將一定量的氯氣通入30mL濃度為10.00mol/L的氫氧化鈉濃溶液中,加熱少許時(shí)間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系.下列判斷正確的是( �。�
A、與NaOH反應(yīng)的氯氣一定為0.3 mol
B、若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為n mol,則0.15<n<0.25
C、n(Na+):n(Cl-)可能為7:3
D、n(NaCl):n(NaClO):n(NaClO3)可能為8:2:1
考點(diǎn):氧化還原反應(yīng)的計(jì)算
專題:
分析:A.由于反應(yīng)后體系中沒(méi)有NaOH,故氫氧化鈉反應(yīng)完,根據(jù)鈉元素守恒n(NaOH)=n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3),由氯原子守恒有2n(Cl2)=n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3);
B.利用極限法解答,根據(jù)方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知,氧化產(chǎn)物只有NaClO,轉(zhuǎn)移電子數(shù)最少,氧化產(chǎn)物只有NaClO3,轉(zhuǎn)移電子數(shù)最多;
C.根據(jù)方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知,氧化產(chǎn)物只有NaClO,n(Na+):n(Cl-)最大為2:1,當(dāng)氧化產(chǎn)物為NaClO3,n(Na+):n(Cl-)最小為6:5;
D.令n(NaCl)=8mol,n(NaClO)=2mol,n(NaClO3)=1mol,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒驗(yàn)證判斷.
解答: 解:A.由于反應(yīng)后體系中沒(méi)有NaOH,故氫氧化鈉反應(yīng)完,根據(jù)鈉元素守恒n(NaOH)=n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3)=0.03L×10mol/L=0.3mol,根據(jù)氯原子守恒有2n(Cl2)=n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3)=0.3mol,故參加反應(yīng)的氯氣n(Cl2)=0.15mol,故A錯(cuò)誤;
B.根據(jù)方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知,氧化產(chǎn)物只有NaClO,轉(zhuǎn)移電子數(shù)最少,為0.3mol×
1
2
×1=0.15mol,氧化產(chǎn)物只有NaClO3,轉(zhuǎn)移電子數(shù)最多,為0.3mol×
5
6
×1=0.25mol,故B正確;
C.根據(jù)方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知,氧化產(chǎn)物只有NaClO,n(Na+):n(Cl-)最大為2:1,當(dāng)氧化產(chǎn)物為NaClO3,n(Na+):n(Cl-)最小為6:5,故6:5<n(Na+):n(Cl-)<2:1,而7:3>2:1,故C錯(cuò)誤;
D.令n(NaCl)=7mol,n(NaClO)=2mol,n(NaClO3)=1mol,生成NaCl獲得的電子為8mol×1=8mol,生成NaClO、NaClO3失去的電子為2mol×1+1mol×5=7mol,得失電子不相等,即n(NaCl):n(NaClO):n(NaClO3)不可能為8:2:1,故D錯(cuò)誤;
故選B.
點(diǎn)評(píng):本題考查氧化還原反應(yīng)計(jì)算及根據(jù)方程式的計(jì)算,為高頻考點(diǎn),把握氧化還原反應(yīng)中電子守恒及原子守恒為解答的關(guān)鍵,題目難度較大,注意極限法與守恒法的利用.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

常溫下,以MnO2為原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等,通過(guò)添加過(guò)量的難溶電解質(zhì)MnS,可使這些金屬離子形成硫化物沉淀并過(guò)濾除去,下列說(shuō)法正確的是( �。�
A、過(guò)濾后的溶液中一定沒(méi)有S2-
B、MnS難溶于水,可溶于MnCl2溶液中
C、常溫時(shí),CuS、PbS、CdS比MnS更難溶
D、加入MnS后生成CuS的離子方程式是Cu2++S2-=CuS↓

