Question

5．現(xiàn)有8種元素的性質、數據如下表所列，它們屬于第二或第三周期．

編號 元素性質	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半徑（10-10m）	0.74	1.60	1.52	1.10	0.99	1.86	0.75	0.82
最高或最低化合價		+2	+1	+5	+7	+1	+5	+3
	-2			-3	-1		-3

回答下列問題：
（1）③的元素符號是Li；⑧的元素名稱是硼；①在元素周期表中的位置是第二周期第VIA族；
（2）比較④和⑦的氫化物的穩(wěn)定性（用化學式表示）NH₃＞PH₃
（3）用電子式表示②和⑤組成的化合物的形成過程；
（4）寫出⑦的最高價氧化物對應的水化物與它的氫化物發(fā)生反應的化學方程式NH₃+HNO₃=NH₄NO₃
（5）寫出②的最高價氧化物對應的水化物跟⑤的氫化物水溶液發(fā)生反應的離子方程式Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O；
（6）“神舟”十號載人飛船內需要一種化合物來吸收航天員呼出的CO₂，你認為該物質應該由上表中的①⑥元素組成（填表中編號），用化學方程式表示吸收原理2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．

Answer 1

分析 ①沒有最高價、只有最低價-2，可推知①為O；③⑥都有最高價+1，處于ⅠA族，且⑥的原子半徑較大，故③為Li、⑥為Na；②有最高價+2，處于ⅡA族，原子半徑大于Li，故②為Mg；④⑦都有最高價+5、最低價-3，處于ⅤA族，且④的原子半徑較大，故④為P、⑦為N；⑤有最高價+7、最低價-1，則⑤為Cl；⑧只有最高價+3，處于ⅢA族，原子半徑小于P，故⑧為B，據此解答．

解答 解：①沒有最高價、只有最低價-2，可推知①為O；③⑥都有最高價+1，處于ⅠA族，且⑥的原子半徑較大，故③為Li、⑥為Na；②有最高價+2，處于ⅡA族，原子半徑大于Li，故②為Mg；④⑦都有最高價+5、最低價-3，處于ⅤA族，且④的原子半徑較大，故④為P、⑦為N；⑤有最高價+7、最低價-1，則⑤為Cl；⑧只有最高價+3，處于ⅢA族，原子半徑小于P，故⑧為B．
（1）由上述分析可知，③的元素符號是Li，⑧的元素名稱是硼，①為O元素，在元素周期表中的位置是第二周期第VIA族，故答案為：Li；硼；第二周期第VIA族；
（2）④為P、⑦為N，二者同主族，電子層越多非金屬性越弱，故非金屬性N＞P，則氫化物穩(wěn)定性NH₃＞PH₃，故答案為：NH₃＞PH₃；
（3）②和⑤組成的化合物為MgCl₂，用電子式表示形成過程：，
故答案為：；
（4）⑦的最高價氧化物對應水化物為硝酸，它的氫化物為氨氣，二者反應的化學方程式為：NH₃+HNO₃=NH₄NO₃，故答案為：NH₃+HNO₃=NH₄NO₃；
（5）②最高價氧化物對應水化物為Mg（OH）₂，⑤的氫化物水溶液為鹽酸，二者反應的離子方程式為Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O，故答案為：Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O；
（6）“神舟”十號載人飛船內需要一種化合物來吸收航天員呼出的CO₂，過氧化鈉與二氧化碳反應生成氧氣，該化合物為過氧化鈉，由表中①⑥元素組成（填表中編號），用化學方程式表示吸收原理：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，
故答案為：①⑥；2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．

點評 本題考查結構性質位置關系應用，難度中等，關鍵是根據化合價與原子半徑推斷元素，注意元素周期律的理解掌握．