某硫原子的質(zhì)量是a g，12C原子的質(zhì)量是b g，若NA只表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說法中正確的是

①該硫原子的相對(duì)原子質(zhì)量為aNA

②m g該硫原子的物質(zhì)的量為m/a mol

③該硫原子的摩爾質(zhì)量是aNA g·mol－1

④a g該硫原子所含有的電子數(shù)為16

A．①②③    B．①②④    C．②③④    D．①③④

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在常溫常壓下呈氣態(tài)的化合物，降溫使其固化得到的晶體屬于

A.分子晶體           B.原子晶體            

C.離子晶體            D.何種晶體無法判斷

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


醋酸是一種常見的弱酸。

（1）假如某醋酸溶液中c(CH3COOH)=0.10mol/L，c(H+)=1.3×10-3mol/L，則此時(shí)c(CH3COO-)約為

             mol/L；計(jì)算此時(shí)醋酸的電離平衡常數(shù)，寫出計(jì)算過程。

[注: c平衡(CH3COOH)≈0.10mol/L，水的電離可忽略不計(jì)]

（2）為了探究鎂條與鹽酸、醋酸反應(yīng)時(shí)，濃度或溫度對(duì)反應(yīng)速率(觀察鎂條消失的時(shí)間)的影響，準(zhǔn)備了以下化學(xué)用品：0.20 mol·L－1與0.40 mol·L－1的HCl溶液、0.20 mol·L－1與0.40 mol·L－1的CH3COOH溶液、4條鎂條(形狀、大小、質(zhì)量相同)、幾支試管和膠頭滴管，酸液溫度控制為298 K和308 K。

①酸液都取足量、相同體積，請(qǐng)你幫助完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表：

實(shí)驗(yàn)

編號(hào)

溫度

(K)

鹽酸濃度

(mol·L－1)

醋酸濃度

(mol·L－1)

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

a

 298

0.20

I.實(shí)驗(yàn)a和b是探究           對(duì)鎂與鹽酸反應(yīng)速率的影響；

II．實(shí)驗(yàn)a和c是探究                           對(duì)鎂與鹽酸反應(yīng)速率的影響；

III．實(shí)驗(yàn)a和d是探究相同溫度下，相同濃度的鹽酸、醋酸與鎂反應(yīng)速率的區(qū)別

b

308

0.20

c

298

0.40

d

②若①中實(shí)驗(yàn)a鎂條消失的時(shí)間是20 s，則鎂條剩余質(zhì)量與時(shí)間關(guān)系圖如下圖。假設(shè)：該反應(yīng)溫度每升高10 ℃，反應(yīng)速率是原來的2倍；溫度相同時(shí)，醋酸是相同濃度鹽酸平均速度的1/2，請(qǐng)?jiān)诖藞D中大致畫出“實(shí)驗(yàn)b”、“實(shí)驗(yàn)d”的鎂條剩余質(zhì)量與時(shí)間關(guān)系曲線，請(qǐng)注意必要的標(biāo)注。

（3）鎂及其化合物在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用，依據(jù)鎂的性質(zhì)、用途等回答下列問題：

已知：①M(fèi)g(s)＋2H2O(g)===Mg(OH)2(s)＋H2(g)　ΔH1＝－441 kJ·mol－1　

              ②H2O(g)===H2(g)＋O2(g)　ΔH2＝＋242 kJ·mol－1　

               ③Mg(s)＋O2(g)===MgO(s)　ΔH3＝－602 kJ·mol－1。

         則氫氧化鎂分解的熱化學(xué)方程式是                                                                                         。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法正確的是

A．室溫下，將pH=2的醋酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性

B．室溫下，向pH=3的醋酸溶液加水稀釋后，溶液中所有離子濃度均減小

C．向含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c(Ba2+)增大

D．向CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH，可使c(Na+)=c(CH3COO－)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


回答下列問題。

（1）如下圖，某溫度（t℃）時(shí)水的圖像如下，a點(diǎn)離子積KW＝         mol2·L－2；該溫度下，pH=12的NaOH與pH=2的H2SO4等體積混合，溶液顯         性。

（2）25℃時(shí)，向0.1 mol·L－1氨水中加入少量NH4Cl固體，當(dāng)固體溶解后，測(cè)得溶液pH              ，NH4+的物質(zhì)的量濃度          。（填增大、減小或不變）

（3）體積相等的稀NaOH和CH3COOH溶液混合，若溶液中c(Na+)＝c(CH3COO－)，則該溶液顯         (填“酸性”、“堿性”、“中性”)，則混合前c(NaOH)

              c(CH3COOH)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（4）常溫時(shí)，F(xiàn)e(OH)3的Ksp＝1×10－38，要使溶液中的Fe3+沉淀完全（殘留在溶液中的c(Fe3+)＜10－5 mol·L－1），則溶液的pH最小為            。

（5）用可溶性碳酸鹽，可以浸取CaSO4固體，則溶浸過程中會(huì)發(fā)生反應(yīng)：

CaSO4(s)＋CO（aq）  CaCO3(s)＋SO（aq）。

已知298 K時(shí)，Ksp(CaCO3)＝2.80×10－9，Ksp(CaSO4)＝4.90×10－5，則此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為                      (計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列離子方程式中書寫正確的一組是

① 向明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液至A13+ 剛好完全沉淀：

Al3+＋ SO42－＋3OH－＋Ba2+= BaSO4↓＋Al (OH)3↓ 

② 氟氣和水反應(yīng)：2F2＋2H2O = 4H+＋4F－＋O2  

③ 向澄清石灰水中加入少量小蘇打溶液： 

Ca2+＋OH－＋HCO3－ = CaCO3↓＋H2O  

④ 銅片投入稀HNO3溶液：Cu+NO3－+4H+ = NO↑＋2H2O＋Cu2+  

⑤ 鈉與水反應(yīng)：Na +2 H2O = Na+ +OH— + H2↑

△
 
⑥ 碳酸鈣放入鹽酸中： CO32- + 2H+ = CO2↑ +H2O

⑦ 向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3+＋3H2O==Fe(OH)3(膠體)＋3H+

⑧ 過量氯水與FeI2溶液作用： 2Fe2+ + 2I—+ 2Cl2 = 2 Fe3+ + I2 + 4Cl— 

A. ①②③④    B. ③⑦      C. ①③④⑤       D.①④⑥⑦⑧ 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


甲、乙兩燒杯中各盛有100 mL 3 mol·L－1的鹽酸和NaOH溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后，測(cè)得生成的氣體體積比為V(甲)∶V(乙)＝1∶2，則加入鋁粉的質(zhì)量為

A．5.4g   B．3.6g   C．2.7g   D．1.8g

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是

A． HNO3            B． NaOH            C． KCl         D． CH3COOH

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


橙花醇具有玫瑰及蘋果香氣，可作為香料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下

下列關(guān)于橙花醇的敘述，錯(cuò)誤的是(　　)

既能發(fā)生取代反應(yīng)，也能發(fā)生加成反應(yīng)

在濃硫酸催化下加熱脫水，可生成不止一種四烯烴（分子中含有四個(gè)碳碳雙鍵的烯烴）

1mo1橙花醇在氧氣中充分燃燒，需消耗470.4L氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

1mo1橙花醇在室溫下與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)，最多消耗240g溴

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案