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某實(shí)驗(yàn)室制取苯甲酸的過(guò)程如下:
(一)如圖所示,向250mL三頸瓶中加入2.7mL(2.3g)甲苯和100mL水,瓶口裝一冷凝管,加熱至沸.從冷凝管上口分批加入8.5g高錳酸鉀.用少量水(約25mL)將粘在冷凝管內(nèi)壁的高錳酸鉀沖洗入燒瓶?jī)?nèi).繼續(xù)煮沸并間歇搖動(dòng)燒瓶直到甲苯層消失,回流液不再有明顯油珠,反應(yīng)如下:
+2KMnO4
反應(yīng)Ⅰ
+MnO2+KOH+H2O
(二)將反應(yīng)混合物趁熱抽氣過(guò)濾,用少量熱水洗滌濾渣二氧化錳;洗滌的過(guò)程是將抽氣暫時(shí)停止,在濾渣上加少量水,用玻棒小心攪動(dòng)(不要使濾紙松動(dòng)).合并濾液并倒入400mL燒懷中,將燒杯冷卻,然后用濃鹽酸酸化,直到苯甲酸全部析出為止;得純凈的苯甲酸質(zhì)量為1.83g.苯甲酸在不同溫度下的溶解度如下表:
溫度/℃41875
溶解度/[g?(100gH2O)-1]0.180.272.2
(1)加熱前,應(yīng)先向三頸瓶中加入
 
,其目的是
 

(2)反應(yīng)結(jié)束時(shí),溶液還顯紫紅色,可通過(guò)三頸瓶的一個(gè)口,向其中加入Na2SO3溶液,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
 
.(提示:在本實(shí)驗(yàn)條件下,高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO2
(3)反應(yīng)Ⅰ結(jié)束后要趁熱過(guò)濾,原因是
 

(4)燒杯中的濾液要充分冷卻,冷卻時(shí)應(yīng)將燒杯應(yīng)放在
 
冷卻;然后用濃鹽酸酸化,目的是:
 
(用化學(xué)方程式表示).
(5)求苯甲酸的產(chǎn)率
 
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

將4mol SO3氣體和4molNO置于2L容器中,一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng)(不考慮NO2和N2O4之間的相互轉(zhuǎn)化):2SO3(g)?2SO2(g)+O2(g)、2NO(g)+O2(g)?2NO2(g).當(dāng)上述系統(tǒng)達(dá)到平衡時(shí),O2和NO2的物質(zhì)的量分別為n(O2)=0.1mol、n(NO2)=3.6mol,則此時(shí)SO3氣體的物質(zhì)的量為
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【化學(xué)選修2:化學(xué)與技術(shù)】
(1)火山噴發(fā)所產(chǎn)生的硫磺可用于生產(chǎn)重要的化工原料硫酸.某企業(yè)用右圖所示的工藝流程生產(chǎn)硫酸:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
①為充分利用反應(yīng)放出的熱量,接觸室中應(yīng)安裝
 
(填設(shè)備名稱).吸收塔中填充有許多瓷管,其作用是
 

②為使硫磺充分燃燒,經(jīng)流量計(jì)1通入燃燒室的氧氣過(guò)量50%.為提高SO2轉(zhuǎn)化率,經(jīng)流量計(jì)2的氧氣量為接觸室中二氧化硫完全氧化時(shí)理論需氧量的2.5倍,則生產(chǎn)過(guò)程中流經(jīng)流量計(jì)1和流量計(jì)2的空氣體積比應(yīng)為
 
.假設(shè)接觸室中SO2的轉(zhuǎn)化率為95%,b管排出的尾氣中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為
 
.(空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)按0.2計(jì)),該尾氣的處理方法是
 

③與以硫鐵礦為原料的生產(chǎn)工藝相比,該工藝的特點(diǎn)是
 
(可多選).
A.耗氧量減少      B.二氧化硫的轉(zhuǎn)化率提高
C.產(chǎn)生的廢氣減少       D.不需要使用催化劑
(2)硫酸的用途非常廣泛,可應(yīng)用于下列哪些方面
 
