一定條件下，對于可逆反應X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)，達到平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.08 mol·L－1，則下列判斷正確的是

A．c1∶c2＝3∶1

B．平衡時，Y和Z的生成速率之比為2∶3

C．X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等

D．c1的取值范圍為0 mol·L－1<c1<0.14 mol·L－1

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南省高二上第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

一些科學家采用高質(zhì)子導電性的SCY陶瓷(能傳遞H＋)，實現(xiàn)了氨的電化學合成。該過程N2和H2的轉(zhuǎn)化率遠高于現(xiàn)在工業(yè)上使用的氨合成法。對于電化學合成氨的有關(guān)敘述正確的是

A．N2在陰極上被氧化

B．可選用鐵作為陽極材料

C．陽極的電極反應式是N2+6e－+6H＋ = 2NH3

D．該過程的總反應式是N2+3H22NH3

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇省鹽城市高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

我國政府規(guī)定在2006年7月1日后含有銅、鉻、鎘、汞、多溴聯(lián)苯等材料的電子產(chǎn)品禁止投放市場。下列有關(guān)電子垃圾的說法中不正確的是

A．將電子垃圾在火上焚燒，熔下其中的金屬再回收利用

B．電子垃圾應在無污染的條件下回收，使之成為有用的資源

C．電子垃圾的任意拋棄會嚴重污染地下水源

D．各國的電子垃圾應在本國境內(nèi)處理，嚴禁向其他國家輸出

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高一上第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

完全燃燒CO和H2的混合氣體共50mL，需要同溫同壓下的氧氣

A．20mL B．25mL C．50mL D．無法計算

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南寧遠一中、祁陽一中高二上第二次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

鐵是當代社會中用量最大的金屬之一。磁鐵礦是工業(yè)上冶煉鐵的原料之一，發(fā)生的主要反應為：Fe3O4（s）+4CO3Fe（s）+4CO2

（1）已知：①Fe3O4（s）+4C（石墨）3Fe（s）+4CO（g） ΔH=+646.0 kJ/mol

②C（石墨）+CO2（g）2CO（g） ΔH=+172.5 kJ/mol

由Fe3O4（s）與CO反應生成Fe（s）的熱化學方程式是 。

（2）T℃時，在 2L恒容密閉容器中，加入Fe3O4、CO各1.0 mol ，10 min反應達到平衡時，容器中CO2的濃度是0.4 mol /L。

①能證明該反應達到化學平衡的是 （選填字母）。

a．容器內(nèi)壓強不再變化

b．容器內(nèi)CO、CO2物質(zhì)的量比為1 : 1

c．容器內(nèi)氣體的質(zhì)量不再變化

d．生成CO2的速率與消耗CO的速率相等

②CO的平衡轉(zhuǎn)化率是 。

③l0 min內(nèi)，反應的平均反應速率v (CO2)= 。

④欲提高該反應中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是 （選填字母）。

a．提高反應溫度 b．移出部分CO2

c．加入合適的催化劑 d．減小容器的容積

⑤T℃時，該反應的平衡常數(shù)K= 。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南寧遠一中、祁陽一中高二上第二次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知：2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g） △H＝-483.6KJ/mol。有關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如下表：

化學鍵

H—H

O=O

鍵能/KJ?mol-1

436

498

則水分子中O—H鍵鍵能為

A．463.4KJ/mol B．926.8KJ/mol

C．221.6KJ/mol D．413KJ/mol

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北省棗陽市高一上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：計算題

（1）等體積的CO和CH4在相同條件下分別完全燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比是 。

（2）將2.4mol某金屬投入某酸溶液中，恰好完全反應，并產(chǎn)生7.2g氫氣，則此金屬化合價為 。

（3）某同學為探究銅鐵合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)，先后進行了三次實驗，實驗數(shù)據(jù)如下：

實驗次數(shù)

項目

第一次

第二次

第三次

所取合金的質(zhì)量/g

20

20

40

所加稀硫酸的質(zhì)量/g

100

120

80

生成氫氣的質(zhì)量/g

0.4

0.4

0.4

①該合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)是 ％（結(jié)果精確到1％）。

②本實驗中所加稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 ％（結(jié)果精確到0.1％）。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北省棗陽市高一上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各物質(zhì)的物質(zhì)的量不能肯定是1 mol的是

A．23 g金屬鈉所含的鈉原子數(shù)

B．標準狀況下，17 g氨氣

C．22.4 L CO2氣體

D．標準狀況下10 L氧氣和12.4 L氮氣的混合物

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科目：高中化學 來源：2016屆貴州省高三上半期考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

CO是水煤氣的主要成份之一，是一種無色劇毒氣體，根據(jù)信息完成下列各題

Ⅰ、已知下列熱化學方程式

2C(s) + O2(g) = 2CO(g) △H = -221kJ/mol

C(s) + O2(g) = CO2(g) △H = -393kJ/mol

24g單質(zhì)碳在不足量的O2中燃燒時，生成等物質(zhì)的量的CO和CO2氣體，則和24ｇ單質(zhì)碳完全燃燒生成CO2相比較，損失熱量_________kJ

Ⅱ、850℃時，在10L體積不變的容器中投入2molCO和3molH2O，發(fā)生如下反應：

CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g)，當CO的轉(zhuǎn)化率達60%時，反應達平衡

（1）850℃時，該反應的平衡常數(shù)為_________

（2）該條件下，將CO和H2O都改為投入2mol，達平衡時，H2的濃度為_________mol/L，下列情況能說明該反應一定達平衡的是_________

A．V正(CO) = V逆(CO2)

B．氣體的密度不再隨時間改變

C．CO的體積分數(shù)不再隨時間改變

D．氣體的平均摩爾質(zhì)量不再隨時間改變

Ⅲ、為防止CO使人中毒，一種CO分析儀的工作原理如圖所示，該裝置中電解質(zhì)為氧化釔——氧化鈉，其中O2-可以在固體ZASICON中自由移動，則：

（1）該原電池中通入CO的電極為_________極，該電極的電極反應式為___________________

（2）通空氣一極的電極反應式為____________________________________

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