Question

【題目】表為元素周期表的一部分，用元素符號(hào)或化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題．

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑤		⑥
3	①	③	④			⑦	⑧	⑩
4	②						⑨

（1）10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是 ， 除⑩外原子半徑最大的是
（2）①、②、④、⑧四種元素形成的離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>
（3）⑥和高價(jià)態(tài)的⑤形成的化合物的電子式是 ， ①、⑥兩種元素能形成含共價(jià)鍵的離子化合物，該化合物的電子式為；用電子式表示元素③和⑨形成化合物的過(guò)程
（4）⑥、⑦兩種元素形成的簡(jiǎn)單氫化物中，沸點(diǎn)高的是 ， 原因是
（5）④和⑧兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式
（6）寫(xiě)出一個(gè)能表示⑦、⑧兩種元素非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系的化學(xué)方程式
（7）下列敘述中，肯定a金屬比b金屬活潑性強(qiáng)的是（填序號(hào)）
A.a原子的最外層電子數(shù)比b原子的最外層電子數(shù)少
B.a原子的電子層數(shù)比b原子的電子層數(shù)多
C.1mol a 從酸中置換H+生成的H2比1mol b從酸中置換H+生成的H2多
D.常溫時(shí)，a能從水中置換出氫，而b不能．

Answer 1

【答案】
（1）Ar；K
（2）Cl﹣＞K+＞Na+＞Al3+ ，
（3）；；
（4）H2O；水分子之間存在氫鍵
（5）3H++Al（OH）3=3H2O+Al3+
（6）H2S+Cl2=2HCl+S↓
（7）D
【解析】解：（1）10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是稀有氣體Ar，除⑩外原子半徑最大的是元素周期表左下角，即K，所以答案是：Ar；K；（2）電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越多半徑越大，所以①、②、④、⑧四種元素形成的離子半徑由大到小的順序?yàn)镃l﹣＞K+＞Na+＞Al3+ ， 所以答案是：Cl﹣＞K+＞Na+＞Al3+；（3）⑥是氧和高價(jià)態(tài)的⑤是碳形成的化合物是二氧化碳，二氧化碳的電子式是 ，鈉、氧兩種元素能形成含共價(jià)鍵的離子化合物是氫氧化鈉，氫氧化鈉的電子式為 ，元素鎂和溴形成化合物的過(guò)程為： ，所以答案是： ； ； ；（4）O、S兩種元素形成的簡(jiǎn)單氫化物，分別是水和硫化氫，水分子間存在氫鍵，所以水沸點(diǎn)高于硫化氫，所以答案是：H2O；水分子之間存在氫鍵；（5）Al和Cl兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別是氫氧化鋁和高氯酸，相互反應(yīng)的離子方程式為：3H++Al（OH）3=3H2O+Al3+ ， 所以答案是：3H++Al（OH）3=3H2O+Al3+；（6）氯的非金屬性強(qiáng)于硫，所以可以用氯氣氧化硫化氫，反應(yīng)方程式為：H2S+Cl2=2HCl+S↓，所以答案是：H2S+Cl2=2HCl+S↓；（7）比較金屬的活潑性可通過(guò)以下角度：①與或酸水反應(yīng)的劇烈程度，②最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性，③單質(zhì)之間的置換反應(yīng)，④對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子離子的氧化性強(qiáng)弱等，⑤金屬活動(dòng)性順序表，⑥金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越小，所以與最外層電子數(shù)的多少、電子層數(shù)和轉(zhuǎn)移電子的多少無(wú)關(guān)，故選D．