25 ℃,101 kPa條件下,將15 L O2通入10 L CO和H2的混合氣中,使其完全燃燒,干燥后,恢復(fù)至原來的溫度和壓強。

(1)若剩余氣體的體積是15 L,則原CO和H2的混合氣中

V(CO)=______________L,V(H2)=____________L。

(2)若剩余氣體的體積為a L,則原CO和H2的混合氣中

V(CO):V(H2)=____________。

(3)若剩余氣體的體積為a L,則a的取值范圍是____________________________________。

(1)5  5

(2)(a-10):(20-a)

(3)10<a<20

解析:設(shè)CO、H2的體積分別為x、y,則x+y=10 L.

2CO+O2*2CO2  ΔV

  2      1         2     1

  x                      

2H2+O2*2H2O  ΔV

 2      1                 3

 y                      

完全燃燒后,體積變?yōu)椋?st1:chmetcnv w:st="on" UnitName="l" SourceValue="10" HasSpace="True" Negative="False" NumberType="1" TCSC="0">10 L+15 L-

(1)若剩余氣體的體積是15 L,則:

解得:

(2)若剩余氣體的體積為a L,則:

解得:

V(CO):V(H2)=(a-10):(20-a)

(3)由第(2)問可以得出a的取值范圍:10<a<20.


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在25°C、101 kPa下,a g甲醇燃燒生成1 mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水,并放出熱量b kJ,則甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是

 A.CH3OH(l)+3/2 O2(g) =2CO2(g)+2H2O(l)          ΔH=+bkJ/mol

 B.CH3OH(l)+3/2 O2(g) (g) =2CO2(g)+2H2O(l)    ΔH=-bkJ/mol

 C.2CH3OH(l)+3O2(g)  =2CO2 (g)+4 H2O (l)        ΔH=-bkJ/mol

 D.2CH3OH(l)+3O2 (g)=2CO2 (g)+4H2O (l)        ΔH=+2b kJ/mol

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:2012屆河南省焦作市高三第一次質(zhì)量檢測理綜化學(xué)部分(帶解析) 題型:填空題

(15分)中學(xué)化學(xué)常見部分元素原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)如下表所示:

序號
元素
結(jié)構(gòu)及性質(zhì)

A
A單質(zhì)是生活中常見金屬,它有兩種氯化物,相對分子質(zhì)量相差35.5

B
B原子K、L、M層電子數(shù)之比是1:4:1

C
C是活潑非金屬元素,其單質(zhì)常溫下呈氣態(tài)但化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定

D
D單質(zhì)被譽為“信息革命的催化劑”,是常用的半導(dǎo)體材料[來源:Z*xx*k.Com]

E
通常情況下,E沒有正化合價,A、C、F都能與E形成二種或二種以上化合物

F
F在周期表中可以排在ⅠA族,也有人提出排在ⅦA族
(1)①A元素在周期表中的位置為___________________。
②檢驗?zāi)橙芤褐泻珹的低價離子而不含其高價離子的方法是
                                          。
(2)B與C形成的化合物的電子式為                          。
(3)①F與E可以形成原子個數(shù)比分別為2∶1、1∶1的兩種化合物X和Y,區(qū)別X與Y的實驗方法是_____________________________________________。
②F與C組成的兩種化合物M和N所含的電子數(shù)分別與X、Y相等,則N的結(jié)構(gòu)式為________。
(4)有人認(rèn)為B、D的單質(zhì)用導(dǎo)線連接后插入NaOH溶液中可以形成原電池,你認(rèn)為是否可以,若可以,試寫出負(fù)極的電極方程式(若認(rèn)為不行可不寫)______________________ ___________________________。
(5)(在25°C、101 kPa下,已知D的氣態(tài)氫化物在氧氣中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài),平均每轉(zhuǎn)移1 mol電子放熱190.0 kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
________________________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素,其原子序數(shù)依次增大。原子半徑關(guān)系按 X、Y、Z 、W依次減小。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18,中子數(shù)為10;X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1;Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料;Z的非金屬性在同周期主族元素中最強。

(1)X位于元素周期表中第    周期第    族;X和W形成含有非極性鍵化合物的電子式      

(2)X的單質(zhì)和Y的單質(zhì)相比,熔點較高的是    (寫名稱);Z的氣態(tài)氫化物和溴化氫相比,較穩(wěn)定的是      (寫化學(xué)式)。

(3)Y與Z形成的化合物和足量水反應(yīng),生成一種弱酸和一種強酸,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                。

(4)在25?C、101 kPa下,已知Y的氣態(tài)化物在氧氣中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài),平均每轉(zhuǎn)移1mol 電子放熱190.0kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是       。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:2010年高三備考“好題速遞”系列(20) 題型:填空題

 在25°C、101 kPa條件下,將15 L O2通入10 L CO和H2的混合氣體,使其完全燃燒,干燥

后,恢復(fù)至原來的溫度和壓強。

   (1)若剩余氣體的體積是15 L,則原CO和H2的混合氣體中V(CO)=      L;V(H2)=         L。

   (2)若剩余氣體的體積為a L,則原CO和H2的混合氣體中V(CO)∶V(H2)=  。

   (3)若剩余氣體的體積為a L,則a的取值范圍是    

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

 在25°C、101 kPa條件下,將15 L O2通入10 L CO和H2的混合氣體,使其完全燃燒,干燥

后,恢復(fù)至原來的溫度和壓強。

  (1)若剩余氣體的體積是15 L,則原CO和H2的混合氣體中V(CO)=     L;V(H2)=         L。

  (2)若剩余氣體的體積為a L,則原CO和H2的混合氣體中V(CO)∶V(H2)=  。

  (3)若剩余氣體的體積為a L,則a的取值范圍是    

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案