【題目】(1) 寫出CO2的空間構(gòu)型：___________。

(2) 寫出Na3N的電子式：____________________。

(3) 寫出C2H6O的化學(xué)名稱：______________________。

(4) 寫出乙烯的實(shí)驗(yàn)式：_________________。

【答案】直線形 乙醇或二甲醚 CH2

【解析】

(1) CO2分子的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，中心原子碳的最外層沒(méi)有孤對(duì)電子，三個(gè)原子位于一條直線上；

(2) Na3N由Na+和N3-通過(guò)離子鍵相結(jié)合；

(3) C2H6O的分子結(jié)構(gòu)可能是CH3CH2OH，也可能是CH3OCH3；

(4)乙烯的分子式為C2H4，實(shí)驗(yàn)式就是最簡(jiǎn)式。

(1) CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，中心原子碳的最外層沒(méi)有孤對(duì)電子，三個(gè)原子位于一條直線上，則其空間構(gòu)型為直線形；答案為：直線形；

(2) Na3N由Na+和N3-通過(guò)離子鍵相結(jié)合，則其電子式為；答案為：；

(3) C2H6O的分子結(jié)構(gòu)可能是CH3CH2OH，也可能是CH3OCH3；化學(xué)名稱為乙醇或二甲醚；答案為：乙醇或二甲醚；

(4) 乙烯的分子式為C2H4，實(shí)驗(yàn)式就是最簡(jiǎn)式，則其實(shí)驗(yàn)式為CH2；答案為：CH2。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室采用下圖所示裝置制備乙酸乙酯。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取下盛有飽和碳酸鈉溶液的試管，再沿該試管內(nèi)壁緩緩加入石蕊溶液1毫升，發(fā)現(xiàn)石蕊溶液存在于飽和碳酸鈉溶液層與乙酸乙酯液層之間(整個(gè)過(guò)程不振蕩試管)。下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的描述不正確的是( )

A.制備的乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇雜質(zhì)

B.該實(shí)驗(yàn)中濃硫酸的作用是催化和吸水

C.飽和碳酸鈉溶液主要作用是降低乙酸乙酯的溶解度及吸收乙醇和乙酸

D.石蕊層為三層，由上而下是藍(lán)、紫、紅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是含某元素的A→G的七種物質(zhì)分別與X、Y、Z反應(yīng)的價(jià)類二維圖。其中X是一種強(qiáng)堿；G為正鹽；通常條件下，Z是無(wú)色液體；D的相對(duì)分子質(zhì)量比C小16，各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.該元素在周期表中位于第二周期第V族

B.上述轉(zhuǎn)化中發(fā)生5個(gè)氧化還原反應(yīng)

C.穩(wěn)定性：氣態(tài)F<氣態(tài)Z

D.A、B、X、G四種物質(zhì)分別含有離子鍵和共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫時(shí)，將0.1 mol Fe(NO3)3和2 mol HCl溶于水得到2L混合溶液，然后向該溶液中投入m g鐵粉，充分反應(yīng)后，滴加KSCN溶液不變紅色。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.由于氧化性：Fe3+>H+，故首先發(fā)生的反應(yīng)是Fe+2Fe3+=3Fe2+

B.充分反應(yīng)后，共消耗56 g鐵

C.m=28時(shí)，溶液剩余0.9 mol H+

D.當(dāng)加入16.8 g鐵粉時(shí)，可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72 L氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋅銅原電池裝置如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是

A.電子從鋅片流向銅片

B.鹽橋中 K+向負(fù)極移動(dòng)

C.鋅電極上發(fā)生的反應(yīng)：Zn 2e- =Zn2＋

D.該裝置實(shí)現(xiàn)了氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分開(kāi)進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CH4-CO2催化重整可以得到合成氣(CO和H2)，有利于減小溫室效應(yīng)，其主要反應(yīng)為CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH＝+247 kJ·mol1，同時(shí)存在以下反應(yīng)：積碳反應(yīng)：CH4(g)C(s)+2H2(g) ΔH＝+75 kJ·mol1，消碳反應(yīng)：CO2(g)+C(s)2CO(g) ΔH＝+172 kJ·mol1，積碳會(huì)影響催化劑的活性，一定時(shí)間內(nèi)積碳量和反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖。下列說(shuō)法正確的是

A.高壓利于提高 CH4 的平衡轉(zhuǎn)化率并減少積碳

B.增大CO2與CH4的物質(zhì)的量之比有助于減少積碳

C.升高溫度，積碳反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K減小，消碳反應(yīng)的K增大

D.溫度高于600℃，積碳反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率減慢，消碳反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率加快， 積碳量減少

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)要求，寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式(電解池中的電極均為惰性電極)：

(1) 鋅銅原電池(稀硫酸作電解質(zhì)溶液)的電池反應(yīng)____________________________________________

(2) 甲醇－空氣電池(KOH溶液作電解質(zhì)溶液)的總反應(yīng)_______________________________________

(3) 電解硫酸銅溶液的總反應(yīng)_____________________________________________________________

(4) 電解飽和食鹽水(氯堿工業(yè))的總反應(yīng)____________________________________________________

(5) 實(shí)驗(yàn)室制氨氣_______________________________________________________________________

(6)工業(yè)合成氨_________________________________________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中，鹽酸只作氧化劑的是( )

A.Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑B.MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O

C.Cl2+H2O = H++Cl–+HClOD.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上先將煤轉(zhuǎn)化為CO，再利用CO和水蒸氣反應(yīng)制H2時(shí)，存在以下平衡：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)。

(1)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=_________________________

(2)向1L恒容密閉容器中充入CO和H2O(g)，某溫度時(shí)測(cè)得部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表。

t/min

0

1

2

3

4

n(H2O)/mol

1.20

1.04

0.90

0.70

0.70

n(CO)/mol

0.80

0.64

0.50

0.30

0.30

則從反應(yīng)開(kāi)始到2min時(shí)，用H2表示的反應(yīng)速率為__________；該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________(小數(shù)點(diǎn)后保留2位有效數(shù)字)。

(3)已知該反應(yīng)在不同的溫度下的平衡常數(shù)數(shù)值分別為

t/℃

700

800

830

1000

1200

K

1.67

1.19

1.00

0.60

0.38

①根據(jù)表中的數(shù)據(jù)判斷，該反應(yīng)為________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

②800℃，向2L恒容密閉容器中充入1molCO(g)、1molH2O(g)、2molCO2(g)、2molH2(g)，此時(shí)v正_______v逆 (填“>”“<”或“＝”)。

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