【題目】下列有機實驗操作或敘述不正確的是（ ）

A. 乙酸乙酯中的少量乙酸可用濃的NaOH溶液除去

B. 用銀氨溶液檢驗某病人是否患糖尿病

C. 在酒精中加新制生石灰后蒸餾制無水酒精

D. 用熱的純堿溶液洗滌粘有油脂的試管

【答案】A

【解析】試題分析：A、乙酸乙酯中的乙酸不能用氫氧化鈉除去，乙酸乙酯和氫氧化鈉反應，故錯誤；B、偏葡萄糖能與銀氨溶液反應，故正確；C、水和氧化鈣反應生成氫氧化鈣，然后蒸餾得到乙醇，故正確；D、油脂在堿性條件下水解，所以碳酸鈉能除去油脂，故正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】蘭尼鎳是一種帶有多孔結構的細小晶粒組成的鎳鋁合金，被廣泛用作有機物的氫化反應的催化劑。以紅土鎳礦（主要成分為NiS、FeS和SiO2等）為原料制備蘭尼鎳的工藝流程如下圖所示：

（1）在形成Ni（CO）4的過程中，碳元素的化合價沒有變化，則Ni（CO）4中的Ni的化合價為___________；

（2）已知紅土鎳礦煅燒后生成Ni2O3，而加壓酸浸后浸出液A中含有Ni2+，寫出有關鎳元素的加壓酸浸的化學反應方程式______________________；

（3）向浸出液A中通入H2S氣體，反應的離子方程式是____________________；

（4）“高溫熔融”時能否將通入氬氣換為CO并說明原因_____________________；

（5）“堿浸”的目的是使鎳鋁合金產(chǎn)生多孔結構，從而增強對氫氣的強吸附性，此過程

中發(fā)生反應的離子方程式為___________________。浸出反應所用的NaOH溶液的濃度要大，若NaOH溶液較稀時，則會產(chǎn)生少量的Al（OH）3沉淀而阻止浸出反應的持續(xù)進行，請用化學反應原理加以解釋：________________________。

（6）浸出液B可以回收，重新生成鋁以便循環(huán)利用。請設計簡單的回收流程：

浸出液B→________________________。（示例：CuOCu2+Cu）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求填寫除雜試劑及分離提純的方法（括號中為雜質）

（1）CH4（C2H4）：通過盛有 的洗氣瓶

（2）乙醇（水）：先加 后通過 來加以分離

（3）乙酸乙酯（乙酸）：先加 后通過 法加以分離

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A是自然界存在最廣泛的ⅡA族元素，常以化合物F存在。從單質A起始發(fā)生的一系列化學反應可由下圖表示：

請回答下列問題：

（1）A與水反應的化學方程式為_____________，E與水反應的化學方程式為___________；

（2）F的化學式為___________，G和D的電子式分別為_____________和____________；

（3）D與H反應可能生成的鹽有_____________ (填化學式)；

（4）實際生產(chǎn)中，可由F為原料制備單質A，簡述一種制備方法_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】新型儲氫材料是開發(fā)利用氫能的重要研究方向。

（1）Ti(BH4)3是一種儲氫材料，可由TiCl4和LiBH4反應制得。

①基態(tài)Cl原子中，價電子的電子排布式_________________，價電子所在電子層的軌道數(shù)______；

②LiBH4由Li+和BH4-構成，BH4-的空間構型是___________，B原子的雜化軌道類型是______；

③Li、B、Cl元素的電負性由大到小排列順序為______________；

（2）金屬氫化物是具有良好發(fā)展前景的儲氫材料．

①LiH中，離子半徑：Li+________H-(填“＞”、“=”或“＜”)。

②某儲氫材料是短周期金屬元素M的氫化物．M的部分電離能如下表所示：

M是_______(填元素符號);

（3）NaH具有NaCl型晶體結構，已知NaH晶體的晶胞邊長a=480pm，Na+半徑為104pm，H-的半徑________pm，NaH的理論密度是_______________gcm-3。(用NA表示)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】完全燃燒 20 mL由兩種氣態(tài)烴組成的混合物，生成50 mL H2O(g)和40 mL CO2(在同溫同壓下測定)。該混合物是 （ ）

A. C2H2C2H4 B. CH4C3H6

C. CH4C4H8 D. C2H6C3H8

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關生活中的化學敘述不正確的是（ ）

A．無法用米湯（含淀粉）檢驗加碘鹽中的碘酸鉀（KIO3）

B．用聚乙烯制造的塑料薄膜可用于包裝食品

C．蠶絲、羊毛、棉花的主要成分都是蛋白質

D．75℅的酒精可用于醫(yī)用消毒

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，向體積為2 L的容器中加入2 mol O2和3 mol SO2使之反應生成SO3氣體：2SO2+ O22SO3 ，2 min時，測得O2的物質的量為1.6 mol，則：

(1) 2min內(nèi)，平均反應速率v（O2）＝ mol/(L·min)

(2）2min時，SO2的濃度為 mol/L

(3）若2min時測得上述反應放出Q kJ的熱量，試寫出該反應的熱化學方程式：________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表給出五種短周期元素的相關信息。

元素

相關信息

A

常溫、常壓下，其單質是最輕的氣體，它將成為備受青睞的清潔燃料

B

工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質，其某種同素異形體是保護地球地表環(huán)境的重要屏障

C

植物生長三要素之一，它能形成多種氧化物，某些氧化物會造成光化學污染

D

室溫下其單質為淡黃色粉末狀固體，加熱易熔化。該單質在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰

E

常溫下其單質為黃綠色氣體，其單質水溶液有漂白、殺菌作用

請按要求回答下列問題：

（1）D元素核外電子排布 ；

（2）A、B兩元素形成的含有非極性鍵的化合物的結構式 ；A、B兩元素形成的具有相同電子數(shù)的離子有（填化學式）：______________、_____________。

（3）C與A形成的某一化合物能和C與B形成的另一無色化合物（這兩種化合物分子中原子個數(shù)比皆為1∶2）一起用作火箭助推劑，兩者發(fā)生反應生成無毒物質，寫出上述化學反應方程式： 。

（4）一定條件下，在水溶液中1 mol E－、EO（x＝1,2,3,4）的能量（kJ）相對大小如圖所示。n是 （填離子符號）。離子反應y→x＋m的熱化學方程式為 。

（5）Na2DB3水溶液中各離子濃度的大小順序是 （填離子符號）。

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