8.關(guān)于酸、堿、鹽的下列各種說(shuō)法中,正確的是(  )
A.化合物電離時(shí),生成的陽(yáng)離子是氫離子的是酸
B.化合物電離時(shí),生成的陰離子是氫氧根離子的是堿
C.化合物電離時(shí),生成金屬陽(yáng)離子和酸根離子的是鹽
D.NH4Cl的電離方程式是:NH4Cl═NH4++Cl-,NH4+不是金屬陽(yáng)離子,所以NH4Cl不是鹽

分析 電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的純凈物為酸;
電離出的陰離子全部是氫氧根離子的純凈物為堿;
由金屬陽(yáng)離子或銨根離子和酸根離子或非金屬離子形成的化合物為鹽.

解答 解:A、化合物電離時(shí)生成的陽(yáng)離子有氫離子的不一定是酸,如NaHSO4,故A錯(cuò)誤;
B、化合物電離時(shí)生成的陰離子有氫氧根離子的不一定是堿,如堿式鹽,故B錯(cuò)誤;
C、化合物電離時(shí)生成金屬陽(yáng)離子或銨根離子和酸根離子的為鹽,如:NaCl、NH4Cl,故C正確;
D、由金屬陽(yáng)離子或銨根離子和酸根離子形成的化合物為鹽,氯化銨能電離出銨根離子,所以為鹽,故D錯(cuò)誤;
故選:C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了酸堿鹽的判斷,根據(jù)概念來(lái)分析解答即可,注意銨鹽都屬于鹽,解題時(shí)往往漏掉“全部”二字而導(dǎo)致錯(cuò)誤,為易錯(cuò)點(diǎn),題目較簡(jiǎn)單.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

18.下列關(guān)于反應(yīng)過(guò)程中能量變化的說(shuō)法正確的是(  )
A.圖1的曲線說(shuō)明該反應(yīng)是放熱反應(yīng),即CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g)△H<0
B.化合反應(yīng)都是放熱反應(yīng),分解反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)
C.若圖1表示有無(wú)使用催化劑時(shí)的反應(yīng)進(jìn)程,則b曲線使用,a曲線沒(méi)使用
D.圖中,若△H=QkJ•mol-1(Q>0),表示正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大QkJ•mol-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

19.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.纖維素與淀粉互為同分異構(gòu)體
B.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物,一定條件下均能水解
C.天然植物油常溫下一般呈液態(tài),難溶于水,有恒定的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)
D.葡萄糖和蔗糖都含有C、H、O三種元素,但不是同系物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

16.Na2CO3和NaHCO3是廚房中常見(jiàn)物質(zhì),下列敘述不正確的是( 。
A.Na2CO3和NaHCO3都能與鹽酸反應(yīng)放出CO2氣體
B.Na2CO3和NaHCO3的水溶液均呈堿性
C.NaHCO3比Na2CO3熱穩(wěn)定性強(qiáng)
D.Na2CO3和NaHCO3的焰色反應(yīng)均呈黃色

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

3.下列措施對(duì)增大反應(yīng)速率明顯有效的是( 。
A.Na 與水反應(yīng)時(shí),增大水的用量
B.Fe 與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí),改用濃硫酸
C.在K2SO4與BaCl2兩溶液反應(yīng)時(shí),增大壓強(qiáng)
D.做鋁與氧氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí),將鋁片改為鋁粉

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

13.每年5月5日是我國(guó)碘缺乏病防治日,防止碘缺乏病的主要措施是(  )
A.在食鹽中加入碘B.在自來(lái)水中加入碘
C.在飲料中加入碘D.在飲用酒中加入碘

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

20.下列關(guān)于Cl2+H2O═HCl+HClO反應(yīng)的說(shuō)法中,正確的是( 。
A.Cl2是氧化劑,H2O是還原劑B.H2O是氧化劑,Cl2是還原劑
C.Cl2既是氧化劑,又是還原劑D.H2O既不是氧化劑,又不是還原劑

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

17.按要求用序號(hào)填空
(1)有以下物質(zhì)①CO、CO2、贖2、D2、T2 ③${\;}_{17}^{35}$Cl、${\;}_{17}^{37}$Cl  ④14C、14N  ⑤液氨、氨水
⑥O2、O3  ⑦CH2=CH2、CH3CH2CH3   ⑧
其中屬于互為同位素的是③,同素異形體是⑥,同分異構(gòu)體是⑧.
(2)現(xiàn)有①BaCl2②金剛石  ③NH4Cl  ④Na2S   ⑤干冰  ⑥碘片 六種物質(zhì),熔化時(shí)需要破壞共價(jià)鍵的是②,屬于離子晶體的是①③④,晶體含有兩種化學(xué)鍵的是③,含有分子間作用力的是⑤⑥.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

9.在600℃時(shí),將一定量的SO2和O2充入一個(gè)容積固定為2L的密閉容器中,反應(yīng)過(guò)程中各種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示.
請(qǐng)回答下列問(wèn)題.
(1)SO2和O2在上述條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2SO2+O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO3,該反應(yīng)中的氧化劑是O2
(2)分析圖可知,A代表的物質(zhì)是SO2,用A的濃度變化表示該反應(yīng)在0~15min內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率是0.02mol/L•min.
(3)15min后A、B、C的物質(zhì)的量不再改變的原因是達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài).
(4)欲提高該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率,可采取的措施是加入催化劑、升高溫度.

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