【題目】溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，反應PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)經(jīng)一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：下列說法正確的是

t/s

0

50

150

250

350

n(PCl3)/ mol

0

0.16

0.19

0.20

0.20

A．反應在前50 s的平均速率為v(PCl3)=0.0032mol·L－1·s－1

B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(PCl3)=0.11mol·L－1，則反應的△H＜0

C．相同溫度下，起始時向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20molCl2，達到平衡前v(正)＞v(逆)

D．相同溫度下，起始時向容器中充入2.0mol PCl3和2.0molCl2，達到平衡時，PCl3的轉化率小于80%

【答案】C

【解析】A項，由表中數(shù)據(jù)可得，前50s平均速率v(PCl3)=0.16mol÷2.0L÷50s=0.0016molL﹣1s﹣1，故A錯誤；B項，由表中數(shù)據(jù)可得，原平衡c(PCl3)=0.20mol÷2.0L=0.10molL﹣1，因為保持其他條件不變，升高溫度，再次平衡時，c(PCl3)=0.11molL﹣1，所以升溫平衡右移，△H>0，故B錯誤；C項，根據(jù)表中數(shù)據(jù)列三段式得：

所以平衡常數(shù)K===0.025，若相同溫度下，起始時向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20mol Cl2，則Q===0.02，Q<K，此時平衡正向移動，v(正)>v(逆)，故C錯誤；D項，原平衡可等效為初始狀態(tài)為1.0mol PCl3、1.0mol Cl2，PCl3的平衡轉化率為（1.0-0.20）÷1.0×100%=80%，相同溫度下，若起始時向容器中充入2.0mol PCl3、2.0mol Cl2，達到的平衡與原平衡不等效，因為增大壓強平衡向逆反應方向移動，所以PCl3的轉化率增大，故PCl3的轉化率＞80%，D正確。

練習冊系列答案
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【題目】汽車尾氣里含有NO氣體是由于內燃機燃燒的高溫引起氮氣和氧氣反應所致:N2(g)+O2(g)2NO(g)　ΔH>0。已知該反應在2 404 ℃時,平衡常數(shù)K=64×10-4。請回答:

（1）某溫度下,向2 L的密閉容器中充入N2和O2各1 mol,5分鐘后O2的物質的量為0.5 mol,則N2的反應速率為___。

（2）假定該反應是在恒容條件下進行,判斷該反應達到平衡的標志___(填字母序號)。

A.消耗1 mol N2同時生成1 mol O2

B.混合氣體密度不變

C.混合氣體平均相對分子質量不變

D.2v正(N2)=v逆(NO)

（3）將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中,下列變化趨勢正確的是__(填字母序號)。

（4）向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質的量的N2和O2,達到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量NO,重新達到化學平衡狀態(tài)。與原平衡狀態(tài)相比,此時平衡混合氣體中NO的體積分數(shù)_____(填“變大”“變小”或“不變”)。

（5）該溫度下,某時刻測得容器內N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10-1 mol·L-1、4.0×10-2 mol·L-1和3.0×10-3 mol·L-1,此時反應________________(填“處于化學平衡狀態(tài)”“向正反應方向進行”或“向逆反應方向進行”),理由是_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨氣可以做噴泉實驗，這是利用氨氣(　　)

A. 易液化 B. 比空氣輕 C. 極易溶于水 D. 能跟水反應

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【題目】A+B→X+Y+H2O（未配平，反應條件略去）是中學常見反應的化學方程式，請回答：
（1）若Y為黃綠色氣體：
①當A，B的物質的量之比為1：4且A為黑色固體時，該反應的離子方程式是；
②當A，B的物質的量之比為1：6時，寫出該反應的化學方程式，并用雙線橋表示反應過程中的電子轉移： ．
③實驗室處理尾氣Y時常用NaOH而不用NaHSO3溶液，其原因是（用離子反應方程式表示） ．
（2）若A為單質，B為無色油狀黏稠液體，當 A，B的物質的量之比為1：2時，則A可能為 ， 檢查其中刺激性氣體產(chǎn)物X的方法是 ．
（3）常溫下A在B的濃溶液中會“鈍化”，且A可溶于X溶液中，若A為金屬單質，A和B以物質的量之比1：4反應．
①過量的A和100mL2mol/L的B溶液充分反應后將溶液稀釋至500mL后溶液中陰離子的物質的量濃度為 ．
②含 a mol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中兩種金屬陽離子的物質的量之比為1：2時，則被還原的X是mol．
（4）若A，B，X，Y均為化合物．向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀；B的焰色為黃色．則A與B按物質的量之比1：4反應后，溶液中溶質的化學式為 ．
（5）若A，B，X，Y均為化合物．X為極易溶于水的氣體，則鹽A是鹽，生成氣體X的離子方程式為 ， 檢驗該氣體的方法是 ．

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【題目】已知: 25℃、101 kPa下：① 2 Na(s) + 1/2 O2(g) = Na2O(s) △H1 = - 414 kJ / mol

② 2 Na(s) + O2(g) = Na2O2(s) △H2 = - 511 kJ / mol

下列說法正確的是

A. ①和②產(chǎn)物的陰陽離子個數(shù)比不相等

B. ①和②生成等物質的量的產(chǎn)物，轉移電子數(shù)不同

C. 常溫下Na與足量O2反應生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快

D. 25℃、101 kPa下，Na2O2(s) + 2 Na(s) = 2 Na2O(s) △H = -317 kJ / mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】具有抗菌作用的白頭翁素衍生物H的合成路線如下圖所示：

已知：

(1)A屬于芳香烴，其名稱是___________________。

(2)B的結構簡式是____________________________。

(3)由C生成D的化學方程式是___________________________________________。

(4)由E與I2在一定條件下反應生成F的化學方程式是____________________________；此反應同時生成另外一個有機副產(chǎn)物且與F互為同分異構體，此有機副產(chǎn)物的結構簡式是_____________________________________。

(5)試劑b是_____________________________。

(6)下列說法正確的是___________（選填字母序號）。

a. G存在順反異構體

b. 由G生成H的反應是加成反應

c. 1 mol G最多可以與1 mol H2發(fā)生加成反應

d. 1 mol F或1 mol H與足量NaOH溶液反應，均消耗2 molNaOH

(7)以乙烯為起始原料，結合已知信息選用必要的無機試劑合成，寫出合成的路線（用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件）_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列四種鹽酸跟鋅片反應，起始時反應速率最快的是

A．10 ℃ 20 mL 3 mol/L的鹽酸 B．10 ℃ 40 mL 2 mol/L的鹽酸

C．20 ℃ 20 mL 2 mol/L的鹽酸 D．20 ℃ 10 mL 4 mol/L的鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質常溫下呈液態(tài)的是 （ ）

A.甲烷B.乙烯C.乙炔D.苯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一個容積固定的密閉容器中，發(fā)生反應：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH<0。第2 min時只改變一個條件，反應情況如下表：

時間

c(CO)/mol/L

c(H2)/mol/L

c(CH3OH)/mol/L

起始

1

3

0

第2 min

0.8

2.6

0.2

第4 min

0.4

1.8

0.6

第6 min

0.4

1.8

0.6

下列說法不正確的是(　　)

A. 第4 min至第6 min該化學反應處于平衡狀態(tài)

B. 第2 min時，如果只改變某一條件，則改變的條件可能是降低溫度

C. 第2 min時，如果只改變某一條件，則改變的條件可能是使用催化劑

D. 第6 min時，其他條件不變，如果升高溫度，正反應速率增大

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