氫氧化鐵膠體逐滴加入下列溶液，先產(chǎn)生沉淀后沉淀溶解的是(    ) 

A．稀硫酸　　B．酒精　 　C．飽和硫酸鈉溶液　 　D．氯化鈉溶液

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 已知某條件下，合成氨反應(yīng)的數(shù)據(jù)如下：

　　　　　　　　      N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

起始濃度/mol·L－1　　    1.0　　 3.0　　　　  0.2

2s末濃度/mol·L－1　　　  0.6　　  1.8　　　　1.0

4s末濃度/mol·L－1　　　  0.4　　  1.2　　　　1.4

當(dāng)用氨氣濃度的增加來(lái)表示該反應(yīng)的速率時(shí)，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是              (　　)

A．2s末氨氣的反應(yīng)速率＝0.4mol·(L·s)－1

B．前2s時(shí)間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率＝0.4mol·(L·s)－1

C．前4s時(shí)間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率＝0.3mol·(L·s)－1

D．2～4s時(shí)間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率＝0.2mol·(L·s)－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


水的電離過(guò)程為H2OH++OH－,在不同溫度下其平衡常數(shù)為K(25℃)=1.0×10-14,  K(35℃)=2.1×10-14。則下列敘述正確的是（    ）

A．c(H+)隨著溫度升高而降低            B．35℃時(shí)，c(H+)>c（OH-）

C．水的電離度＞       D．水的電離是吸熱的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


兩個(gè)體積相同的容器,一個(gè)盛有CO,另一個(gè)盛有N2和C2H4,在同溫同壓下兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的：①原子總數(shù)  ②質(zhì)子總數(shù)  ③分子總數(shù)  ④質(zhì)量(    ) 

A．①②         B．②③             C．①③             D．③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下表為4種常見(jiàn)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度：

溶     質(zhì)

HCl

NaOH

CH3COOH

HNO3

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%

36.5

40

60

63

物質(zhì)的量濃度/mol L-1

11.8

14.3

10.6

13.8

這4種溶液中密度最小的是（   ）

A HCl        B   NaOH      C   CH3COOH      D  HNO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列情況下的反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行的是（　�。�

　

A．

△H＞0△S＜0

B．

△H＞0△S＞0

C．

△H＜0△S＜0

D．

△H＜0△S＞0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列各表述與示意圖一致的是（　　）

　

A．

圖①表示N2O4（g）⇌2NO2（g）△H＞0，N2O4轉(zhuǎn)化率隨溫度、時(shí)間的變化

　

B．

圖②中曲線表示反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0，正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化

　

C．

圖③表示10 mL0.01 mol/LKMnO4酸性溶液與過(guò)量0.1mol/LH2C2O4溶液混合時(shí)，n（Mn2+）隨時(shí)間的變化

　

D．

圖④中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＜0，使用和未使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中的能量變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


有兩只密閉容器A和B，A容器有一個(gè)可移動(dòng)活塞使容器內(nèi)保持恒壓，B容器保持恒容，起始時(shí)向兩只容器中分別充入等量的體積比為2：1的SO2和O2的混合氣體，并使A和B容積相等．在保持400℃條件下使之發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2⇌2SO3 填寫(xiě)下列空白：

（1）達(dá)到平衡所需時(shí)間A比B　短　，A中SO2的轉(zhuǎn)化率比B　大　．

（2）達(dá)到（1）所述平衡后，若向兩容器通入數(shù)量不多的等量氬氣，A容器的化學(xué)平衡移動(dòng)，B容器的化學(xué)平衡　不　移動(dòng)．

（3）達(dá)到（1）所述平衡后，向兩容器中通入等量的原反應(yīng)氣體，達(dá)到平衡后，A中SO3的體積分?jǐn)?shù)　不變　（增大、減小、不變），B容器中SO3的體積分?jǐn)?shù)　增大　．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


物質(zhì)在水溶液中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡或沉淀溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡的一種。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：

（1） 草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性。在O.1mol·L－1 KHC2O4溶液中，下列關(guān)系正確的是____________

    A．c(K+)+c(H+) = c(HC2O4－)+c(OH－)+c(C2O42－)   

B．c(HC2O4－)+c(C2O42－) = 0.1 mol·L－1

C．c(C2O42－) < c(H2C2O4)

D．c(K+) = c(H2C2O4)+c(HC2O4－)+c(C2O42－)

（2）0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中存在的平衡有(用離子方程式表示)_____________。

（3）MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時(shí)，pH變化如下圖所示。下列敘述中不正確的是         

A．ROH是一種強(qiáng)堿

B．在x點(diǎn)，MOH未完全電離

C．在x點(diǎn)，c(M＋)＝c(R＋)

D．稀釋前，c(ROH)＝10c(MOH)

（4） AgCl在溶液中存在如下平衡：在25℃時(shí)，AgCl的

Ksp＝1.8×10－10。現(xiàn)將足量AgCl分別放入下列液體中：①100 mL蒸餾水�、�100 mL 0.3

mol·L－1 AgNO3溶液�、�100 mL 0.1 mol·L－1MgCl2溶液充分?jǐn)嚢韬罄鋮s到相同溫度，Ag＋濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)____________(填序號(hào))，向50 mL 0.018 mol/L的AgNO3溶液中加入50 mL 0.02 mol/L的鹽酸，沉淀生成后溶液中c(Ag＋)是________mol/L。如果向生成沉淀后的溶液中再加入50 mL 0.001 mol/L的鹽酸，是否產(chǎn)生沉淀_______(填“是”或“否”)。

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