1．用一種試劑除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），并寫(xiě)出離子方程式．
（1）FeCl2溶液（CuCl2）選用試劑Fe粉，離子方程式Fe+Cu2+=Fe2++Cu；
（2）NaHCO3溶液（Na2CO3）選用試劑CO2，離子方程式CO32-+H2O+CO2=2HCO3-；
（3）鐵粉（鋁粉）選用試劑NaOH，離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

分析 （1）氯化銅與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅，過(guò)濾可以除去銅；
（2）碳酸鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉；
（3）鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成可溶性偏鋁酸鈉溶液，過(guò)濾得到鐵．

解答 解：（1）氯化銅與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅，過(guò)濾可以除去銅，離子方程式為Fe+Cu2+=Fe2++Cu，
故答案為：Fe粉；Fe+Cu2+=Fe2++Cu；
（2）碳酸鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，所以通入過(guò)量二氧化碳可以除去碳酸氫鈉中的碳酸鈉，離子方程式為CO32-+H2O+CO2=2HCO3-；
故答案為：CO2；CO32-+H2O+CO2=2HCO3-；
（3）鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成可溶性偏鋁酸鈉溶液，過(guò)濾得到鐵，離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案為：NaOH；2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的提純，明確物質(zhì)除雜的原則及離子方程式書(shū)寫(xiě)方法是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．稀硝酸和足量的銅反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（1）該反應(yīng)的氧化劑是HNO3，氧化產(chǎn)物是Cu（NO3）2．
（2）若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成11.2LNO氣體，則在反應(yīng)中被還原的HNO3的物質(zhì)的量為0.5mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（1）16gCH4（g）與適量O2（g）反應(yīng)生成CO2（g）和H2O（l），放出890.3kJ熱量：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ•mol-1．
（2）1L1mol•L-1KOH溶液中和1L1mol•L-1HNO3溶液，放出57.3kJ熱量：KOH（aq）+HNO3（aq）═KNO3（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1．
（3）若適量的N2和O2完全反應(yīng)，每生成23gNO2需要吸收16.95kJ熱量：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=67.8kJ•mol-1．
（4）已知拆開(kāi)1molH-H鍵、1molN-H鍵、1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2（g）與H2（g）反應(yīng)生成NH3（g）的熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．已知A是一種金屬，B溶液能使酚酞試液變紅，且焰色反應(yīng)呈黃色；D、F相遇會(huì)產(chǎn)生白煙．A、B、C、D、E、F間有如下變化關(guān)系：

（1）A的名稱是鈉；F的化學(xué)式是HCl．
（2）寫(xiě)出A與水反應(yīng)的離子方程式2Na+2H2O=2 Na++2OH-+H2↑
（3）B→D反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+NH3↑+H2O．
（4）寫(xiě)出氣體E在氯氣中反應(yīng)的現(xiàn)象安靜的燃燒，蒼白色火焰，瓶口有白霧．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)二氧化硅的敘述中不正確的是（　　）
A．HF能用于刻蝕玻璃，制作玻璃量筒刻度
B．SiO2是制光導(dǎo)纖維的主要原料
C．硅酸可由SiO2直接制得
D．SiO2是酸性氧化物，一定條件下可與堿性氧化物或堿反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．實(shí)驗(yàn)室制備溴乙烷并進(jìn)行溴乙烷的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)如下，試回答下列問(wèn)題：
（Ⅰ）用如圖所示的裝置制取溴乙烷：
在試管I中依次加入2mL 蒸餾水、4mL濃硫酸、2mL 95%的乙醇和3g溴化鈉粉末，在試管Ⅱ中注入蒸餾水，在燒杯中注入冰水．加熱試管I至微沸狀態(tài)數(shù)分鐘后，冷卻．
（1）試管I中生成溴乙烷的化學(xué)反應(yīng)方程式為：C2H5OH+HBr$\stackrel{△}{→}$C2H5Br+H2O．
（2）反應(yīng)結(jié)束后，試管Ⅱ中粗制的C2H5Br呈棕黃色．為了除去粗產(chǎn)品中的雜質(zhì)，可選擇下列試劑中的C（填字母）
A．NaOH溶液  B．H2O   C．Na2SO3溶液D．CCl4
（3）下列幾項(xiàng)實(shí)驗(yàn)步驟，可用于檢驗(yàn)溴乙烷中溴元素，其正確的操作順序是：取少量溴乙烷，然后④①⑤③②（填代號(hào)）．
①加熱；②加入AgNO3溶液；③加入稀HNO3酸化；④加入NaOH溶液；⑤冷卻
（Ⅱ）溴乙烷的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)
（4）在進(jìn)行溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，把生成的氣體通過(guò)右圖所示的裝置．
用該裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的目的是檢驗(yàn)乙烯的生成，該圖中右邊試管中的現(xiàn)象是能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；左邊試管中水的作用是除去乙醇等雜質(zhì)等干擾．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．鈀催化交叉偶聯(lián)反應(yīng)常應(yīng)用于有機(jī)合成，其反應(yīng)機(jī)理可簡(jiǎn)單表示為：

下面是以物質(zhì)A為原料合成一種工業(yè)漂白劑過(guò)氧化苯甲酰的流程：

（說(shuō)明：苯乙烯和甲苯被酸性KMnO4溶液氧化的產(chǎn)物相同）請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）過(guò)氧化苯甲酰的分子式為C14H10O4，物質(zhì)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，物質(zhì)D中含有的官能團(tuán)的名稱為羧基．
（2）反應(yīng)①-④中屬于取代反應(yīng)的有①②④（填反應(yīng)序號(hào)）；
（3）反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式為；
（4）符合下列條件的過(guò)氧化苯甲酰的同分異構(gòu)體有2種；
①含有聯(lián)苯結(jié)構(gòu)單元（）；
②分子中只一種含氧官能團(tuán)；
③核磁共振氫譜有3種峰，其信號(hào)強(qiáng)度之比為1：2：2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．含磷洗滌劑中的Na5P3O10中磷的化合價(jià)為+7價(jià)
B．有多少種元素就一定有多少種單質(zhì)
C．金剛石、石墨和C60全部以游離態(tài)存在
D．含多種元素的物質(zhì)一定是混合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．量取25.00mL硫酸溶液，可選用的儀器是（　�。�
A．50mL量筒B．25mL量筒C．50mL堿式滴定管D．50mL酸式滴定管

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