【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.2.8g N2 中含有的共用電子對數(shù)為 0.1NA

B.常溫常壓下，124克P4中所含P-P鍵數(shù)目為6 NA

C.32克硫單質(zhì)在足量氧氣中燃燒轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6 NA

D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2O 中含有氧原子數(shù)為 NA

【答案】B

【解析】

A.2.8g N2物質(zhì)的量為，每1mol N2中共用電子對為3mol，故2.8g N2 中含有的共用電子對數(shù)為 0.3NA，故A錯誤；

B. 124克P4中物質(zhì)的量為，P4為正四面體結(jié)構(gòu)，含P-P鍵6mol，故124克P4中所含P-P鍵數(shù)目為6 NA，故B正確；

C. 硫燃燒生成SO2轉(zhuǎn)移4個電子，故32克硫單質(zhì)在足量氧氣中燃燒轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA，故C錯誤；

D. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O為非氣態(tài)，不能用摩爾體積計算，故D錯誤；

故答案選：B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】環(huán)己酮（）在生產(chǎn)生活中有重要的用途，可在酸性溶液中用環(huán)己醇間接電解氧化法制備，其原理如圖所示。下列說法正確的是

A.a 極與電源負(fù)極相連

B.a 極電極反應(yīng)式是 2Cr3＋- 6e- +14OH-= Cr2O72-+7H2O

C.b 極發(fā)生氧化反應(yīng)

D.理論上生成 1mol 環(huán)己酮時，有 1molH2 生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上利用粗ZnO(含F(xiàn)eO、CuO)制取金屬鋅的流程如下(部分步驟省略):

已知：幾種離子形成氫氧化物沉淀時的pH如下表:

待沉淀的離子

Fe2+

Fe3+

Zn2+

Cu2+

開始沉淀時pH

6.3

1.5

6.2

5.2

沉淀完全時pH

9.7

3.2

8.0

6.4

請回答下列問題：

（1）酸浸粗氧化鋅的過程中，常將粗氧化鋅粉碎成細(xì)顆粒，適當(dāng)增加硫酸的濃度，目的是_________。

（2）步驟A的目的是將Fe2+氧化為Fe3+,并全部形成Fe(OH)3沉淀,為了暫不形成Cu(OH)2 Zn(OH)2 ,該步驟需控制溶液pH的范圍是____________,該步驟中先加入H2O2充分反應(yīng)后再加入氨水，寫出加入H2O2的離子方程式_____________。

（3）步驟C的反應(yīng)離子方程式為____________。

（4）若步驟A中加入H2O2后，室溫下將溶液的pH調(diào)為4，求Fe3+ 離子濃度為_________。（已知Ksp[Fe(OH)3]= 4.0×10-3 8）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】模擬“人工樹葉”的電化學(xué)實驗裝置如圖所示，該裝置能將H2O和CO2轉(zhuǎn)化為O2和燃料(C3H8O)。下列說法正確的是

A.該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和電能

B.b電極上發(fā)生得e－的氧化反應(yīng)

C.該裝置工作時，H＋從b極區(qū)向a極區(qū)遷移

D.a電極上反應(yīng)：3CO2＋18H＋－18e－＝C3H8O＋5H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某小組同學(xué)通過下列實驗探究了物質(zhì)的溶解度大小、反應(yīng)物濃度與沉淀轉(zhuǎn)化方向之間的關(guān)系。

已知：

物質(zhì)

BaSO4

BaCO3

AgI

AgCl

溶解度/g(20℃)

(1)探究BaCO3和BaSO4之間的轉(zhuǎn)化

實驗操作：

試劑A

試劑B

加入鹽酸后的現(xiàn)象

實驗Ⅰ

Na2CO3

Na2SO4

無明顯現(xiàn)象

實驗Ⅱ

Na2SO4

Na2CO3

有少量氣泡產(chǎn)生，沉淀部分溶解

①實驗Ⅰ中加入A溶液后生成沉淀的離子方程式為_____________。

②實驗Ⅱ說明沉淀發(fā)生了部分轉(zhuǎn)化，結(jié)合BaSO4的沉淀溶解平衡解釋原因________。

(2)探究AgCl和AgI之間的轉(zhuǎn)化

實驗Ⅲ：

實驗Ⅳ：在試管中進(jìn)行溶液間反應(yīng)時，同學(xué)們無法觀察到AgI轉(zhuǎn)化為AgCl，于是又設(shè)計了如下實驗(電壓表讀數(shù)：a>c>b>0)。

