【題目】下列關于晶體的敘述中，不正確的是

A、金剛石網(wǎng)狀結構中，由共價鍵形成的碳原子環(huán)其中最小環(huán)有6個碳原子

B、在氯化鈉的晶體中，每個Na+或Cl-的周圍都緊鄰6個Cl-或Na+

C、在氯化銫晶體中,每個Cs+周圍都緊鄰8個Cl—，每個Cl—周圍也緊鄰8個Cs+

D、在干冰的晶體中，每個CO2分子周圍都緊鄰4個CO2分子

【答案】D

【解析】

試題分析：A．金剛石結構中，每個碳原子能形成4個共價鍵，由共價鍵形成的最小碳環(huán)上有6個碳原子，故A正確；B、已知氯化鈉的晶胞圖為，則氯化鈉晶胞中，鈉離子的配位數(shù)為6，即每個Na+或Cl-的周圍都緊鄰6個Cl-或Na+，故B正確；C．已知晶胞圖為，在CsCl晶體中每個Cs+周圍都緊鄰8個Cl-，每個Cs+等距離緊鄰的有8個Cs+，故C正確；D．從二氧化碳的基本結構可以知道，若以其中一個為中心，與其緊鄰的二氧化碳分子有3×8÷2=12個，且相距均為邊長的二分之根下二倍，故D錯誤；故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯誤的是

A. 分子總數(shù)為NA的NO2和CO2的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2 NA

B. 0.1 mol/L (NH4)2SO4溶液與0.2 mol/L NH4Cl溶液中的NH4＋數(shù)目相同

C. 標準狀況下，H2和CO混合氣體8.96 L在足量O2中充分燃燒消耗O2分子數(shù)為0.2 NA

D. 1 mol Na與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒溫、恒容的密閉容器中進行反應A（g）═B（g）+C（g），若反應物的濃度由2molL﹣1降到0.8molL﹣1需要20s，那么反應物濃度再由0.8molL﹣1降到0.2molL﹣1所需要的時間為（ ）

A. 10 s B. 大于10 s C. 小于10 s D. 無法判斷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是( )

A．SO2、CO2、SiO2中的S、C、Si均為sp3雜化

B．H3O+、NH4+、[Cu(NH3)4]2+均含有配位鍵

C．SO32—、CO32—、SiO32—均為平面三角形

D．石墨、新型高分子導電材料、聚乙烯、金屬晶體均含有金屬鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有含NH3為1.7mg/L的廢水3.00×105 L（密度為1g/cm3），第一步是微生物在O2充足的條件下，將NH3氧化為HNO3；第二步是加入甲醇（CH3OH，其中C的化合價為-2），還原HNO3，此反應化學方程式為：6NO3- + 6H+ + 5CH3OH→ 3N2↑ + 5CO2↑ + 13H2O

請完成下列填空：

（1）寫出第一步反應的化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：______________。

（2）氨氣分子的空間形狀是___________________________________；

（3）將Cu投入足量濃HNO3中，產(chǎn)生的現(xiàn)象是____________________、_____________________、

________________________________。

（4）上述在第二步反應中，氧化產(chǎn)物的電子式為________________。若反應中得到17.92L標況下的氣體，該反應中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_____________________________。

（5）處理上述廢水，至少需要甲醇的質(zhì)量是_____________g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將鋅片和銅片用導線連接后放入稀硫酸溶液中，發(fā)生原電池反應，下列敘述錯誤的是( )。

A. 溶液的pH增大 B. 溶液中的Zn2＋濃度增大

C. 溶液中的SO濃度增大 D. 溶液的密度增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是( )。

A. 常壓下五種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的沸點最高

B. Y、Z的陰離子電子層結構都與R原子的相同

C. Y的氫化物的沸點比H2O的沸點高

D. Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）H2在Cl2中燃燒的化學方程式為_________________ ，該反應為 ______ 反應（填“放熱”或“吸熱”）。

（2）已知25℃、101kPa下，斷開1molH2中的化學鍵需吸收436kJ的熱量，斷開1molCl2中的化學鍵需吸收243kJ的熱量，斷開1molHCl分子中的化學鍵需吸收431kJ的熱量，試求5molH2和5molCl2完全反應的能量變化為____________kJ（填“吸收或放出”+ 能量數(shù)值）。

（3）已知1g H2完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121kJ，若O2中1molO=O鍵完全斷裂吸收熱量496kJ，H2中1molH-H鍵完全斷裂吸收熱量436kJ，則在該條件下，水蒸氣中1molH-O鍵形成時放出熱量 ______ kJ。

（4）一無色氣體可能是由CO2、HCl、NH3、NO2、NO、H2中的一種或幾種組成。將此無色氣體通過裝有濃硫酸的洗氣瓶發(fā)現(xiàn)氣體體積減少一部分，繼續(xù)通過裝有固體Na2O2的干燥管，發(fā)現(xiàn)從干燥管出氣口一端出來的氣體顏色顯紅棕色，再將該氣體通入盛滿水、倒立于水槽中的試管內(nèi)，最后試管里仍然充滿液體。由此可知：

原氣體中一定含有__________，其中原氣體中________氣體的體積比為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，0.3molX(g)與Y(g)在容積固定的密閉容器中發(fā)生反應：X(g)+3Y(g) 2Z(g), ΔH=-aKJ/mol，下列說法正確的是

A. 反應一段時間后，X與Y的物質(zhì)的量之比仍為1:1

B. 達到平衡時，且反應放出0.1aKJ的熱量

C. 達到平衡后，若向平衡體系中充入西游氣體，Z的正反應速率將不發(fā)生變化

D. X的體積分數(shù)保持不變，說明反應已達到平衡

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