(可多選).
A.橡膠的硫化        B.表面活性劑“烷基苯磺酸鈉”的合成
C.鉛蓄電池的生產(chǎn)    D.過(guò)磷酸鈣的制備
(3)礦物燃料的燃燒是產(chǎn)生大氣中SO2的主要原因之一.在燃煤中加入適量的石灰石,可有效減少煤燃燒時(shí)SO2的排放,請(qǐng)寫(xiě)出此脫硫過(guò)程中反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

關(guān)于3Cl2+6KOH 
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 KClO3+5KCl+3H2O反應(yīng),以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是( �。�
A、Cl2既是氧化劑,又是還原劑
B、3 mol氯氣參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移5 mol電子
C、氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量是還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量的5倍
D、每有1 mol原子被氧化的同時(shí)就有5 mol原子被還原
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某原子的最外電子層上只有1個(gè)電子,則它跟氯結(jié)合能形成的化學(xué)鍵( �。�
A、一定是共價(jià)鍵
B、一定是離子鍵
C、可能是共價(jià)鍵,也可能是離子鍵
D、以上說(shuō)法均不正確

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

中和熱的測(cè)定是高中重要的定量實(shí)驗(yàn).取0.55mol/L的NaOH溶液50mL與0.50mol/L的鹽酸50mL置于圖所示的裝置中進(jìn)行中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn),回答下列問(wèn)題
(1)從如圖實(shí)驗(yàn)裝置看,其中尚缺少的一種玻璃用品是
 
,除此之外,裝置中的一個(gè)明顯錯(cuò)誤是
 

(2)若用等濃度的醋酸與NaOH溶液反應(yīng),則測(cè)得的中和熱數(shù)值會(huì)
 
,(填“偏大”、“偏小”或“不變”).
(3)實(shí)驗(yàn)中改用60mL 0.50mol?L-1鹽酸跟50mL 0.55mol?L-1 NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所求中和熱
 
(填“相等”或“不相等”),
簡(jiǎn)述理由:
 

(4)某實(shí)驗(yàn)小組用鹽酸和氫氧化鈉溶液做了三次實(shí)驗(yàn),每次取溶液各50mL,并記錄下原始數(shù)據(jù):
實(shí)驗(yàn)序號(hào)[來(lái)源:學(xué)#科#網(wǎng)]起始溫度t1/℃終止溫度(t2)/℃溫差(t2-t1)/℃
鹽酸NaOH溶液平均值
125.124.925.028.33.3
225.125.125.128.63.5
325.125.125.127.12.0
已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00g/cm3,中和后混合液的比熱容c=4.18×10-3kJ/(g?℃),根據(jù)計(jì)算結(jié)果,寫(xiě)出該中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

高錳酸鉀是強(qiáng)氧化劑,它的用途遍布各個(gè)行業(yè).
(1)工業(yè)上由軟錳礦(主要成分為Mn02)生產(chǎn)髙錳酸鉀分為兩個(gè)步驟
①步驟一將軟錳礦與過(guò)量的固體KOH和空氣在高溫下反應(yīng),生成錳酸鉀(K2Mn04),該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 

②步驟二以石墨為陽(yáng)極,鐵為陰極,電解錳酸鉀(K2Mn04)溶液,在
 
 (填“陰極區(qū)”或“陽(yáng)極區(qū)”)得到高錳酸鉀.陰極反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 

(2)某研究小組用工業(yè)生產(chǎn)高錳酸鉀產(chǎn)生的廢渣--猛泥(含K2Mn04、Mn02及Pb、Ca等元素)和乳鋼廢酸液制取工業(yè)級(jí)碳酸錳(MnCO3),其流程如下:

③軋鋼廢酸中Fe2+的作用是
 

④操作I、操作Ⅱ、操作Ⅲ的名稱是
 

⑤溶液C中除含有Ca2+、Mn2+、H+外,還含有的陽(yáng)離子是
 

⑥若固體C中不含CaCO3,則溶液D中
c(Ca2+)
c(Mn2+)
 

(已知:Ksp(MnCO3)=1×10-11Ksp(CaCO3)=5×10-9
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