8.標準狀況下,n L NH3氣體溶于m mL H2O中,得密度為ρ g•cm-3的R L的氨水,則此氨水的物質(zhì)的量濃度為( 。
A.$\frac{n}{2.4R}$ mol•L-1B.$\frac{1000nρ}{17n+22.4m}$mol•L-1
C.$\frac{n}{22.4}$mol•L-1D.$\frac{1000ρ}{17n+22.4m}$mol•L-1

分析 根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$、m=nM計算出氨氣的質(zhì)量,m mL水的質(zhì)量約為mg,從而可知所得溶液質(zhì)量,然后根據(jù)V=$\frac{m}{ρ}$計算出氨水體積,最后根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算出該氨水的物質(zhì)的量濃度.

解答 解:標準狀況下nL氨氣的物質(zhì)的量為:$\frac{nL}{22.4L/mol}$=$\frac{n}{22.4}$mol,該氨氣的質(zhì)量為:17g/mol×$\frac{n}{22.4}$mol=$\frac{17n}{22.4}$g,
m mL水的質(zhì)量約為mg,則所得溶液質(zhì)量為:mg+$\frac{17n}{22.4}$g,所得溶液的體積為:$\frac{\frac{17n}{22.4}g+mg}{1000ρg/L}$=$\frac{17n+22.4m}{22400ρ}$L,
所以該氨水的物質(zhì)的量濃度為:$\frac{\frac{n}{22.4}mol}{\frac{17n+22.4m}{22400ρ}}$=$\frac{1000ρn}{17n+22.4m}$mol/L,
故選B.

點評 本題考查了物質(zhì)的量濃度的計算,題目難度中等,正確計算氨水的體積為解答關鍵,注意熟練掌握物質(zhì)的量濃度的概念及表達式,試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.如圖表示某反應的能量變化,對于該圖的理解,你認為一定正確的是(  )
A.曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別表示兩個化學反應的能量變化
B.曲線Ⅱ可表示反應2NH3$?_{高溫高壓}^{催化劑}$N2+3H2的能量變化
C.該反應不需要加熱就能發(fā)生
D.該反應的△H=E2-E1

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19.在一定溫度下,將一定量的氣體通入體積為2 L的密閉容器中,使其發(fā)生反應,有關物質(zhì)X、Y、Z的物質(zhì)的量的變化如圖所示.則下列有關推斷正確的是( 。
A.該反應的化學方程式為:3Z═3X+2YB.t0時,X、Y、Z的質(zhì)量不再改變
C.t0時,Z的濃度為1.2 mol/LD.t0時,反應停止,反應速率為0

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.某恒容密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A 和B,一定溫度下發(fā)生反應A(s)+xB(g)?2C(g),達到平衡后,在不同的時間段,分別改變影響反應的一個條件,測得容器中物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、反應速率分別隨時間的變化如圖所示:

下列說法中正確的是( 。
A.30 min~40 min 間該反應使用了催化劑
B.反應方程式中的x=2,正反應為吸熱反應
C.30 min 時條件的變化是降低壓強,40 min 時條件的變化是升高溫度
D.前8 min A 的平均反應速率為0.08 mol•L-1•min-1

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.將充有m mL NO和n mL NO2的量筒倒立于水槽中,然后通入m mL O2,若m<n,則充分反應后,量筒內(nèi)氣體的體積為( 。
A.3(m-n) mLB.$(m+\frac{n}{3})$ mLC.$\frac{n-m}{3}$ mLD.$\frac{4n-m}{12}$ mL

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

13.某研究性學習小組為探究碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種物質(zhì)的性質(zhì)和用途,進行了如下圖所示實驗:

(1)若用實驗Ⅳ來驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性,則試管B中裝入的固體最好是NaHCO3,實驗現(xiàn)象是右邊試管中的石灰水不變渾濁,而左邊試管中的石灰水變渾濁.
(2)若用實驗來鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體,能達到實驗目的是Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ(填裝置序號).其中能夠說明泡沫滅火器中選擇碳酸氫鈉與酸反應制CO2而不選擇碳酸鈉的實驗是Ⅱ.
(3)若測定Na2CO3固體中混有的少量NaHCO3的質(zhì)量分數(shù),Ⅲ能否達到實驗目的?若能,請說明其計算所需的數(shù)據(jù)能;若不能,請簡要說明理由固體樣品的質(zhì)量和沉淀總質(zhì)量(或反應前后固體的質(zhì)量).
(4)同學們將兩種固體分別配制成0.5 mol•L-1的溶液,設計如下方案并對反應現(xiàn)象作出預測:
實驗方案預測現(xiàn)象預測依據(jù)
操作1:向2 mL
Na2CO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol•L-1
CaCl2溶液
有白色沉淀Na2CO3溶液中的CO32-濃度較大,能與CaCl2發(fā)生反應Ca2++CO32-=CaCO3↓(寫離子方程式)
操作2:向2 mL
NaHCO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol•L-1
CaCl2溶液
無白色沉淀NaHCO3溶液中的CO32-濃度很小,不能與CaCl2反應

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.下列各組物質(zhì)在一定條件下發(fā)生反應時,硝酸或硫酸既表現(xiàn)出氧化性又表現(xiàn)出酸性的是(  )
A.稀硝酸和碳酸鈉B.氧化銅和稀硝酸C.碳和濃硫酸D.銅和濃硝酸

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.關于下列變化過程的有關敘述正確的是( 。
A.苯氧乙酸甲酯的分子式為C9H10O3
B.苯氧乙酸與鄰羥基苯乙酸不互為同分異構(gòu)體
C.苯酚和鄰羥基苯乙酸可用FeCl3溶液檢驗
D.ClCH2COOH與足量燒堿溶液共熱所得有機物為HOCH2COOH

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

18.乙苯是一種用途廣泛的有機原料,可制備多種化工產(chǎn)產(chǎn)品.
制備苯乙烯(原理如圖所示):

(1)部分化學鍵的鍵能如下表:
化學鍵C-HC-CC=CH-H
鍵能/kJ•molˉ1412348x436
根據(jù)反應的能量變化,計算x=612KJ/mol.
(2)工業(yè)上,在恒壓設備中進行反應時,常在乙苯蒸氣中通入一定量的水蒸氣,用化學平衡理論解釋通入水蒸氣的原因為正反應為氣體分子數(shù)增大的反應,保持壓強不變,加入水蒸氣,容器體積應增大,等效為降低壓強,平衡向正反應方向移動,提高乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率..

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