p>裝置

步驟

電壓表讀數(shù)

i. 如圖連接裝置并加入試劑，閉合K

a

ii. 向B中滴入AgNO3(aq)，至沉淀完全

b

iii. 再向B中投入一定量NaCl(s)

c

iv. 重復(fù)i，再向B中加入與iii等量NaCl(s)

a

注：其他條件不變時，參與原電池反應(yīng)的氧化劑(或還原劑)的氧化性(或還原性)越強(qiáng)，原電池的電壓越大；離子的氧化性(或還原性)強(qiáng)弱與其濃度有關(guān)。

①實驗Ⅲ證明了AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，甲溶液是_____________(填序號)。

a. AgNO3溶液 b. NaCl溶液 c. KI溶液

②實驗Ⅳ中結(jié)合信息，解釋電壓b<a的原因：_____________。

③實驗Ⅳ的現(xiàn)象能說明AgI轉(zhuǎn)化為AgCl，理由是_____________。

(3)綜合實驗Ⅰ～Ⅳ，下列說法正確的是_____________(填序號)。

a. 溶解度小的沉淀只能轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀

b. 電化學(xué)是研究物質(zhì)性質(zhì)和轉(zhuǎn)化的重要手段之一

c. 某些沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)可通過對反應(yīng)物濃度的調(diào)節(jié)，實現(xiàn)逆向轉(zhuǎn)化

d. 溶解度差別越大，由溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度較大的沉淀越難實現(xiàn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，向1.0L的密閉容器中加入0.60molX（g），發(fā)生反應(yīng)X(g)Y(s)+2Z(g)，測得反應(yīng)物X的濃度與反應(yīng)時間的關(guān)系如表所示：

反應(yīng)時間t/min

0

1

2

3

4

6

8

c(X)/(mol·L-1)

0.60

0.42

0.30

0.21

0.15

a

0.0375

(1)0～3min內(nèi)用Z表示的平均反應(yīng)速度v(Z)=___。

(2)分析該反應(yīng)中反應(yīng)物的濃度與時間的關(guān)系，得出的結(jié)論是___。由此規(guī)律推出在6min時反應(yīng)物X的濃度為___mol·L-1。

(3)該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時間變化的曲線如圖所示，t2時改變的條件可能是___、___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】[Zn(CN)4]2-在水溶液中可與HCHO發(fā)生反應(yīng)生成[Zn(H2O)4]2+和HOCH2CN，下列說法錯誤的是（ ）

A.Zn2+基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d10

B.1molHCHO分子中含有σ鍵的數(shù)目為3mol

C.HOCH2CN分子中碳原子軌道的雜化類型是sp3

D.[Zn(CN)4]2-中Zn2+與CN-的C原子形成配位鍵，結(jié)構(gòu)可表示為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】科學(xué)家發(fā)現(xiàn)對冶金硅進(jìn)行電解精煉提純可降低高純硅制備成本。相關(guān)電解裝置如圖所示，用Cu-Si合金作硅源，在950℃利用三層液熔鹽進(jìn)行電解精煉，有關(guān)說法正確的是

A.在該液相熔體中Cu優(yōu)先于Si被氧化，Si4+優(yōu)先于Cu2+被還原

B.液態(tài)Cu-Si合金作陽極，固體硅作陰極

C.電流強(qiáng)度的大小不會影響硅提純速率

D.三層液熔鹽的作用是增大電解反應(yīng)接觸面積，提高硅沉積效率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是

A. PM2.5是指粒徑不大于2.5μm的可吸入懸浮顆粒物

B. 綠色化學(xué)要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動對環(huán)境的污染

C. 燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放

D. 天然氣和液化石油氣是我國目前推廣使用的清潔燃料

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同步練習(xí)冊答案