Question

【題目】化學(xué)興趣小組設(shè)計如圖所示的裝置來驗證元素非金屬性的強弱：

（1）儀器B的名稱為___，干燥管D的作用是___。

（2）甲組同學(xué)的實驗?zāi)康模鹤C明非金屬性：Cl>I。C中為淀粉—碘化鉀混合溶液，B中裝有KMnO4固體，則A中試劑為___，觀察到C中溶液___（填現(xiàn)象），即可證明。但乙組同學(xué)認為該裝置有明顯的缺陷，改進方案是___。

（3）丙組同學(xué)的實驗?zāi)康模鹤C明非金屬性：S>C>Si。在A中加稀硫酸、B中加Na2CO3溶液、C中加Na2SiO3溶液。觀察到___（填現(xiàn)象），即可證明。C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

（4）丁組同學(xué)的實驗?zāi)康模鹤C明非金屬性：N>C>Si。實驗方案與丙組同學(xué)的相似。在A中加稀硝酸、B中加Na2CO3溶液、C中加Na2SiO3溶液。觀察到與丙組同學(xué)相同的實驗現(xiàn)象，即可證明。但丙組同學(xué)認為該方案能證明非金屬性：N>C，但不能證明非金屬性：C>Si，理由是___。

Answer 1

【答案】圓底燒瓶 防倒吸 濃鹽酸 變?yōu)樗{色（或由無色變?yōu)樗{色） 在最后增加一個吸收多余氯氣、氯化氫等氣體的尾氣處理裝置 B中產(chǎn)生氣泡，C中產(chǎn)生白色膠狀沉淀（或C中產(chǎn)生白色膠狀物或白色沉淀） Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3(或Na2SiO3+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2NaHCO3 硝酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的硝酸分子會與CO2一起進入C裝置中，干擾實驗

【解析】

（1）儀器B的名稱為圓底燒瓶，干燥管D的作用是防倒吸，故答案為：圓底燒瓶；防倒吸；

（2）證明非金屬性：Cl>I 的反應(yīng)原理為Cl2+2KI=2KCl+I2；B中裝有KMnO4固體，A中應(yīng)裝有濃鹽酸，高錳酸鉀與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)制備氯氣，氯氣與碘化鉀發(fā)生反應(yīng)生成碘單質(zhì)，I2遇淀粉溶液會變藍，因為氯氣以及揮發(fā)出的氯化氫是污染空氣的氣體，所以該裝置缺少尾氣處理裝置，故答案為：濃鹽酸；變?yōu)樗{色（或由無色變?yōu)樗{色）；在最后增加一個吸收多余氯氣、氯化氫等氣體的尾氣處理裝置；

（3）根據(jù)強酸制弱酸的原理，因為硫酸的酸性強于碳酸，則碳酸鈉與稀硫酸反應(yīng)能生成二氧化碳，B中產(chǎn)生氣泡；又因為碳酸的酸性強于硅酸，則二氧化碳能與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸，其反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3(或Na2SiO3+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2NaHCO3，硅酸為難溶性的酸，則C中產(chǎn)生白色膠狀沉淀，由此推出非金屬性S>C>Si，故答案為：B中產(chǎn)生氣泡，C中產(chǎn)生白色膠狀沉淀（或C中產(chǎn)生白色膠狀物或白色沉淀）；Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3(或Na2SiO3+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2NaHCO3；

（4）因為硝酸具有揮發(fā)性，在生成的二氧化碳氣體中會混有揮發(fā)出的硝酸，硝酸也能與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸，所以會干擾碳酸與硅酸酸性強弱的判斷，故答案為：硝酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的硝酸分子會與CO2一起進入C裝置中，干擾實驗。