【題目】下列離子方程式書寫正確的是（ ）

A.鈉和冷水反應：Na＋2H2O＝Na+＋2OH＋H2↑

B.澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2+ + OH－+ HCO3－=CaCO3↓+ H2O

C.向沸水中滴入適量的飽和氯化鐵溶液；Fe 3++3H2OFe(OH)3↓+3H+

D.碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液 HCO3－+ OH－＝CO32－+ H2O

【答案】B

【解析】

A. 鈉和冷水反應產(chǎn)生氫氧化鈉和氫氣，對應的離子方程式為：2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH＋H2↑，A項錯誤；

B. 澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合，產(chǎn)生碳酸鈣、氫氧化鈉和水，對應的離子方程式為：Ca2+ + OH－+ HCO3－=CaCO3↓+ H2O，B項正確；

C. 向沸水中滴入適量的飽和氯化鐵溶液得到的是氫氧化鐵膠體，對應的離子方程式為Fe 3++3H2OFe(OH)3（膠體）+3H+，C項錯誤；

D. 碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液反應產(chǎn)生一水合氨、碳酸鈉和水，對應離子方程式為：NH4++HCO3－+ OH－＝CO32－+ H2O+NH3·H2O，D項錯誤。

故答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有5種無色液態(tài)物質(zhì)：己烯、己烷、苯、甲苯和苯酚符合下列各題要求的分別是：

（1）不與濃溴水反應但能與KMnO4酸性溶液反應的是_______。

（2）在空氣中能被氧化成粉紅色，該物質(zhì)是_______。寫出該物質(zhì)與濃溴水反應的化學方程式________。

（3）不能與溴水和KMnO4酸性溶液反應，但在鐵屑作用下能與液溴反應的是____，反應的化學方程式為________，此反應屬于______反應。

（4）既能與溴水又能與KMnO4酸性溶液反應的烴是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列氧化還原反應中，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目均正確的是（ ）

A.

B.

C.

D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知還原性I-＞Fe2+。某溶液X中僅可能含有K＋、Na＋、Fe2＋、Fe3＋、NH4+、SO42-、CO32-、I－、Cl－中的一種或多種，且溶液中各離子濃度相同�，F(xiàn)進行下列實驗，下列說法正確的是 (　　)

A.該溶液X中可能含有Fe3＋

B.該溶液X中可能含有Cl-、Na+

C.該溶液可能是由硫酸亞鐵、碘化鉀和氯化銨溶于水后得到的

D.取少量溶液Z，向其中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，沉淀可部分溶于稀鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述錯誤的是

A.100g 9.8%的硫酸與磷酸的混合溶液中含氧原子數(shù)為0.4NA

B.向100mL0.1 mol/L 醋酸溶液中加入CH3COONa固體至溶液剛好為中性，溶液中醋酸分子數(shù)為0.01NA

C.等物質(zhì)的量的甲基(-CH3)和羥基(-OH)所含電子數(shù)相等

D.含2.8g硅的SiO2晶體中存在的共價鍵總數(shù)為0.4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是一種可再生能源，具有廣闊的開發(fā)和應用前景。

（1）可用Pt/Al2O3、Pd/C、Rh/SiO2等作催化劑，采用如下反應來合成甲醇：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) ΔH<0

①如表所列數(shù)據(jù)是各化學鍵的鍵能，該反應的ΔH=______（用含字母的代數(shù)式表示）。

化學鍵

H-H

C≡O

C-H

C-O

O-H

鍵能/(kJ/mol)

a

b

c

d

e

②在一定條件下，將1 molCO和2 molH2通入密閉容器中進行反應，當改變某一外界條件（溫度或壓強）時，CH3OH的體積分數(shù)φ(CH3OH)變化趨勢如圖所示：

