【題目】類推思維是化學解題中常用的一種思維方法,下列有關離子方程式的類推正確的是( )
已知 | 類推 | |
A | 將Fe加入CuSO4溶液中:Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ | 將Na加入到CuSO4溶液中:2Na+Cu2+=Cu+2Na+ |
B | 向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2 Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO | 向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2:Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO |
C | 用惰性電極電解NaCl溶液:2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑ | 用惰性電極電解MgBr2溶液:2Br-+2H2O 2OH-+H2↑+Br2 |
D | 稀鹽酸與NaOH溶液反應至中性:H++OH-=H2O | 稀HNO3與Ba(OH)2溶液反應至中性:H++OH-=H2O |
A. A B. B C. C D. D
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】NA為阿伏加德羅常數,下列物質所含分子數最多的是
A. 0.8 mol二氧化碳
B. 標準狀況下2.24L氨氣
C. 3.6g水(水的摩爾質量為18g·mol-1)
D. 含NA個氫分子的氫氣
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D是原子序數依次增大的前四周期元素,A是周期表中原子半徑最小的元素,它們組成的單質或化合物有如圖轉化關系,其中甲、丙和戊是單質,乙、丁和己是氧化物,其中丁是兩性氧化物,戊是紫紅色金屬。請回答下列問題:
(1)D元素的元素符號為______________,C元素在周期表中的位置為_____________。
(2)用電子式表示己的形成過程_____________。
(3)反應①在工業(yè)生產中通常稱作_____________反應。
(4)甲、戊與濃硝酸可形成原電池,其中________________(填化學式)作負極,正極電極反應式為__________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】參考下列(a)~(c)項回答問題:
(a)皂化值是使1g油脂皂化所需要的KOH的毫克數.
(b)碘值是使100g油脂加成碘的克數.
(c)各種油脂的皂化值、碘值列表如下:
花生油 | 亞麻仁油 | 牛油 | 黃油 | 硬化大豆油 | 大豆油 | |
皂化值 | 190 | 180 | 195 | 226 | 193 | 193 |
碘值 | 90 | 182 | 38 | 38 | 5 | 126 |
(1)單純由(C17H33COO)3C3H5(相對分子質量884)形成的油,皂化值是
(2)在橫線上填入適當的詞句:
亞麻仁油比花生油所含的多,黃油比牛油的。不蠖褂偷牡庵敌〉脑蚴 .
(3)為使碘值為180的魚油100g硬化所需要的H2的體積為升(標準狀況下)?
(4)結構簡式為 的酯,若皂化值為430,求n為 .
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】膠體與其他分散系的本質區(qū)別在于( )
A. 膠體的分散系能通過濾紙空隙,而濁液的分散質不能
B. 分散質粒子直徑大小不同
C. 產生丁達爾現(xiàn)象
D. 膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】對于實驗Ⅰ~Ⅳ的描述不正確的是
①實驗Ⅰ:逐滴滴加稀鹽酸時,試管中開始沒有立即產生大量氣泡
②實驗Ⅱ:充分振蕩后靜置,下層溶液為橙紅色,上層無色
③實驗Ⅲ:從飽和食鹽水中提取氯化鈉晶體
④實驗Ⅳ:酸性KMnO4溶液中有氣泡出現(xiàn),且溶液顏色逐漸變淺乃至褪去
A. ②③ B. ①② C. ③④ D. ①④
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在無色透明的溶液中,能夠大量共存的離子組是
A. Al3+、Ca2+、Cl-、NO3- B. Ba2+、K+、CO32-、Cl-
C. Na+、Cu2+、NO3-、HCO3- D. Na+、Fe2+、Cl-、SO42-
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【題目】CO、NO2等有毒氣體的轉化以及氮的化合物合成、應用及氮的固定一直是科學研究的熱點。
(1)以CO2與NH3為原料合成化肥尿素[CO(NH2)2]的主要反應如下:
①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) △H= -159.47kJ·mol-1
②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H=akJ·mol-1
③2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H= -86.98kJ·mol-1
則a=_______。
(2)反應2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(1)+H2O(g),在合成塔中進行。右圖中I、II、III三條曲線為合成塔中按不同氨碳比和水碳比投料時二氧化碳轉化率的情況。曲線I、II、III水碳比的數值分別為:
I.0.6~0.7 II.1~1.1 III.1.5~1.61
生產中應選用水碳比的數值為__________(選填序號)。
(3)4CO(g)+2NO2(g) 4CO2(g)+N2(g) ΔH=-1200 kJ·mol-1 ,對于該反應,溫度不同(T2>T1)、其他條件相同時,下列圖像正確的是_____(填代號)。
(4)用活性炭還原法也可以處理氮氧化物,某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO,發(fā)生反應C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) ΔH在T1℃時,反應進行到不同時間測得各物質的量濃度如下:
時間/min 濃度/(mol/L) | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
NO | 1.0 | 0.58 | 0.40 | 0.40 | 0.48 | 0.48 |
N2 | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.30 | 0.36 | 0.36 |
CO2 | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.30 | 0.36 | 0.36 |
①30min后,只改變某一條件,根據上表的數據判斷改變的條件可能是_______(填字母代號)。
a.加入一定量的活性炭 b.通入一定量的NO
c.適當縮小容器的體積 d.加入合適的催化劑
②若30min后升高溫度至T2℃,達到平衡時,容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5:3:3,則達到新平衡時NO的轉化率_________(填“升高”或“降低”),ΔH___________0(填“>”或“<”).
(5)一種氨燃料電池,使用的電解質溶液是2mol/L的KOH溶液。電池反應為:4NH3+3O2=2N2+6H2O;請寫出通入a氣體一極的電極反應式為____________________
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在下列變化中,需要加入合適的氧化劑才能實現(xiàn)的是( )
A. HCl→H2 B. CO2→CO
C. Fe2O3→Fe D. Br-→Br2
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