將MnO2與FeSO4溶液、硫酸充分反應后過濾，將濾液加熱至60℃后，再加入Na2CO3溶液，最終可制得堿式碳酸錳[aMnCO3·bMn(OH)2·cH2O]。

（1）用廢鐵屑與硫酸反應制備FeSO4溶液時，所用鐵屑需比理論值略高，原因是 ，反應前需將廢鐵屑用熱Na2CO3溶液浸泡，其目的是 。

（2）為測定堿式碳酸錳組成，取7.390 g樣品溶于硫酸，生成CO2 224.0 mL(標準狀況)，并配成500 mL溶液。準確量取10.00 mL該溶液，用0.0500 mol·L-1 EDTA(化學式Na2H2Y)標準溶液滴定其中的Mn2+(原理為Mn2+ +H2Y2－=MnY2－+2H+)，至終點時消耗EDTA標準溶液28.00 mL。通過計算確定該樣品的化學式。(寫出計算過程)

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相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省淄博市高二下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

W、X、Y、Z均為短周期元素，W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7︰17；X與W同主族；Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半；含Z元素的物質焰色反應為黃色。下列判斷正確的是（ ）

A. 氫化物的沸點：X＞W(wǎng)

B. 金屬性：Y＞Z

C. 離子的還原性：X＞W(wǎng)

D. 原子及離子半徑：Z＞Y＞X

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高二下期末化學試卷（解析版） 題型：實驗題

某化學小組利用以下裝置制備氨氣、氯氣以及LiH固體。

（1）為制備干燥的氨氣，可將裝置C與________(填裝置編號)連接；裝置C中的燒瓶內加入的固體宜選用________；(填選項字母)

a．生石灰 b．氯化鈣 c．五氧化二磷

（2）連接裝置A、E、E可制取純凈、干燥的氯氣，則兩個E裝置內的藥品依次________；裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為________________；

（3）該小組準備利用上述部分裝置制備LiH固體．可選用的藥品有：金屬鋰、鋅粒、稀鹽酸、濃硫酸、堿石灰．已知：氫化鋰(LiH)在干燥的空氣中能穩(wěn)定存在，遇水或酸能引起燃燒．設計實驗方案如下：

①儀器裝置連接順序為B→D→F→E，加入藥品前首先要進行的實驗操作是________________(不必寫出具體的操作方法)；加入藥品后，其中裝置D的作用是________________。

②加熱一段時間后停止加熱，繼續(xù)通氫氣冷卻，然后取出LiH，裝入氮封的瓶里，保存于暗處．采取上述操作的目的是為了避免LiH與空氣中的水蒸氣接觸而發(fā)生危險．完成LiH與水反應的化學方程_______；

③準確稱量制得的產(chǎn)品0.11g，在一定條件下與足量水反應后，共收集到氣體291.2mL(已換算成標準狀況)，則產(chǎn)品中LiH與Li的物質的量之比為_______________。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高二下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A. I的原子半徑大于Br，HI比HBr的熱穩(wěn)定性強

B. P的非金屬性強于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性強

C. Al2O3和MgO均可與NaOH溶液反應

D. SO2和SO3混合氣體通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高二下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列描述正確的是

A．16O→18O的轉化屬于化學變化

B．冰醋酸、消石灰、明礬、生石灰分別屬于酸、堿、鹽、氧化物

C．SiO2既能與氫氟酸反應，也能與氫氧化鈉溶液反應，屬于兩性氧化物

D．少量Cu將足量濃、稀硝酸分別還原為NO2和NO，其轉移電子數(shù)之比為1：3

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高二下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應：C(s)+CO2(g) 2CO(g)。平衡時，體系中氣體體積分數(shù)與溫度的關系如下圖所示：

已知：氣體分壓(P分)=氣體總壓(P總)×體積分數(shù)。下列說法正確的是

A．550℃時，若充入惰性氣體，?正，?逆 均減小，平衡不移動

B．650℃時，反應達平衡后CO2的轉化率為25.0%

C．T℃時，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應方向移動

D．925℃時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數(shù)KP=24.0P總

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高二下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關說法正確的是

A．用惰性電極電解1L1mol•L-1的CuSO4溶液，當陰極析出3.2g銅時，加入0.05molCu(OH)2固體可將溶液恢復至原濃度

B．Hg(l)+H2SO4(aq)═HgSO4(aq)+H2(g)常溫下不能自發(fā)進行，說明△H＜0

C．已知25℃時，Ksp(AgCl)=1.8×10-10、Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12，所以AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度

D．25℃時，向0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，該溶液中水的電離程度將增大，且Kw不變

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇省高一下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列描述正確的是

A．反應開始到10s，用Z表示的反應速率為0.158 mol/(L·s)

B．反應開始到10s，X的物質的量濃度減少了0.79 mol/L

C．反應開始到10s，Y的轉化率為79.0%

D．反應的化學方程式為X(g)+Y(g) Z(g)

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高一下期末化學試卷（解析版） 題型：填空題

A是一種含碳、氫、氧三種元素的有機化合物，可以使溴水褪色，難溶于水，在酸性條件下可發(fā)生水解反應，得到一分子B和一分子甲醇。B的分子式為C3H4O2，分子中沒有支鏈(無甲基或乙基)，能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應。

（1）A可以發(fā)生的反應有 （選填編號）

① 加成反應 ② 酯化反應 ③ 加聚反應 ④ 氧化反應

（2）B分子所含官能團的名稱是 、 。

（3）A與NaOH溶液共熱時發(fā)生反應的化學方程式是： 。

（4）寫出B發(fā)生加聚反應的產(chǎn)物的結構簡式： 。

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