Question

【題目】向一容積不變的密閉容器中充入一定量A和B，發(fā)生如下反應(yīng)：

xA(g)＋2B(s) yC(g)　ΔH<0

在一定條件下，容器中A、C的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)根據(jù)圖示可確定x∶y＝________。

(2)0～10 min容器內(nèi)壓強(qiáng)________(填“變大”、“不變”或“變小”)。

(3)推測(cè)第10 min引起曲線變化的反應(yīng)條件可能是________；第16 min引起曲線變化的反應(yīng)條件可能是________。

①減壓�、谠龃驛的濃度�、墼龃驝的量　④升溫�、萁禍亍、藜哟呋瘎�

(4)寫(xiě)出反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式________，平衡Ⅰ的平衡常數(shù)為K1，平衡Ⅱ平衡常數(shù)為K2，則K1________K2(填“＞”、“＝”或“＜”)。

Answer 1

【答案】 1∶2 變大 ④⑥ ④ K＝ >

【解析】(1)0～10min內(nèi)容器中A的物質(zhì)的量濃度變化為：0.45mol/L-0.25mol/L=0.2mol/L；0～10min內(nèi)容器中C的物質(zhì)的量濃度變化為：0.40mol/L，x：y=0.2mol/L：0.40mol/L=1：2，故答案為：1：2；

(2)x：y =1：2，因此反應(yīng)的化學(xué)方程式為A(g)＋2B(s) 2C(g)，反應(yīng)前氣體物質(zhì)的量小于反應(yīng)后氣體物質(zhì)的量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體物質(zhì)的量增大，氣體壓強(qiáng)增大，故答案為：變大；

(3)第10min時(shí)，單位時(shí)間內(nèi)A、C的物質(zhì)的量變化量較大，反應(yīng)速率明顯增大，可能為升高溫度或者使用催化劑；第16min時(shí)，C的物質(zhì)的量減小，A的物質(zhì)的量增大，說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，應(yīng)為升高溫度，故答案為：④⑥；④；

(4)根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式為A(g)＋2B(s) 2C(g)，因此平衡常數(shù)K=，已知第16min時(shí)改變的條件是升高溫度，而該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以升高溫度平衡逆移，則平衡常數(shù)減小，所以K1＞K2，故答案為：K=；＞。