【題目】一種高效低毒的農(nóng)藥“殺滅菊酯”的合成路線如下:

合成1:

合成2:

合成3:

(1)中的官能團有____________________________(填名稱)。

(2)C的結構簡式為_____________;合成3中的有機反應類型為______________。

(3)在合成2中,第一步和第二步的順序不能顛倒,理由是______________。

(4)寫出滿足下列條件的D的同分異構體的結構簡式______________。

含有2個苯環(huán) 分子中有4種不同化學環(huán)境的氫 能發(fā)生水解反應

(5)已知:

有機物E()是合成一種抗旱產(chǎn)藥的重要中間體。根據(jù)已有知識并結合相關信息,寫出以CH3Br和為有機原料(無機試劑和反應條件任選)合成E的路線流程圖。合成路線流程圖示例如下:

【答案】

(1)醛基、醚鍵

(2) 取代反應

(3)若顛倒則酚羥基也會被O2氧化導致結構變化,后繼合成不能進行

(4)

(5)

【解析】

試題分析:(1)中的官能團有醛基、醚鍵。

(2)由C和D反應生成,并結合,要推知C的結構簡式為;合成3中C和D反應生成 ,的有機反應類型為取代反應。

(3)因酚羥基易被氧化,在合成2中,第一步和第二步的順序不能顛倒,否則若顛倒則酚羥基也會被O2氧化導致結構變化,后繼合成不能進行;

(4)分子中有4種不同化學環(huán)境的氫可知結構對稱性較強,能發(fā)生水解反應說明含有酯基或肽健,再結合含有2個苯環(huán),此有機物的可能結構為;

(5)。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】R、Q、X、YZ是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素,RQ形成的氣態(tài)化合物,在標準下的密度為0.76 g/L,X、YZ三種元素族序數(shù)之和為10,Y是地殼中含量最多的金屬元素,Y單質能強堿溶液反應,Z元素原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的兩倍。

1X在周期表中的位置 ;X、Y、Z三種元素形成的簡單離子半徑由大到小的順序是 。(用離子符號回答)

2XR兩種元素按原子個數(shù)比1:1組成的化合物的電子式為 ,推測這種化合物具有較強的 。(填氧化性還原性

3)寫出Y、Z兩種元素最高價氧化物對應的水化物相反應的離子方程式: 。

4)水的沸點遠高于Z元素的氫化物的沸點,原因是 。

5Q4是一種Q元素的新單質,可用作推進劑或炸藥,推算其分子中含有 對共用電子。

6)由RQ兩元素組成的一種液態(tài)化合物W常用作還原劑,W分子中含有18個電子,W分子的結構式為 。W與氫氧化銅懸濁液反應生成氧化亞銅,同時產(chǎn)生一種穩(wěn)定的氣態(tài)單質,該反應的化學方程式為 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某無色混合氣體可能由H2O2NH3、N2CO2、HClHe中的兩種或多種組成。常溫下取此氣體200mL進行實驗,實驗的過程和結果如下(上述氣體的體積都是折算成相同條件下的體積)。下列說法錯誤是

A原混合氣體中有5ml O2

B原混合氣體中肯定存在NH3,肯定不存在HCl

C.原混合氣體中CO2的體積分數(shù)為40%

D.可能存在N2He,它們在原混合氣體中的體積分數(shù)不可能超過5%

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用苯和濃硝酸、濃硫酸按照如圖裝置制取硝基苯,回答下列問題:

1)在配制混合酸時應將___________加入到___________中去;

2)被水浴加熱的試管口處都要帶一長導管,其作用___________。

3)該反應的化學方程式是___________;反應類型:___________。

4)此裝置存在幾處錯誤,請修改(可不必填滿).①______②______;

③________。

5)請從下列操作:蒸餾;水洗;用干燥劑干燥;

10NaOH溶液洗;水洗,選擇合適操作,進行分離混酸后的粗產(chǎn)品精制:分液________分液________分液________過濾________。(用序號表示)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】 .按己知的原子結構規(guī)律,82號元素X應是第_________周期_________族元素,它的最高正價氧化物的化學式為_________

.下列變化中:干冰氣化;硝酸鉀熔化;③KHSO4熔融;硫酸溶于水;蔗糖溶于水;⑥HI分解。用序號填空:

1)未破壞化學鍵的是_____________

2)僅離子鍵被破壞的是_____________。

3)僅共價鍵被破壞的是_____________。

.有下列各組物質:石墨和足球烯C60;126C136C③CH3—CH2—CH2—CH3CH3—CHCH3CH3;漂白粉和漂白液主要成分;正丁烷和異庚烷;乙烯和聚乙烯;;丙烷和環(huán)丙烷。用序號填空:

