一定條件下,對于可逆反應X(g)+3Y(g) 2Z(g),若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零),達到平衡時,X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.08 mol·L-1,則下列判斷正確的是

A.c1∶c2=3∶1

B.平衡時,Y和Z的生成速率之比為2∶3

C.X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等

D.c1的取值范圍為0 mol·L-1<c1<0.14 mol·L-1

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源:2015-2016學年湖南省高二上第二次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

一些科學家采用高質(zhì)子導電性的SCY陶瓷(能傳遞H+),實現(xiàn)了氨的電化學合成。該過程N2和H2的轉(zhuǎn)化率遠高于現(xiàn)在工業(yè)上使用的氨合成法。對于電化學合成氨的有關(guān)敘述正確的是

A.N2在陰極上被氧化

B.可選用鐵作為陽極材料

C.陽極的電極反應式是N2+6e-+6H+ = 2NH3

D.該過程的總反應式是N2+3H22NH3

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年江蘇省鹽城市高二上學期期中考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

我國政府規(guī)定在2006年7月1日后含有銅、鉻、鎘、汞、多溴聯(lián)苯等材料的電子產(chǎn)品禁止投放市場。下列有關(guān)電子垃圾的說法中不正確的是

A.將電子垃圾在火上焚燒,熔下其中的金屬再回收利用

B.電子垃圾應在無污染的條件下回收,使之成為有用的資源

C.電子垃圾的任意拋棄會嚴重污染地下水源

D.各國的電子垃圾應在本國境內(nèi)處理,嚴禁向其他國家輸出

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年江西省高一上第二次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

完全燃燒CO和H2的混合氣體共50mL,需要同溫同壓下的氧氣

A.20mL B.25mL C.50mL D.無法計算

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年湖南寧遠一中、祁陽一中高二上第二次聯(lián)考化學試卷(解析版) 題型:填空題

鐵是當代社會中用量最大的金屬之一。磁鐵礦是工業(yè)上冶煉鐵的原料之一,發(fā)生的主要反應為:Fe3O4(s)+4CO3Fe(s)+4CO2

(1)已知:①Fe3O4(s)+4C(石墨)3Fe(s)+4CO(g) ΔH=+646.0 kJ/mol

②C(石墨)+CO2(g)2CO(g) ΔH=+172.5 kJ/mol

由Fe3O4(s)與CO反應生成Fe(s)的熱化學方程式是 。

(2)T℃時,在 2L恒容密閉容器中,加入Fe3O4、CO各1.0 mol ,10 min反應達到平衡時,容器中CO2的濃度是0.4 mol /L。

①能證明該反應達到化學平衡的是 (選填字母)。

a.容器內(nèi)壓強不再變化

b.容器內(nèi)CO、CO2物質(zhì)的量比為1 : 1

c.容器內(nèi)氣體的質(zhì)量不再變化

d.生成CO2的速率與消耗CO的速率相等

②CO的平衡轉(zhuǎn)化率是 。

③l0 min內(nèi),反應的平均反應速率v (CO2)=

④欲提高該反應中CO的平衡轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是 (選填字母)。

a.提高反應溫度 b.移出部分CO2

c.加入合適的催化劑 d.減小容器的容積

⑤T℃時,該反應的平衡常數(shù)K= 。

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年湖南寧遠一中、祁陽一中高二上第二次聯(lián)考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6KJ/mol。有關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如下表:

化學鍵

H—H

O=O

鍵能/KJ?mol-1

436

498

則水分子中O—H鍵鍵能

A.463.4KJ/mol B.926.8KJ/mol

C.221.6KJ/mol D.413KJ/mol

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年湖北省棗陽市高一上學期期中考試化學試卷(解析版) 題型:計算題

(1)等體積的CO和CH4在相同條件下分別完全燃燒,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比是 。

(2)將2.4mol某金屬投入某酸溶液中,恰好完全反應,并產(chǎn)生7.2g氫氣,則此金屬化合價為

(3)某同學為探究銅鐵合金中鐵的質(zhì)量分數(shù),先后進行了三次實驗,實驗數(shù)據(jù)如下:

實驗次數(shù)

項目

第一次

第二次

第三次

所取合金的質(zhì)量/g

20

20

40

所加稀硫酸的質(zhì)量/g

100

120

80

生成氫氣的質(zhì)量/g

0.4

0.4

0.4

①該合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)是 %(結(jié)果精確到1%)。

②本實驗中所加稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 %(結(jié)果精確到0.1%)。

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年湖北省棗陽市高一上學期期中考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列各物質(zhì)的物質(zhì)的量不能肯定是1 mol的是

A.23 g金屬鈉所含的鈉原子數(shù)

B.標準狀況下,17 g氨氣

C.22.4 L CO2氣體

D.標準狀況下10 L氧氣和12.4 L氮氣的混合物

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科目:高中化學 來源:2016屆貴州省高三上半期考試理綜化學試卷(解析版) 題型:填空題

CO是水煤氣的主要成份之一,是一種無色劇毒氣體,根據(jù)信息完成下列各題

Ⅰ、已知下列熱化學方程式

2C(s) + O2(g) = 2CO(g) △H = -221kJ/mol

C(s) + O2(g) = CO2(g) △H = -393kJ/mol

24g單質(zhì)碳在不足量的O2中燃燒時,生成等物質(zhì)的量的CO和CO2氣體,則和24g單質(zhì)碳完全燃燒生成CO2相比較,損失熱量_________kJ

Ⅱ、850℃時,在10L體積不變的容器中投入2molCO和3molH2O,發(fā)生如下反應:

CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g),當CO的轉(zhuǎn)化率達60%時,反應達平衡

(1)850℃時,該反應的平衡常數(shù)為_________

(2)該條件下,將CO和H2O都改為投入2mol,達平衡時,H2的濃度為_________mol/L,下列情況能說明該反應一定達平衡的是_________

A.V正(CO) = V逆(CO2)

B.氣體的密度不再隨時間改變

C.CO的體積分數(shù)不再隨時間改變

D.氣體的平均摩爾質(zhì)量不再隨時間改變

Ⅲ、為防止CO使人中毒,一種CO分析儀的工作原理如圖所示,該裝置中電解質(zhì)為氧化釔——氧化鈉,其中O2-可以在固體ZASICON中自由移動,則:

(1)該原電池中通入CO的電極為_________極,該電極的電極反應式為___________________

(2)通空氣一極的電極反應式為____________________________________

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