精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】某組同學為探究草酸濃度對該反應速率的影響，設計下列對照實驗：

（1）寫出上述反應的離子方程式____________。

（2）根據(jù)所學知識，你預期的實驗現(xiàn)象是：_______（填“l(fā)”或“Ⅱ”）中紫色先褪去

（3）實驗時，他們發(fā)現(xiàn)反應速率的變化從開始后的一段時間內，變化趨勢如圖，已知反應過程中溫度基本不變，分析：

① 反應開始時，速度加塊的原因為________；

② 后期反應速度下降的原因為________。

【答案】 2MnO4-+5H2C2O4+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O Ⅱ 反應生成Mn2+起到催化劑作用，使反應速率加快 隨著反應物濃度的下降，反應速率減慢

【解析】(1)酸性高錳酸鉀溶液能氧化草酸生成CO2，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒得此反應的離子方程式2MnO4-+5H2C2O4+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O；

(2)兩個試管中酸性高錳酸鉀溶液濃度相等，但Ⅱ中草酸濃度比I中大，濃度大反應速率快，故預期的實驗現(xiàn)象是Ⅱ中紫色先褪去；

(3)① 反應開始時，因反應生成Mn2+起到催化劑作用，使反應速率加快 ；

② 隨著反應物濃度的下降，濃度對反應速率的影響起決定因素，則后期反應速率減慢。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醚（CH3OCH3）被稱為21世紀的新型燃料，它清潔、高效、具有優(yōu)良的環(huán)保性能，甲醚是一種無色氣體，具有輕微的醚香味，其燃燒熱為1455 kJ·mol-1，甲醚可作燃料電池的燃料。

(1) 寫出甲醚燃燒的熱化學方程式___________________ ；已知H2(g)和C(s)的燃燒熱分別是285.8 kJ·mol-1、393.5 kJ·mol-1；計算反應：4C(s)+ 6H2(g)+ O2(g) = 2CH3OCH3(g)的反應熱為___________

(2) 工業(yè)上利用H2和CO2合成二甲醚的反應如下：6H2(g)+2CO2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H＜0

①一定溫度下，在一個固定體積的密閉容器中進行該反應。下列能判斷反應達到化學平衡狀態(tài)的是___________（選填編號，注意大小寫）

a．c（H2）與c（H2O）的比值保持不變

b．單位時間內有2mol H2消耗時，有1mol H2O生成

c．容器中氣體密度不再改變

d．容器中氣體壓強不再改變

②溫度升高，該化學平衡移動后，達到新的平衡，CH3OCH3的產率將________（填“變大”、“變小”或“不變”）

(3) 以甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構成燃料電池。該電池的負極反應式的其中一個產物是CO32-，請寫出該反應的負極反應式___ _ ；

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵及其化合物在工業(yè)上有許多用途�；卮鹣铝杏嘘P問題：

(1) FeCl3可用于金屬蝕刻、污水處理等。工業(yè)生產中FeCl3可由NaClO3氧化酸性FeCl2廢液（含有的溶質為FeCl2、FeCl3、HCl）制備。

①寫出NaClO3氧化酸性FeCl2廢液的離子方程式：_______________。

②測得pH=2的FeCl2廢液中，c(Cl-)=5.3×10-2mol· L-1，c(Fe3+)=1.0×10-3mol· L-1，則c(Fe2+)=____mol· L-1，若在FeCl3的某次生產中處理了1m3該FeCl2廢液，則反應中轉移的電子為_________mol。

(2)鐵系氧化物材料在五金器材的拋光、光學儀器和玉石的磨光材料、吸波材料、半導體材料等方面得以廣泛應用。在空氣中加熱FeCO3可制得鐵系氧化物材料。已知：

①4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) ΔH=-1648kJ·mol-1；

②C(s)+O2(g)= CO2(g) ΔH=-393kJ·mol-1；

③2Fe(s)+2C(s) +3O2(g) =2FeCO3(s) ΔH=-1480kJ·mol-1；

則在空氣中加熱FeCO3生成鐵系氧化物Fe2O3的熱化學方程式為_____________。

(3)已知在某種含鐵催化劑作用下發(fā)生下列反應；CO(g)+3H2(g) CH4(g)+ H2O (g) ΔH<0。

一定溫度下和壓強條件下，把1molCO和3molH2加入到壓強為P0的恒壓密閉容器中，測得不同時間CO的體積分數(shù) (CO)如下表：

t/min

0

10

20

30

40

50

(CO)

0.250

0.230

0.214

0.202

0.200

0.200

①當______不再發(fā)生變化時（寫出一條即可），則表明CO(g)+3H2(g) CH4(g)+ H2O (g)達到平衡。

②達到平衡時CO的轉化率為________；若用平衡分壓代替平衡濃度，則該溫度下的平衡常數(shù)K=____（已知：氣體分壓=氣體總壓×體積分數(shù)）。

