下列實驗方案合理的是（　�。�
A、向水中滴加FeCl3的稀溶液，以制備Fe（OH）3膠體
B、用鹽酸滴定氫氧化鈉，用酚酞作指示劑，當(dāng)錐形瓶中溶液由無色變成紅色時即達到滴定終點
C、室溫下，用pH試紙測定濃度為0.1 mol?L-1 NaClO溶液和0.1 mol?L-1 CH3COONa溶液的pH，比較HClO和CH3COOH的酸性強弱
D、室溫下，向Mg（OH）2中加入飽和氯化銨溶液能使Mg（OH）2溶解
考點：化學(xué)實驗方案的評價
專題：
分析：A．實驗室制備氫氧化鐵膠體，是在沸騰的蒸餾水中滴加飽和氯化鐵溶液加熱，當(dāng)溶液變?yōu)榧t褐色時應(yīng)立即停止加熱；
B．酚酞遇堿變紅色；
C．NaClO具有強氧化性，不能用pH試紙測定濃度為0.1mol?L-1 NaClO溶液的pH；
D．NH4++OH-?NH3?H2O．
解答： 解：A．應(yīng)向沸騰的蒸餾水中滴加飽和氯化鐵溶液，故A錯誤；
B．酚酞遇堿變紅色，溶液由紅色變成無色時即達到滴定終點，故B錯誤；
C．NaClO具有強氧化性，不能用pH試紙測定濃度為0.1mol?L-1 NaClO溶液的pH，則不能確定pH大小，不能比較酸性的強弱，故C錯誤；
D．由于Mg（OH）2?Mg2++2OH-，NH4++OH-?NH3?H2O，使Mg（OH）2溶解，故D正確．
故選D．
點評：本題考查膠體制備、中和滴定、指示劑的選擇與使用等知識，難度不大，注意酸堿中和滴定時，眼睛要注視錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化；滴定終點時溶液顏色發(fā)生變化，且半分鐘內(nèi)不復(fù)原．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有M、X、Y、Z、W五種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中M、Z同主族；X+與M2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；原子半徑：Z＞W(wǎng)；Y的單質(zhì)晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料．下列說法正確的是（　�。�
A、X、M兩種元素形成的化合物只能存在離子鍵
B、元素Y、Z、W的單質(zhì)晶體屬于同種類型的晶體
C、由于W、Z、M元素的氫化物相對分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點依次降低
D、元素W和M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機物是產(chǎn)生生命的物質(zhì)基礎(chǔ)，所有的生命體都含有機化合物．生物體內(nèi)的新陳代謝和生物的遺傳現(xiàn)象，都涉及到有機化合物的轉(zhuǎn)變．結(jié)合如圖回答：

（1）A是一種遇到碘單質(zhì)能變藍的多糖，A的名稱是
 
．
（2）B物質(zhì)能夠在加熱條件下與新制的氫氧化銅反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀，但不能發(fā)生水解反應(yīng)．B的名稱是
 
，B中官能團的名稱為
 
．
（3）反應(yīng)①是綠色植物利用太陽能，通過
 
作用合成為儲藏能量的B，并且釋放出
 
（填化學(xué)式）．從能量轉(zhuǎn)化的角度分析，這一過程是將
 
能轉(zhuǎn)化成
 
能的過程．反應(yīng)②是人體內(nèi)B物質(zhì)被氧化，同時又提供能量的反應(yīng)．已知：1g B完全氧化，放出約19.2kJ的能量，則1mol B完全氧化將放出約
 
kJ的能量．
（4）C、D是生活中兩種常見的有機物，二者在一定條件下反應(yīng)生成有香味的F，寫出這一反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
，其反應(yīng)類型是
 
．寫出C轉(zhuǎn)化為E的化學(xué)方程式
 
．
（5）只用下列一種試劑就能鑒別B、C、D三種物質(zhì)，這種試劑是
 
．
A．新制Cu（OH）2B．NaOH溶液C．石蕊試液D．Na2CO3溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某混合物X由A12O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一種或幾種物質(zhì)組成．進行如下實驗．

