列式計(jì)算

（1）將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體336L溶于1.0L水中，所得鹽酸密度為1.20g·cm-3。求該鹽酸物質(zhì)的量濃度。（保留三位有效數(shù)字）

（2）欲使100g 10.4% 的NaOH溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大到20%

①需往溶液中加入多少克氫氧化鈉？

②若20%NaOH溶液的密度為1.066 g/cm3，計(jì)算物質(zhì)的量濃度。（保留小數(shù)點(diǎn)后兩位）

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016屆遼寧省高三上學(xué)期12月模擬化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組離子在指定的溶液中能大量共存的是

①無色溶液中：K+、Cu2+、Na+、SO42-

②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-

③加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、NO3-、Na+

④含有大量NH4+的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、H+

⑤能使甲基橙變紅的溶液：Na+、Cl-、SiO32-、K+

⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-

A．②⑤ B．②④⑥ C．②④ D．③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆北京一五六中學(xué)上學(xué)期高三期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某溶液中含有HCO3-、SO32-、CO32-、CH3COO- 等四種陰離子，向其中加入足量的Na2O2固體后，假設(shè)溶液體積無變化，溶液中離子濃度基本保持不變的是

A． HCO3- B．SO32- C．CO32- D．CH3COO-

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年江蘇省鹽城市高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

1mol H2O含 個(gè)H2O； mol H mol 質(zhì)子。

0.5 mol H2SO4中含 個(gè)H。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年甘肅西北師大附屬中學(xué)高一上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題

實(shí)驗(yàn)室中所用少量氯氣是用下列方法制取的，4HCl（濃）＋MnO2Cl2↑＋MnCl2＋2H2O

試回答下列問題：

（1）實(shí)驗(yàn)室中可采用 溶液來吸收有毒的氯氣，寫出該反應(yīng)的離子方程式 。

（2）實(shí)驗(yàn)取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.19g·cm-3，濃鹽酸100mL，反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得鹽酸的濃度變?yōu)?.9mol/L，（忽略體積的變化）請(qǐng)你計(jì)算出實(shí)驗(yàn)過程生成標(biāo)況下的Cl2多少L（寫出計(jì)算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河北省高一上第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A．稀硫酸與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑

B．氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng)：Cu2+ + Fe＝Fe2+ + Cu

C．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42-＝BaSO4↓

D．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+＝H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年湖南省高二上第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法：在污水中通電生成Fe(OH)3膠體，F(xiàn)e(OH)3膠體可吸附污染物而沉積下來，具有凝聚凈化的作用：電極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去浮渣層，即起到了浮選凈化的作用。某研究小組用電浮選凝聚法處理污水，設(shè)計(jì)裝置如圖所示，下列說法不正確的是

A．裝置A中鐵片為陽極，發(fā)生的電極反應(yīng)是Fe－2e－ = Fe2＋

B．裝置B中通入空氣的電極反應(yīng)是O2＋2CO2＋4e－ = 2CO32—

C．污水中加入適量的硫酸鈉，可增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性，提高污水的處理效果

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若A裝置中產(chǎn)生了44.8L氣體，則理論上B裝置中要消耗CH4為1.12L

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年江西省高一上第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

用KMnO4氧化密度為1.19g·cm-3,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36. 5%的HCl溶液。反應(yīng)方程式如下：

KMnO4＋ HCl=== KCl＋ MnCl2＋ Cl2↑＋ H2O

（1）請(qǐng)配平方程，并用雙線橋法表示該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移情況

（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度

（3）15.8gKMnO4能氧化 mol的HCl，轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆遼寧省高三上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是

①等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)均為NA

②常溫下，4g CH4含有NA個(gè)C-H共價(jià)鍵

③1 mol Na2O2與水完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

④將NA個(gè)NH3分子溶于1 L水中得到1 mol·L－1的氨水

⑤25 ℃時(shí)，pH=12的1.0 L NaClO溶液中水電離出的OH－的數(shù)目為0.01NA

⑥1 mol SO2與足量O2在一定條件下反應(yīng)生成SO3，共轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子

A．①③⑤ B．②⑤ C．②④⑥ D．②③⑤

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