Ⅰ）下圖中，P為一可自由滑動的活塞，關閉K，分別向容器A、B中各充入1 mol X、1 mol Y，起始時，VA＝a L，VB＝0.8a L（連通管的體積忽略不計），在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器中各自發(fā)生下述反應：3X（g）＋3Y（g）2Z（g）＋2W（g），達平衡時，VB＝0.6a L�；卮鹣铝袉栴}：

（1）達到平衡時B中X的轉化率為________________。

（2）平衡時A、B中混合氣體的平均相對分子質量的關系是：MA____________MB（填“>”、“＝”或“<”）。

（3）打開K，一段時間后反應再次達到平衡，則B的體積為____________L。

（Ⅱ）工業(yè)中采用適當?shù)拇呋瘎├梅磻?/span>CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）來制取甲醇。

（4）維持體系的壓強一定，溫度為T時，在體積為2.0 L的封閉容器內充入0.6 mol CO和0.4 mol H2，達到平衡時含有0.15 mol CH3OH（g），則該反應平衡常數(shù)K＝________（保留兩位小數(shù)），此時向容器中再通入0.7 mol CO氣體，則此平衡將____________（填“正向”、“不”或“逆向”）移動。

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