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將11.5g鈉投入到89g水中（足量），充分反應后所得溶液的密度為1.25g?cm-3．計算：
（1）生成H2的體積（標準狀況下）．
（2）所得溶液中溶質的物質的量濃度為多少？
考點：化學方程式的有關計算
專題：計算題
分析：根據n=
m
M
計算11.5g Na的物質的量，根據2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，計算生成氫氣、NaOH的物質的量，根據V=nVm計算氫氣的體積；根據m=nM計算氫氣的質量，溶液質量=m（Na）+m（水）-m（氫氣），再根據V=
m
ρ
計算溶液的體積，根據c=
n
V
計算所得溶液物質的量濃度．
解答： 解：11.5g Na的物質的量=
11.5g
23g/mol
=0.5mol，
 2 Na+2 H2O=2 NaOH+H2↑
 2          2      1
0.5mol   n（NaOH）  n（H2）
n（NaOH）=
0.5mol×2
2
=0.5mol
n（H2）=
0.5mol×1
2
=0.25mol
（1）標況下生成氫氣的體積=0.25mol×22.4L/mol=5.6L，
答：標況下生成氫氣的體積為5.6L；
（2）生成氫氣的質量=0.25mol×2g/mol=0.5g，
所得溶液質量=11.5g+89g-0.5g=100g，
所得溶液的體積=
100g
1.25g/mL
=80mL，
故所得溶液的物質的量濃度=
0.5mol
0.08L
=6.25mol/L，
答：所得溶液的物質的量濃度為6.25mol/L．
點評：本題考查化學方程式的有關計算，難度中等，（2）中計算溶液的體積是關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

胡椒酚是植物揮發(fā)油中的一種成分．關于胡椒酚的下列說法，其中正確的是（　�。�
①該化合物屬于芳香烴；
②分子中至少有7個碳原子處于同一平面；
③它的部分同分異構體能發(fā)生銀鏡反應；
④1mol該化合物最多可與2mol Br2發(fā)生反應．
A、①③B、①②④
C、②③D、②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

現有氧化銀、氧化鎂、氧化鋁的混合物，按如圖所示的方法制取金屬單質，下列敘述正確的是（　�。�
A、試劑X可能是葡萄糖
B、試劑Z一定是CO2
C、工業(yè)上可用CO還原固體2制取金屬2
D、工業(yè)上用固體3經一步反應制取金屬3

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、吸濾瓶內液面高度將達到支管口時，應拔掉吸濾瓶上的橡皮管，并從吸濾瓶支管口倒出溶液
B、在兩支試管中分別加1ml無水乙醇和1.5g苯酚固體，再加等量等體積的鈉，比較乙醇、苯酚羥基上氫原子的活潑性
C、在“牙膏中某些主要成分的檢驗”實驗中，在牙膏與蒸餾水攪拌、靜置分離后的澄清溶液中加入少量的新制Cu（OH）2，當產生絳藍色沉淀時，說明牙膏中含有甘油
D、在盛有氯化鈷溶液的試管中，加入一定量的濃鹽酸，溶液的顏色由粉紅色變?yōu)樗{色

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學與生產、生活、社會密切相關．下列說法中不正確的是（　�。�
A、新能源汽車的推廣與使用有助于減少光化學煙霧的產生
B、酸雨形成的主要原因是汽車尾氣的任意排放
C、推廣煤的氣化、液化技術，提供清潔高效燃料
D、用K2FeO4取代Cl2處理飲用水，有殺菌消毒作用，且不會形成致癌物，但無凈水作用

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科目：高中化學 來源： 題型：

鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎．請回答鋼鐵冶煉、腐蝕、防護過程中的有關問題．
（1）工業(yè)用熱還原法煉鐵，寫出由CO還原赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）的化學方程式：
 
．
（2）圖1中可防止鐵棒被腐蝕裝置是
 
．

（3）在實際生產中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕．裝置示意圖如圖2：請回答：
①A電極對應的金屬是
 
（寫元素名稱），B電極的電極反應式是
 
．
②鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，請簡要說明原因
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

汽車已融入人們的生活，如何減少其排放的尾氣和尋找清潔的動力燃料是科學研究的重要課題．
（1）汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2和O2反應，其能量變化示意圖如下：寫出該反應的熱化學方程式：
 

（2）科學家正在研究一種汽車燃料電池，使汽油氧化直接產生電流．向一個電極通入空氣，另一電極通入汽油蒸汽，電池的電解質是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導O2-離子．
①若以庚烷（C7H16）代表汽油，則正極發(fā)生的反應是
 
，固體電解質里的O2-向
 
極（填“正”或“負”）移動，這個電池放電時總的化學方程式是：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某研究性學習小組用電解CuSO4溶液的方法測定銅的相對原子質量（裝置如圖），實驗中測得某電極的質量增重為m g，已知氧元素相對原子質量為16．請回答：
（1）m g應為
 
極的質量增重（填A或B），電解總反應的離子方程式為
 
；
（2）本實驗（電解CuSO4溶液）中，學習小組采用兩套方案測定銅的相對原子質量．
①第一套方案中，同學們測得氣體的體積為V L（標準狀況），則銅的相對原子質量是（用m、V表示）
 
；
②第二套方案中，以下數據需要測定的是（填序號）
 
．
a．A極增加的質量    b．整套裝置減少的質量
c．電解后溶液的體積 d．電解后溶液的pH（可由此計算出溶液中H+的物質的量濃度）

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科目：高中化學 來源： 題型：

鎂是海水中含量較多的金屬，鎂合金及其鎂的化合物用途非常廣泛．
（1）Mg2Ni是一種儲氫合金，已知：
Mg（s）+H2（g）═MgH2（s）△H1=-74.5kJ?mol-1
Mg2Ni（s）+2H2（g）═Mg2NiH4（s）△H2=-64.4kJ?mol-1
Mg2Ni（s）+2MgH2（s）═2Mg（s）+Mg2NiH4（s）的△H3=
 
．
（2）一種用水氯鎂石（主要成分為MgCl2?6H2O）制備金屬鎂工藝的關鍵流程如圖1：

①為探究MgCl2?6H2O“一段脫水”的合理溫度范圍，某科研小組將MgCl2?6H2O在不同溫度下分解，測得殘留固體物質的X-射線衍射譜圖如圖2所示（X-射線衍射可用于判斷某晶態(tài)物質是否存在）．

測得E中Mg元素質量分數為60.0%，則E的化學式為
 
．“一段脫水”的目的是制備MgCl2?2H2O，溫度不高于180℃的原因是
 
．
②若電解時電解槽中有水分，則生成的MgOHCl與陰極產生的Mg反應，使陰極表面產生MgO鈍化膜，降低電解效率．生成MgO的化學方程式為
 
．
③該工藝中，可以循環(huán)使用的物質有
 
．
（3）儲氫材料Mg（AlH4）2在110-200℃的反應為：Mg（AlH4）2═MgH2+2A1+3H2↑
每生成27g Al轉移電子的物質的量為
 
．
（4）“鎂-次氯酸鹽”燃料電池的裝置如圖3所示，該電池的正極反應式為
 
．

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