X軸上a點的數(shù)值比b點_________（填“大”或“小”）。某同學認為上圖中Y軸表示溫度，你認為他判斷的理由是_______________。

（2）用CO2和H2合成甲醇：3H2(g) + CO2(g)CH3OH(g) + H2O(g) △H=－49.0kJ·mol－1。在T℃時，甲、乙、丙三個2L的恒容密閉容器中，按不同方式投入反應物，測得平衡時有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器

甲

乙

丙

起始反應物投入量

3molH2(g)

1molCO2(g)

1molCH3OH(g)

1molH2O(g)

2molCH3OH(g)

2molH2O(g)

平衡數(shù)據(jù)

c(CH3OH)/molL-1

c1

c2

c3

反應的能量變化/kJ

x

y

z

體系壓強/Pa

p1

p2

p3

反應物轉(zhuǎn)化率

α1

α2

α3

①甲容器20s達到平衡時測得x=29.4，則甲中平均反應速率v(CO2)=______。

②下列說法錯誤的是________（填字母編號）。

A．2c2<c3 B．z>2y C．p3<2p1 D．α1+α3=1

（3）甲醇與水蒸氣重整可以制氫。已知：

甲醇分解反應：CH3OH(g)CO(g) + 2H2(g) ΔH1=+90.64 kJ·mol－1

水蒸氣變換反應：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH2=－41.20 kJ·mol－1

①科學家通過密度泛函理論研究甲醇與水蒸氣重整制氫反應機理時，得到甲醇在Pd(Ⅲ)表面發(fā)生解離時四個路徑與相對能量關(guān)系如圖所示，其中附在Pd(Ⅲ)表面的物種用*標注。此歷程中活化能最大的反應方程式為______________。

②573.2K時，向一剛性密閉容器中充入5.00MPaCH3OH使其分解，th后達平衡時容器中壓強變?yōu)?/span>10.00MPa，其平衡常數(shù)分壓Kp =_________。

③在0.1MPa下，將總進料量1mol且n(CH3OH):n(H2 O)=1:1.3的混合氣體充入一剛性密閉容器中反應。實驗測得水煤氣變換反應的速率隨溫度的升高明顯下降，原因是______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖像與描述相符的是（ ）

A.圖1是C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的平衡常數(shù)與反應溫度的關(guān)系曲線，說明該反應的ΔH<0

B.圖2表示SO2氧化反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化

C.圖3是室溫下AgCl和AgI的飽和溶液中離子濃度的關(guān)系曲線，說明該溫度下反應AgCl(s)+I-(aq)AgI(s)+Cl-(aq)的平衡常數(shù)K=2.5×106

D.圖4表示向BaCl2溶液中滴加稀硫酸至過量的過程中溶液導電性的變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“點擊化學”是指快速、高效連接分子的一類反應，其代表為銅催化的Huisgen環(huán)加成反應：

我國化學研究者利用該反應設(shè)計、合成了具有特殊結(jié)構(gòu)的聚合物G并研究其水解反應。合成線路如圖：

已知：+H2O。

（1）B分子中的含氧官能團為___、___(填名稱)。

（2）A→B的反應類型為___。

（3）D的結(jié)構(gòu)簡式為___。

（4）B的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：__。

①分子中除苯環(huán)外，不含其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)；②能發(fā)生銀鏡反應和水解反應；③分子中有4種不同化學環(huán)境的氫原子。

（5）寫出以、HCCCH3和CH3Br為原料制備的合成路線流程圖__(無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：X為具有濃郁香味、不易溶于水的油狀液體，食醋中約含有3%-5%的D，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。

請回答：

(1)X的結(jié)構(gòu)簡式是__________________。

(2)A→B的化學方程式是____________________________________________。

(3)下列說法不正確的是________。

A．A+D→X的反應屬于取代反應

B．除去X中少量D雜質(zhì)可用飽和Na2CO3溶液

C．A與金屬鈉反應比水與金屬鈉反應要劇烈得多

D．等物質(zhì)的量的A、B、D完全燃燒消耗O2的量依次減小

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