用如圖裝置制取表中的四種干燥、純凈的氣體（圖中鐵架臺(tái)、鐵夾、加熱及氣體收集裝置均已略去；必要時(shí)可以加熱；a、b、c、d表示相應(yīng)儀器中加入的試劑）。

其中正確的是（      ）

選項(xiàng)

氣體

a

b

c

d

A

CO2

鹽酸

CaCO3

飽和Na2CO3

溶液

濃硫酸

B

Cl2

濃鹽酸

MnO2

NaOH溶液

濃硫酸

C

NH3

飽和NH4Cl

溶液

消石灰

H2O

固體NaOH

D

NO

稀硝酸

銅屑

H2O

濃硫酸

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


用鋁制易拉罐收集滿CO2，快速加入過(guò)量NaOH濃溶液，立即把口封閉。發(fā)現(xiàn)易拉罐“咔咔”作響，并變癟了：過(guò)一會(huì)兒，易拉罐又會(huì)作響并鼓起來(lái)。下列說(shuō)法正確的是

A．導(dǎo)致易拉罐變癟的離子反應(yīng)是：CO2+OH-═HCO3-

B．導(dǎo)致易拉罐又鼓起來(lái)的反應(yīng)是：

C．若將CO2換為NH3，濃NaOH溶液換為水，易拉罐也會(huì)出現(xiàn)先癟后鼓的現(xiàn)象

D．上述過(guò)程中與NaOH溶液反應(yīng)的物質(zhì)有三種，且反應(yīng)結(jié)束后的溶液顯堿性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列電離方程式書寫錯(cuò)誤的是（    ）

A．H2SO4= 2H+ + SO42-              B．Ba(OH)2= Ba2+ + 2OH-

C．Na2CO3 =2Na+1 + CO3-2           D．NaHCO3= Na+ +HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


實(shí)驗(yàn)室需要 0.1mol/L的 H2SO4溶液980mL，欲用 98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸配制.

（1）所需的主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還需要               、           。

（2）其實(shí)驗(yàn)操作步驟可分為以下幾步：

A．用量筒量取       mL濃硫酸,緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯里，并用玻璃棒攪拌。

B．用適量蒸餾水分三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次的洗液都移入容量瓶里。

C．將稀釋后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里。

D．檢查容量瓶是否漏水。

E．將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面接近刻度線1-2cm處。

F．蓋緊瓶塞，反復(fù)顛倒振蕩，搖勻溶液。

G．用膠頭滴管向容量瓶里逐滴加入蒸餾水，到液面最低點(diǎn)恰好與刻線相切。

請(qǐng)據(jù)此填寫：

①完成上述步驟中的空白處。

②補(bǔ)充完成正確的操作順序（用字母填寫）：

（ D ）→（ A ）→（ C ）→（  ）→（  ）→（  ）→（ F ）。

 ③將濃硫酸在燒杯中稀釋后移入容量瓶時(shí)，必須_________________方可移液.

（3）試分析下列操作對(duì)所配溶液的濃度有何影響

①量取濃硫酸時(shí)眼睛俯視量筒刻度線，會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度會(huì)         ；（填： 偏高、偏低、或無(wú)影響，下同）

②定容時(shí)，眼睛仰視刻度線，所配溶液濃度會(huì)            ；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


以下物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化通過(guò)一步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)的是                (　　)

A．HCl →Cl2→HClO→NaClO      B．Na→Na2O2→Na2CO3→NaHCO3

C．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3     D．Al→NaAlO2 →Al(OH)3→Al2O3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


FeS與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，當(dāng)NO2、N2O4、NO的物質(zhì)的量之比為1︰1︰1時(shí)，實(shí)際參加反應(yīng)的FeS與HNO3的物質(zhì)的量之比為（    ）

A．1∶6      B．1∶7           C．2∶11        D．16∶25

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）常用作食品漂白劑。其制備工藝流程如下：

已知：反應(yīng)Ⅱ包含2NaHSO3Na2S2O5＋H2O等多步反應(yīng)。

（1）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式：                                             。

（2）“灼燒”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                           。

（3）已知Na2S2O5與稀硫酸反應(yīng)放出SO2，其離子方程式為：                         。

（4）副產(chǎn)品X的化學(xué)式是：             ；可循環(huán)利用的物質(zhì)是：__________________。

（5）為了減少產(chǎn)品Na2S2O5中雜質(zhì)含量，需控制反應(yīng)Ⅱ中氣體與固體的物質(zhì)的量之比約

為                  。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


有一瓶14%的KOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100 g 水后，變?yōu)?8%的KOH溶液80 mL，該80 mL 溶液的物質(zhì)的量濃度為(　　)

A．5 mol/L      B．6 mol/L    C．6.25 mol/L   D．6.75 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列物質(zhì)：①BeCl2  ②SiC  ③白磷  ④BF3   ⑤NH3  ⑥過(guò)氧化氫 , 其中含極性鍵的非極性分子是 

A．①③④           B．②③⑥          C．①④           D．①③④⑤

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