【題目】分別加入適量下列物質，能使?jié)駶櫟牡矸郏璌I試紙變藍的是( )

A. NaCl B. Fe粉 C. 鹽酸 D. 氯氣

【答案】D

【解析】A．食鹽與KI不反應，不生成碘單質，則不能使?jié)駶櫟?/span>KI淀粉試紙變藍，故A不選；B. Fe粉與濕潤的淀粉－KI試紙不反應，不生成碘單質，則不能使?jié)駶櫟?/span>KI淀粉試紙變藍，故B不選；C. 鹽酸與KI不反應，不生成碘單質，則不能使?jié)駶櫟?/span>KI淀粉試紙變藍，故C不選；D．氯氣有強氧化性，氧化碘離子生成碘單質，能使?jié)駶櫟?/span>KI淀粉試紙變藍，故D選；故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．甲醇燃料電池被認為是21世紀電動汽車最佳候選動力源。

（1）101 kPa時，1 mol CH3OH液體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出熱量726.51 kJ，則表示甲醇燃燒的熱化學方程式為_______________________________。

（2）甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸汽轉化為氫氣的兩種反應原理是：

①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) △H1=+49.0 kJ·mol-1 ②CH3OH(g)+ O2(g)= CO2(g)+2H2(g) △H2

已知H2(g)+ O2(g)===H2O(g) △H = —241.8kJ·mol-1，則反應②的△H2=_____________。

（3）工業(yè)上一般可采用如下反應來合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，現(xiàn)在實驗室模擬該反應并進行分析。下圖是該反應在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線如右圖。

①該反應的焓變ΔH______0(填“＞”、“＜”或“＝”)。

②T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關系是K1_______K2(填“＞”、“＜”或“＝”)。

（4）H2 和CO合成甲醇反應為：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）（正反應是放熱反應）。在恒溫，體積為2L的密閉容器中分別充入1.2mol CO和1mol H2，10min后達到平衡，測得含有0.4mol CH3OH（g）。則達到平衡時CO的濃度為_______；10min內用H2表示的化學反應速率為_______；若要加快CH3OH的生成速率并提高CO的轉化率，可采取的措施有________________（填一種合理的措施）。

（5） 二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO2轉化為甲醇的熱化學方程式為： CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g) △H 。

①該反應的平衡常數(shù)表達式為K=___________。

②在恒容密閉容器中使CO2和H2（物質的量之比為1∶3）發(fā)生上述反應，反應過程中測得甲醇的體積分數(shù)φ(CH3OH)與反應溫度T的關系如下圖所示，則△H _________0（填“大于”或“小于”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是 （ ）

A. 向K2Cr2O4溶液中滴入濃的NaOH溶液后，溶液黃色加深

B. 實驗室用排飽和食鹽水法收集氯氣

C. 反應2SO2＋O22SO3　ΔH<0，工業(yè)上采取高溫的措施有利于提高SO2的轉化率

D. 合成氨反應：N2＋3H22NH3　ΔH<0，為使氨的產(chǎn)率提高，理論上應采取低溫高壓的措施

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求填空
（1）實驗室里盛放堿液的試劑瓶瓶塞不能用玻璃塞，請解釋原因（用化學方程式表示）；
（2）在偏鋁酸鈉溶液中滴入鹽酸至過量，現(xiàn)象：；離子方程式： ．
（3）向100mL 0.1molL﹣1的AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，當?shù)渭訅A液800mL時，恰好完全反應得到澄清的溶液，求NaOH溶液的物質的量濃度 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于 H和 H+兩種粒子，下列敘述正確的是（ ）
A.質子數(shù)一定相同，質量數(shù)和中子數(shù)一定不同
B.化學性質幾乎完全相同
C.一定都由質子、中子、電子構成
D.核電荷數(shù)，核外電子數(shù)一定相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質不含共價鍵的是( )

A. C2H6 B. KOH C. MgCl2 D. CH3COONa

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某�；瘜W興趣小組同學取鋅粒與濃H2SO4充分反應制取SO2氣體，待鋅粒全部溶解后，同學們準備用收集到的氣體(X)準備做實驗，但是老師說收集到的氣體(X)可能含有雜質。

（1）該化學興趣小組制得的氣體(X)中混有的主要雜質氣體可能是________(填化學式)，寫出此過程所發(fā)生的2個化學反應方程式：_______________________； ______________________。

（2）一定質量的Zn與87.5mL 16.0mol/L濃硫酸充分反應，反應后稱量剩余鋅發(fā)現(xiàn)質量減少了78g，產(chǎn)生SO2體積(標準狀況下)＝ _____________L。

（3）為證實相關分析，該小組的同學設計了如下圖所示的實驗裝置，對此氣體(X)取樣進行認真研究(遇有氣體吸收過程，可視為全吸收)。

①酸性KMnO4溶液的作用是__________________;B中添加的試劑是_____________。

②裝置C中所裝藥品為________________，可證實氣體X中混有較多量某雜質氣體的實驗現(xiàn)象是_______________________________________。

（4）實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如下圖所示(省略夾持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質完成相關實驗，最合理的選項是
（_____）

選項

a物質

b物質

c收集的氣體

d中的物質

A

濃氨水

NaOH

NH3

H2O

B

濃硫酸

Na2SO3

SO2

澄清石灰水

C

稀硝酸

Cu

NO2

H2O

D

濃鹽酸

KMnO4

Cl2

NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在下列條件下，一定能大量共存的離子組是( )

A. 無色透明的水溶液中：K+、Mg2+、I﹣、MnO4﹣

B. 在強堿溶液中：Na+、K+、CO32﹣、NO3﹣

C. 有SO42﹣存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、H+

D. 在強酸溶液中：NH4+、HCO3-、SO42﹣、Cl﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】右圖是373K時N2與H2反應過程中能量變化的曲線圖。下列敘述正確的是 （ ）

A. 該反應的熱化學方程式為：N2+3H22NH3 △H=－92kJ·mol－1

B. 加入催化劑，該化學反應的反應熱不變

C. a曲線是加入催化劑時的能量變化曲線

D. 在溫度體積一定的條件下，通入1mol N2和3 mol H2反應后放出的熱量為Q1kJ，則Q1=92

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