1__________組兩者互為同位素。(2__________組兩者互為同素異形體。

3__________組兩者屬于同系物。(4__________組兩者互為同分異構體。

5__________組兩者是同一物質。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】重鉻酸鉀(K2Cr2O7)是一種重要的氧化劑,可以檢驗司機是否酒后駕駛。Cr2O72-+3C2H5OH+16H+=4[Cr(H2O)6]3++3CH3COOH

(1)鉻原子核外有______個未成對電子。1mol[Cr(H2O)6]3+中含有δ鍵的數(shù)目是______。

(2)CH3COOH中C原子軌道雜化類型為_________。

(3)CH3CH2OH與H2O可以任意比互溶,是因為_________。

(4)C、O位于周期表中第二周期,請比較兩者第一電離大。篊_____O(填“>”或“<”)

(5)Cr和Ca可以形成一種具有特殊導電性的復合氧化物,晶胞如圖所示。該晶體的化學式為__________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氨對人類的生產(chǎn)生活具有重要影響。

1)氨的制備與利用。

工業(yè)合成氨的化學方程式是 。

氨催化氧化生成一氧化氮反應的化學方程式是

2)氨的定量檢測。

水體中氨氣和銨根離子(統(tǒng)稱氨氮)總量的檢測備受關注。利用氨氣傳感器檢測水體中氨氮含量的示意圖如下:

利用平衡原理分析含氨氮水樣中加入NaOH溶液的作用:

若利用氨氣傳感器將1 L水樣中的氨氮完全轉化為N2時,轉移電子的物質的量為6×10-4 mol ,則水樣中氨氮(以氨氣計)含量為 mg·L-1。

3)氨的轉化與去除。

微生物燃料電池(MFC)是一種現(xiàn)代化氨氮去除技術。下圖為MFC碳氮聯(lián)合同時去除的氮轉化系統(tǒng)原理示意圖。

已知AB兩極生成CO2N2,寫出A極的電極反應式: 。

用化學用語簡述NH4+去除的原理: 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)基態(tài)鈦原子的價電子排布圖為

2)已知TiCl4在通常情況下是無色液體,熔點為﹣37℃ ,沸點為136℃ ,可知TiCl4 晶體.

3)硫酸氧鈦晶體中陽離子為鏈狀聚合形式的離子,結構如圖所示。該陽離子TiO的原子數(shù)之比為 。

4Co的一種氧化物的晶胞如圖所示,在該晶體中與一個鈷原子等距離且最近的鈷原子有 個;筑波材料科學國家實驗室一個科研小組發(fā)現(xiàn)了在5K下呈現(xiàn)超導性的晶體,該晶體具有CoO2的層狀結構(如圖所示,小球表示Co原子,大球表示O原子)。下列用粗線畫出的重復結構單元示意圖不能描述CoO2的化學組成是 。

5)由C、MgNi三種元素組成的一種簡單立方結構的化合物具有超導性,其晶胞中C位于體心位置,Mg位于頂角,Ni占據(jù)面心位置,該化合物的化學式為 ,晶體中Mg原子周圍距離最近的Ni原子有 個,該新型超導材料晶胞參數(shù)a=0.38nm,計算該晶體的密度 gcm3)(保留三位有效數(shù)字)

6)金屬鈦晶胞結構如圖所示,設鈦原子的半徑為r,則該晶胞體積的表達式為

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】高錳酸鉀是中學化學常用的試劑。工業(yè)上用軟錳礦制備高錳酸鉀流程如下:

(1)鉍酸鈉(NaBiO3,不溶于水)用于定性檢驗酸性溶液中Mn2+的存在(鉍的還原產(chǎn)物為Bi3+),Mn2+的氧化產(chǎn)物為MnO4,寫出反應的離子方程式_________________________________________。

(2)KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑。其消毒原理與下列物質相同的是_____(填代號)。

a.84消毒液(NaClO溶液) b.雙氧水 c.苯酚 d.75%酒精

(3)上述流程中可以循環(huán)使用的物質有氫氧化鉀和_______(寫化學式)。

(4)理論上(若不考慮物質循環(huán)與制備過程中的損失)1 mol MnO2可制得_____mol KMnO4。

(5)該生產(chǎn)中需要純凈的CO2氣體。寫出實驗室制取CO2的化學方程式___________________,所需氣體發(fā)生裝置可以是______(選填代號)。

(6)操作的名稱是________;操作根據(jù) KMnO4和K2CO3兩物質在______(填性質)上的差異,

采用__________(填操作步驟)、趁熱過濾得到 KMnO4。

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