Question

8．向含有Mn²⁺的酸性溶液中滴加二硫酸鉀（K₂S₂O₈）溶液，發(fā)生如下反應（未配平，不考慮滴加后溶液體積變化）：Mn²⁺+S₂O₈^2-+H₂O→MnO${\;}_{4}^{-}$+SO₄^2-+H⁺，下列說法正確的是（　�。�

• A． 反應后溶液的pH降低
• B． 該反應中起氧化作用的是Mn²⁺
• C． 有1mol還原劑參加反應時，轉移4mol電子
• D． 檢驗Mn²⁺存在的實驗現象是溶液紫紅色消失

Answer 1

分析 A．反應中生成氫離子；
B．Mn²⁺被氧化是還原劑；
C．Mn的化合價從+2升高到+7；
D．反應生成MnO₄^-，溶液變?yōu)樽霞t色．

解答 解：A．Mn²⁺+S₂O₈^2-+H₂O→MnO₄^-+SO₄^2-+H⁺，該反應中生成氫離子，氫離子濃度增大，pH降低，故A正確；
B．反應中Mn元素的化合價升高，則Mn²⁺被氧化是還原劑，不是催化劑，故B錯誤；
C．Mn的化合價從+2升高到+7，轉移5個電子，所以有1mol還原劑參加反應時，轉移5mol電子，故C錯誤；
D．反應生成MnO₄^-，溶液變?yōu)樽霞t色，即檢驗Mn²⁺存在的實驗現象是溶液由無色變?yōu)樽霞t色，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了氧化還原反應，明確元素化合價是解本題的關鍵，注意對基礎知識的積累，題目難度不大．