18．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．硫酸銅溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：Ba2++SO42-═BaSO4↓
B．用醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3═2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑
C．硫化鈉的水解反應(yīng)：S2-+H3O+?HS-+H2O
D．用K37ClO3與濃鹽酸制氯氣：37ClO3-+6H++6Cl-═37Cl-+3Cl2↑+3H2O

分析 A．漏寫生成氫氧化銅的離子反應(yīng)；
B．反應(yīng)生成醋酸鈣、水、二氧化碳；
C．硫離子水解分步進(jìn)行，以第一步為主；
D．K37ClO3作氧化劑．

解答 解：A．硫酸銅溶液與足量氫氧化鋇溶液混合的離子反應(yīng)為Cu2++2OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故A錯(cuò)誤；
B．用醋酸除水垢的離子反應(yīng)為2CH3COOH+CaCO3═2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑，故B正確；
C．硫化鈉的水解反應(yīng)的離子反應(yīng)為S2-+H2O?HS-+OH-，故C錯(cuò)誤；
D．用K37ClO3與濃鹽酸制氯氣的離子反應(yīng)為237ClO3-+12H++10Cl-═37Cl2↑+5Cl2↑+6H2O，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電子、電荷守恒，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列敘述正確的是（　�。�
A．將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液的pH=7時(shí)，c（SO42-）＞c（NH4+）
B．兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH的別為a和a+1，則c1=10c2
C．常溫下，pH=11的NaOH溶液與pH=3的鹽酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色
D．向0.1mol•L-1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中c（OH-）：c（NH3•H2O）減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)中，能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)是（　�。�
A．Cu絲B．NaCl溶液C．熔融的NaOHD．蔗糖

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)．下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．高純度的硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會(huì)“斷路”
B．煤經(jīng)過(guò)氣化和液化兩個(gè)物理變化，可變?yōu)榍鍧嵞茉?/td>
C．如將材料均勻分散到某液體分散劑中，該分散系可發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，由此可推測(cè)該材料的直徑為1～100pm之間
D．屠呦呦女士利用乙醚萃取青蒿素獲得了2015年度諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)，為人類防治瘧疾作出了重大貢獻(xiàn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．關(guān)于圖中各裝置的敘述不正確的是（　�。�
A．裝置Ⅰ：可用于處理CO尾氣
B．裝置Ⅱ：充分振蕩后靜置，下層溶液為紅棕色，上層無(wú)色
C．裝置Ⅲ：當(dāng)液體呈紅褐色，停止加熱，讓光束通過(guò)體系可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
D．裝置Ⅳ：可用于除去CO2氣體中的HCl和SO2氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．在同溫同壓下，兩個(gè)體積相同的玻璃密閉容器中分別盛滿氮?dú)夂脱鯕猓瑒t容器中氮?dú)夂脱鯕獾奈镔|(zhì)的量之比為1：1，質(zhì)量之比為7：8．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．具有解熱鎮(zhèn)痛及抗生素作用的藥物“芬必得”主要成分的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，它屬于（　�。�

①芳香族化合物 
②脂肪族化合物 
③有機(jī)高分子化合物 
④有機(jī)羧酸 
⑤芳香烴．
A．③⑤B．②③C．①③D．①④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．草酸（H2C2O4）是一種還原性二元酸，存在于菠菜等植物中．已知常溫下，草酸的電離常數(shù)K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5．溶度積常數(shù)：草酸鈣Ksp（CaC2O4）=4.0×10-8，Ksp（CaSO4）=7.10×10-9．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）生活中，長(zhǎng)期將豆腐與菠菜混合食用，容易損失鈣素且患膽結(jié)石疾�。�(jiǎn)述理由：豆腐里的鈣鹽和菠菜里的草酸容易形成草酸鈣，不利于人體吸收
（2）寫出草酸在水中的電離方程式：H2C2O4?HC2O4-+H+、HC2O4-?C2O42-+H+
（3）已知KHC2O4溶液顯酸性則溶液中c（H2C2O4）＜（填“＞”、“＜“或“=”，下同）c（C2O42-）．若0.1mol•L-1的H2C2O4溶液中第二步電離的c（H+）=amol•L-1，則0.1mol•L-1的KHC2O4溶液中HC2O4-電離出來(lái)的c（H+）＞amol•L-1
（4）常溫下，將1mL某濃度草酸溶液加蒸餾水稀釋，其溶液pH與加水稀釋后溶液體積關(guān)系如圖所示．能代表草酸溶液稀釋情況的曲線是Ⅱ（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）在稀釋該溶液過(guò)程中，下列物理量始終增大的是CD
A．$\frac{c（{H}^{+}）•c（H{C}_{2}{{O}_{4}}^{-}）}{c（{H}_{2}{C}_{2}{O}_{4}）}$ B.$\frac{c（H+）•c（{C}_{2}{{O}_{4}}^{2-}）}{c（H{C}_{2}{{O}_{4}}^{2-}）}$C.$\frac{c（{C}_{2}{O}_{{4}^{2-}}）}{c（{H}_{2}{C}_{2}{O}_{4}）}$ D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$．
（5）草酸亞鐵是草酸的重要鹽類，它是制備高純度活性鐵粉的原料，測(cè)定藥品純度步驟如下：準(zhǔn)確稱取wg草酸亞鐵（FeC2O4）樣品，將其研磨成粉末（假設(shè)雜質(zhì)不反應(yīng)），后溶于適量的稀碳酸配制成250mL溶液．準(zhǔn)確量取20mL該溶液于容量瓶中，用c1mol•L-1的K2Cr2O7酸性溶液（用稀硫酸酸化）滴定至終點(diǎn)，消耗滴定液VmL，（還原產(chǎn)物為Cr3+，氧化產(chǎn)物為Fe3+和CO2）
①盛裝滴定液的滴定管宜選擇B（填字母）
A．堿式滴定管 B．酸式滴定管 C．棕色滴定管
②根據(jù)上述數(shù)據(jù)計(jì)算，該草酸亞鐵樣品純度為$\frac{360{c}_{1}V}{w}$%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．寫出下列過(guò)程所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
（1）用400mL 0.5mol•L-1的NaOH溶液吸收8.96g SO2氣體：7SO2+10OH-=3SO32-+4HSO3-+3H2O．
（2）將過(guò)量鋁粉投入NaOH溶液：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

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