27℃，1.01×105Pa時(shí)，一容器充滿氮?dú)夂蟮馁|(zhì)量為50.5g，用同一容器改裝氫氣后，總質(zhì)量為50g，該容器的容積為
 
．
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：氮?dú)獾捏w積與氫氣體積相等，等于容器的容積．相同條件下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，所以氯氣與氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量相等．
假設(shè)氣體的物質(zhì)的量為n，容器的質(zhì)量為m，根據(jù)不同氣體的質(zhì)量，列方程進(jìn)行相關(guān)計(jì)算n值，再根據(jù)v=nVm計(jì)算．
解答： 解：假設(shè)氣體的物質(zhì)的量為nmol，容器的質(zhì)量為mg，則：
mg+nmol×28g/mol=50.5g
mg+nmol×2g/mol=50g
聯(lián)立方程，解得n=0.02mol，
不知道27℃，1.01×105Pa時(shí)的氣體摩爾體積，因此不能計(jì)算該容器的容積，只能表示為
V=0.02mol×Vm（27℃，1.01×105Pa）
故答案為：0.02mol×Vm（27℃，1.01×105Pa）．
點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏伽德羅定律及推論，難度不大，氯氣的體積等于氮?dú)怏w積等于容器的體積，是解題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1molNa2O2與2molNaHCO3固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體后冷卻，殘留的固體是（　　）
A、Na2O2和Na2CO3
B、Na2O2和NaOH
C、Na2CO3和NaOH
D、Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某鏈烴（CnHm）屬烷烴、烯烴或炔烴中的一種，使若干克該烴在足量的氧氣中完全燃燒，生成x升二氧化碳和1升水蒸氣（120℃，101.3KPa），試討論：如何根據(jù)x的不同取值范圍來確定該烴所屬類型及其分子內(nèi)所含碳原子數(shù)n的值（n用x的表達(dá)式或?qū)嶋H數(shù)值表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)操作中正確（或能獲得成功）的是
 

①為迅速除去乙酸乙酯中少量的乙酸，可加入足量的NaOH溶液并加熱．
②向蔗糖溶液中加入3-5滴稀硫酸，水浴加熱后，加NaOH溶液至堿性，再加入新制備的Cu（OH）2懸濁液，可以看到有磚紅色沉淀生成．
③分離酒精與乙酸的混合物先用NaOH溶液中和，蒸餾；剩余物再與硫酸反應(yīng)，再蒸餾
④配制銀氨溶液時(shí)，將稀AgNO3溶液慢慢加到稀氨水中，直至沉淀恰好溶解為止．
⑤用乙醇，冰醋酸和6mol/L的H2SO4共熱可制乙酸乙酯
⑥蒸餾石油時(shí)，加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)未加碎瓷片，立刻拔開橡皮塞并投入碎瓷片．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）已知稀溶液中，1mol H2SO4與KOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，放出114.6kJ熱量，寫出表示H2SO4與NaOH反應(yīng)生成1mol H2O的熱化學(xué)方程式
 
．
（2）在101kPa時(shí)，H2在1.00mol O2中完全燃燒生成2.00mol H2O（l）時(shí)放出571.6kJ熱量，則H2的燃燒熱為
 
，表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫酸是基礎(chǔ)化學(xué)工業(yè)中重要產(chǎn)品之一，回答下列有關(guān)硫酸生產(chǎn)的幾個(gè)問題：
（1）工業(yè)生產(chǎn)硫酸的原料為
 
．
（2）催化氧化階段選擇的反應(yīng)原理
 
，該反應(yīng)為
 
反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”），反應(yīng)溫度為400℃-500℃，選擇此溫度范圍的理由是
 
．
（3）三氧化硫的吸收階段選擇吸收試劑為濃硫酸，為什么不用水？
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體M和N的混合氣體相對(duì)于氫氣的密度為15，其中氣體M在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g/L，16g氣體N在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積為11.2L，則M和N兩種氣體的體積比為（　�。�
A、1：1B、1：2
C、1：3D、1：4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室配制100mL0.6mol/L的鹽酸溶液（提示：所需濃鹽酸一般不用量筒量取而是用酸式滴定管量取）
（1）配制上述溶液所需濃鹽酸（濃鹽酸物質(zhì)的量濃度是12mol/L）的體積是
 
mL．
（2）配制過程中除酸式滴定管、100mL容量瓶、燒杯外，還需用到的儀器有
 
．
（3）配制時(shí)不小心出現(xiàn)下列情況對(duì)所配溶液的濃度有何影響（填偏大、偏小或無影響）
a．酸式滴定管在量取濃鹽酸前沒用濃鹽酸潤(rùn)洗．
 
．
b．濃鹽酸加水溶解后沒有冷卻就轉(zhuǎn)移到了容量瓶中．
 
．
c．容量瓶在轉(zhuǎn)移溶液前里面有少量的蒸餾水．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答問題
（1）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，需檢查容量瓶
 

（2）下列操作的順序是（用字母表示）
 

A．冷卻  B．稱量  C．洗滌  D．定容  E．溶解  F．搖勻  G．轉(zhuǎn)移 H 計(jì)算
（3）所需儀器為：容量瓶規(guī)格：
 
mL、托盤天平、
（4）整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中所用到的玻璃儀器
 

（5）整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中玻璃棒的作用
 

（6）在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)中，下列操作對(duì)所配得溶液無影響的是（寫序號(hào)）
 
；會(huì)使所配溶液的濃度偏大的是
 
；會(huì)使所配溶液的濃度偏小的是
 
．
①在燒杯中溶解溶質(zhì)，攪拌時(shí)不慎濺出少量溶液；
②未將洗滌燒杯內(nèi)壁的溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶；
③容量瓶中所配的溶液液面未到刻度線便停止加水；
④將配得的溶液從容量瓶轉(zhuǎn)移到干燥、潔凈的試劑瓶中時(shí)，有少量濺出；
⑤燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水；
⑥將容量瓶中液面將達(dá)到刻度線時(shí)，俯視刻度線和液面．

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