Question

12．在一定溫度下，10mL0.40mol/LH₂O₂溶液發(fā)生催化分解，不同時刻測得生成O₂的體積（已這算為標準狀況）如下表．下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計）（　　）

• A． 0-6min的平均反應速率：v（H₂O₂）≈3.3×10^-2mol/（L•min）
• B． 6-10min的平均反應速率：v（H₂O₂）＜3.3×10^-2mol/（L•min）
• C． 反應到6min時，H₂O₂分解了50%
• D． 反應到6min時，c（H₂O₂）=0.30mol/L

Answer 1

分析 根據(jù)化學反應速率之比等化學計量數(shù)之比進行計算，根據(jù)化學反應的定義進行計算，得出正確結論．

解答 解：2H₂0₂$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，
A．0～6min產生的氧氣的物質的量n（O₂）=$\frac{22.4}{22.4}$×10^-3=0.001mol，n（H₂0₂）=2n（O₂）=0.002mol，v（H₂0₂）=$\frac{\frac{0.002}{0.01}}{6}$≈3.3×10^-2mol/（L•min），故A正確；
B．$\frac{22.4}{6}$=3.73，$\frac{29.9-22.4}{10-6}$=1.88，3.73＞1.88，故單位時間內產生的氧氣，0～6min大于6～10min，故6～10min的平均反應速率：v（H₂0₂）＜3.3×10^-2mol/（L•min），故B正確；
C．6min時，H₂O₂分解的分解率為：$\frac{0.20}{0.40}$=50%，故C正確；
D．6min時，c（H₂O₂）=0.40-$\frac{0.002}{0.01}$=0.20mol/L，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查化學反應速率的相關計算，把握化學反應速率之比等化學計量數(shù)之比為解答的關鍵，難度不大．