Question

【題目】如圖所示為某研究性學(xué)習(xí)小組探究金屬腐蝕條件的實(shí)驗(yàn)裝置圖，試分析實(shí)驗(yàn)并回答下列問(wèn)題：

（1）起始時(shí)若甲、乙、丙三套裝置的導(dǎo)管中液面高度相同，則過(guò)一段時(shí)間后導(dǎo)管中液面最高的是_____（填裝置代號(hào)）．

（2）通過(guò)甲、乙裝置的對(duì)比實(shí)驗(yàn)說(shuō)明，鋼鐵中碳的含量越_____（填“高”或“低”）越容易被腐蝕．

（3）乙裝置中發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)正極的電極反應(yīng)式為_____．

（4）為防止鐵的銹蝕，工業(yè)上普遍采用的方法是_____（寫(xiě)出一點(diǎn)即可）．

Answer 1

【答案】乙 高 2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣ 犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法或者外加電流的陰極保護(hù)法

【解析】

（1）甲為鐵粉在氯化鈉溶液中的腐蝕，乙為鐵粉與碳形成原電池的腐蝕，而丙的腐蝕沒(méi)有電解質(zhì)溶液，所以腐蝕的速率大小為：乙＞甲＞丙，故過(guò)一段時(shí)間后液面最高的是乙，故答案為：乙；

（2）甲中為鐵粉，乙為鐵粉與碳粉的混合物，甲的腐蝕速率小于乙的，通過(guò)甲、乙裝置的對(duì)比說(shuō)明鋼鐵中碳的含量越高，鋼鐵越易腐蝕，故答案為：高；

（3）乙裝置中發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，負(fù)極鐵失去電子，正極氧氣得到電子生成氫氧根離子，正極的電極反應(yīng)式為：O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣，故答案為：O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣；

（4）金屬的防護(hù)措施有犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法、外加電流的陰極保護(hù)法，另外還有電鍍、噴鍍、噴油漆等方法使金屬與空氣、水等物質(zhì)隔離，以防止金屬腐蝕，

故答案為：犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法或者外加電流的陰極保護(hù)法。