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下列關于鈉及其氧化物的敘述中正確的是（ ）

A．鈉著火后，可用泡沫滅火器來滅火

B．氧化鈉和過氧化鈉都屬于堿性氧化物

C．氧化鈉和過氧化鈉的組成元素相同，都可以與CO2反應且產物相同

D．用潔凈的玻璃管向包有Na2O2的脫脂棉吹氣，脫脂棉燃燒，說明CO2、H2O與Na2O2的反應是放熱反應

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年福建省高二上學期期初考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于化學反應速率的說法正確的是（ ）

A．反應速率是指一定時間內任何一種反應物物質的量的減少或任何一種生成物物質的量的增加

B．化學反應速率為0.8 mol·(L·s)－1是指1 s 時某物質的濃度為0.8 mol·L－1

C．根據化學反應速率的大小可以知道化學反應進行的快慢

D．對于任何化學反應來說，反應速率越快，反應現象就越明顯

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省十堰市高一上9月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗操作中錯誤的是（ ）

A. 在由氫氧化銅分解制氧化銅時，要邊加熱邊用玻璃棒攪拌

B. 用藥匙或者紙槽把粉末狀藥品送入試管的底部

C. 過濾時玻璃棒的末端應輕輕靠在三層的濾紙上

D. 如果沒有試管夾，可以臨時手持試管給固體或液體加熱

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省南陽市宛東五校高一上第一次聯考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

某實驗需配制0.4mol·L-1NaOH溶液480mL．配制方法如下：

(1)配置該溶液所需玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外還需_______和________；

(2)用托盤天平準確稱量_______g固體NaOH；

(3)將稱量好的NaOH固體放在500mL大燒杯中，倒入約300mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使固體全部溶解，待____________后，將燒杯中的溶液注入容量瓶中；

(4)用少量蒸餾水洗滌燒杯以及玻璃棒2～3次，洗滌后的溶液___________，輕輕晃動容量瓶，使溶液混合均勻；

(5)向容量瓶中加入蒸餾水，到液面_____________時，改用膠頭滴管加蒸餾水至液面與刻度線相切．蓋好瓶塞，倒轉搖勻，裝入細口瓶貼上標簽；

(6)下列情況對所配制濃度有何影響？(用偏大、偏小、無影響填寫)

A．所用的固體NaOH長時間放置在密封不好的容器中________

B．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水________

C．定容時俯視溶液的凹液面________

(7)如果加水定容時超出了刻度線，會造成溶液濃度________，不能將超出部分再吸走，須___________。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省南陽市宛東五校高一上第一次聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

金屬單質與足量Cl2反應后，生成物的化學式中，不正確的是

A．FeCl2 B．NaCl C．FeCl3 D．CuCl2

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省南陽市宛東五校高一上第一次聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述錯誤的是（ ）

A．1mol任何物質都含有6.02×1023個原子

B．0.012kg12C 含有阿伏加德羅常數個碳原子

C．在使用摩爾表示物質的量的單位時，應指明粒子的種類

D．物質的量是國際單位制中七個基本物理量之一

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省南陽市宛東五校高二上第一次聯考化學試卷（解析版） 題型：填空題

ⅰ.用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－574 kJ·mol－1

CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1160 kJ·mol－1

若用4.48 L(折合成標況體積) CH4還原NO2至N2，整個過程中轉移電子總數為_________(阿伏加德羅常數的值用NA表示)，放出的熱量為_________kJ。

ⅱ.將1 L含有0.4 mol CuSO4和0.2 mol NaCl 的水溶液用惰性電極電解一段時間后。

（1）若在一個電極上得到0.1 mol Cu，另一電極上析出氣體(在標準狀況下)的體積是________L。

（2）若在一個電極上得到0.4 mol Cu，另一電極上析出氣體(在標況下)的體積是_________L。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高一上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

完成下列填空

（1）決定物質體積的因素有 ①構成物質的粒子數；②粒子大�。虎哿Ｗ娱g的距離。對固體、液體物質而言，它主要是由上述 決定（填寫編號，下同）；對氣體物質而言，它主要由上述 決定。

（2）標準狀況下，體積為11.2 L 的CO2的質量 g，其所含原子的總數是 個。

（3）配制100 mL2 mol·L-1的H2SO4溶液，需要某98%H2SO4溶液（密度為1.8g/cm-3）的體積為________ml（保留三位有效數字）。取配制后的溶液20ml，SO42-的物質的量為 ，加入足量的鋅，生成標況下氫氣的體積為： L。

（4）現有mg某氣體，它由雙原子分子構成，它的摩爾質量為Mg·mol-1。若阿伏加德羅常數用NA表示，則：

a．該氣體的物質的量為________mol。

b．該氣體在標準狀況下的體積為____________L。

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科目：高中化學 來源：2017屆河南省高三上學期9月月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

某化學興趣小組利用如圖所示裝置對SO2的性質進行實驗研究。

請回答下列問題：

（1）裝置B的作用是 。

（2）裝置C的目的是檢驗SO2 性。裝置D中NaOH全部轉化為NaHSO3的標志是 。

（3）向裝置D所得NaHSO3溶液中加入漂白粉，有三種可能的情況：

I．HSO3－與ClO－剛好反應完 II．漂白粉不足 III．漂白粉過量

甲同學分別取上述混合溶液于試管中，通過下列實驗確定屬于哪一種情況，請完成下表。

（已知酸性：H2SO4＞H2CO3＞HClO）

實驗序號

實驗操作

現象

可能的情況

①

滴加少量淀粉-KI溶液，振蕩

III

②

滴加少量溴水，振蕩

II

③

滴加少量酸性KMnO4溶液，振蕩

溶液呈紫色

④

加入幾小塊CaCO3固體

有氣泡產生

（4）該小組同學認為，SO2通入含有BaCl2的雙氧水中會出現白色沉淀，該反應的離子方程式為 。

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