請回答：
（1）由I可知X中一定存在的是
 
，步驟I所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
 
、
 
．
（2）反應(yīng)II的化學(xué)方程式是
 
．
為進一步確定上述混合物X的成分，另取9.4gX進行如下實驗．

（3）由Ⅲ可得出的結(jié)論為：
 
．
（4）步驟Ⅳ所得藍色溶液中陽離子為
 
．
（5）原混合物中各成分的質(zhì)量之比是
 
．（不必化簡）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鉻是水體的主要的污染物之一，可以導(dǎo)致水生生物死亡．化學(xué)實驗中，如使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應(yīng)物，形成一個循環(huán)，就可不再向環(huán)境排放該有害物質(zhì)．例如處理鉻的實驗循環(huán)示意圖如下：

（1）在上圖所示的編號步驟中，其中反應(yīng)①所用的試劑是硫酸酸化的H2O2，請寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
（可以不配平）．
（2）現(xiàn)有含Cr3+和Fe3+的溶液，使用NaOH溶液和鹽酸，可將這兩種離子相互分離，根據(jù)上圖信息分析，在涉及的過濾操作中，上述兩種離子的存在形態(tài)分別是
 
、
 
．（寫化學(xué)式）
（3）鉻的化合價除了示意圖中涉及的+3和+6外，還有0、+2、+4和+5等．現(xiàn)有24mL濃度為0.05mol?L-1的Na2SO3溶液恰好與20mL濃度為0.02mol?L-1的Na2Cr2O7溶液完全反應(yīng)．已知Na2SO4被Na2Cr2O7氧化為Na2SO4，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價為
 
．
（4）步驟⑤應(yīng)該加入
 
劑（填“還原”或“氧化”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗操作中錯誤的是（　�。�
A、分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
B、蒸餾時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口
C、滴定時，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視滴定管中的液面
D、稱量時，稱量物放在稱量紙上，置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤中（放有等質(zhì)量的紙）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用0.2000mol/L的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定20.00mL某未知濃度的鹽酸（指示劑為酚酞）．兩次滴定結(jié)果如下：
NaOH溶液起始讀數(shù)NaOH溶液終點讀數(shù)鹽酸體積
第一次0.10mL18.60mL20.00mL
第二次0.40mL19.00mL20.00mL
（1）根據(jù)以上數(shù)據(jù)計算鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．
（2）若0.2000mol/L的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液由于露置空氣變質(zhì)，則測出的鹽酸濃度（填“偏高”、“偏低”、“不受影響”）
 
．
（3）若有下列滴定操作，會導(dǎo)致測出的鹽酸濃度偏低的是（填編號）
 
．
A．堿式滴定管用蒸餾水洗后，未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)堿液潤洗
B．滴定前堿式滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失
C．從滴定管讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視
D．待測液中指示劑酚酞（有機弱酸）加得太多．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列圖示與對應(yīng)敘述相符合的是（　�。�
A、
表示Cl2通入SO2溶液中pH的變化
B、
表示已達平衡的某可逆反應(yīng)，在t0時改變某一條件后反應(yīng)速率隨時間變化，則改變的條件一定是加入催化劑
C、
表示在含等物質(zhì)的量NaOH、Na2CO3的混合溶液中滴加0.1mol?L-1鹽酸至過量時，產(chǎn)生氣體的體積與消耗鹽酸的關(guān)系
D、
表示10 mL 0.01 mol?L-1KMnO4 酸性溶液與過量的0.1 mol?L-1 H2C2O4溶液混合時，n（Mn2+） 隨時間的變化（Mn2+對該反應(yīng)有催化作用）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)圖，下列判斷中正確的是（　�。�
A、燒杯a中的溶液pH降低
B、燒杯b中發(fā)生氧化反應(yīng)
C、燒杯a中發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e-═H2
D、燒杯b中發(fā)生的反應(yīng)為2Cl--2e-═Cl2

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