Question

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�

A．常溫常壓下，48g O₃含有的氧原子數(shù)為3N_A

B．1.8g的NH₄⁺ 離子中含有的電子數(shù)為N_A

C．常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為N_A

D．2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1N_A

Answer 1

分析：A．臭氧分子由氧原子構(gòu)成，48g為氧原子質(zhì)量，根據(jù)n=

m

M

計(jì)算氧原子的物質(zhì)的量，再根據(jù)N=nN_A計(jì)算氧原子數(shù)目；
B．根據(jù)n=

m

M

計(jì)算1.8g的NH₄⁺ 離子的物質(zhì)的量，每個(gè)NH₄⁺ 離子含有10個(gè)電子，據(jù)此計(jì)算電子物質(zhì)的量，再根據(jù)N=nN_A計(jì)算電子數(shù)目；
C．常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol；
D．根據(jù)n=

m

M

計(jì)算Mg的物質(zhì)的量，鎂原子失去2個(gè)電子變?yōu)殒V原子，故失去電子物質(zhì)的量為鎂原子的2倍，根據(jù)N=nN_A計(jì)算失去電子的數(shù)目．

解答：解：A．臭氧分子由氧原子構(gòu)成，故氧原子的物質(zhì)的量為

48g

16g/mol

=3mol，氧原子的數(shù)目為3mol×N_Amol^-1=3N_A，故A正確；
B.1.8g的NH₄⁺ 離子的物質(zhì)的量為

1.8g

18g/mol

=0.1mol，每個(gè)NH₄⁺ 離子含有10個(gè)電子，含有電子物質(zhì)的量為0.1mol×10=1mol，故含有電子數(shù)目為1mol×N_Amol^-1=N_A，故B正確；
C．常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol，11.2 L氧氣的物質(zhì)的量不是0.5mol，故C錯(cuò)誤；
D.2.4gMg的物質(zhì)的量為

2.4g

24g/mol

=0.1mol，鎂原子失去2個(gè)電子變?yōu)殒V原子，故失去電子的數(shù)目為0.1mol×2×N_Amol^-1=0.2N_A，故D錯(cuò)誤；
故選AB．

點(diǎn)評(píng)：本題考查常用化學(xué)計(jì)量的有關(guān)計(jì)算，難度不大，注意氣體摩爾體積的使用條件與對(duì)象．