③若下圖中表示該反應中CO的平衡轉化率與溫度、壓強的關系。圖中溫度T1、T2、T3由高到低的順序是______________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物G（）有廣泛應用。合成G的一種路徑如圖。1H-NMR譜顯示C結構中只有一種環(huán)境的氫，且不能發(fā)生銀鏡反應。D的組成為C8H10。

已知①

②

(1)由A生成B的化學方程式為____________________。

(2)C的結構簡式為____________________。

(3)由D生成E的化學方程式為_____________。

(4)寫出同時符合下列條件的F的所有同分異構體的結構簡式_________。

①1H-NMR譜顯示分子中含有苯環(huán)；

②核磁共振氫譜為4組峰，且面積比為6:2:2:1

(5)設計由苯及2-丙醇合成N-異丙基苯胺()的合成路線（流程圖表示，無機試劑任選）__________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將5 g碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉固體混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向該溶液中逐滴加入2mol/L的鹽酸，當加入鹽酸的體積為45mL時產生CO2的體積為896 mL（標準狀況），之后再加入鹽酸不再產生CO2。

(1)當加入40 mL鹽酸時，產生二氧化碳的體積為_________mL；（標準狀況）

(2)計算原混合物中Na2CO3的質量分數(shù)為____________；

(3)請在右圖中繪制出加入鹽酸體積與產生CO2體積的關系曲線。（要在縱坐標上標明標準狀況下CO2體積的數(shù)值）____________

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】白磷與氧氣可發(fā)生如下反應：P4＋5O2 = P4O10。已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：E（P—P） = a kJ·mol-1、E（P—O） = b kJ·mol-1、E（P＝O） = c kJ·mol-1、E（O＝O） = d kJ·mol-1。根據(jù)圖示的分子結構和有關數(shù)據(jù)估算該反應的ΔH，其中正確的是（ ）

A．－（6a－12b－4c＋5d）kJ·mol－1

B．－（－6a＋12b＋4c－5d）kJ·mol－1

C．－（－4a＋6b＋4c－5d）kJ·mol－1

D．－（4a－6b－4c＋5d）kJ·mol－1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵元素在地殼中的含量豐富。關于鐵及其化合物的說法錯誤的是

A. 鋼屬于鐵合金 B. Fe2O3常用作紅色油漆的原料

C. Fe(OH)3易溶于水 D. Fe3O4是具有磁性的黑色晶體

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在25℃、1.01×105Pa下，將33gCO2通入到1000ml1.0mol·L－1的NaOH溶液中充分反應，放出xkJ熱量。在該條件下1molCO2通入到2L1.0mol·L－1的NaOH溶液中充分反應，放出ykJ熱量，則CO2與NaOH反應生成NaHCO3的熱化學反應方程式為

A. CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) △H=－(2y－x)kJmol－1

B. CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) △H=－(4x－y)kJmol－1

C. CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) △H=－1/2(4x－y)kJmol－1

D. CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) △H=－(8x－2y)kJmol－1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究CO2的利用對促進低碳社會的構建具有重要意義。

（1）將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用子煉鐵等。

①已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)=2Fe(s)＋3CO(g)　ΔH1＝akJ·mol－1

C(石墨)＋CO2(g)=2CO(g)　ΔH2＝bkJ·mol－1

則CO還原Fe2O3(s)的熱化學方程式為______________。

（2）將CO2轉化為甲醇的熱化學方程式為： CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H

取一定體積CO2和H2的混合氣體(物質的量之比為1∶3)，加入恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應。

①下列情況能說明反應已達平衡狀態(tài)的是________（填字母）。

A.容器內氣體密度不變 B.容器內氣體總壓強保持不變

C.絕熱恒容時，平衡常數(shù)不變 D.v正(CH3OH)=3v逆(H2)

②反應過程中測得甲醇的體積分數(shù)α(CH3OH)與反應溫度T的關系如圖所示，則該反應的ΔH______0(填“>”、“<”或“＝”)。

③在兩種不同條件下發(fā)生反應，測得CH3OH的物質的量隨時間變化如圖所示，曲線I、Ⅱ對應的平衡常數(shù)大小關系為KⅠ_____KⅡ(填“>”、“<”或“＝”)。

（3）以CO2為原料還可以合成多種物質。

①如圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。操作中先在_____處通入NH3氣體，然后再在_______處通入CO2氣體。

②人工光合作用能夠借助太陽能用CO2和水制備化學原料，右圖是通過人工光合作用制備HCOOH的原理示意圖，請寫出催化劑b處的電極反應式：________________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案