能量越低，物質(zhì)越穩(wěn)定．反應：石墨→金剛石是吸熱反應，由此可知（　�。�
A、石墨比金剛石更穩(wěn)定
B、石墨和金剛石可以相互轉(zhuǎn)化
C、金剛石比石墨更穩(wěn)定
D、石墨和金剛石不能互相轉(zhuǎn)化
考點：吸熱反應和放熱反應
專題：
分析：石墨在一定條件下轉(zhuǎn)化成金剛石是吸熱反應，說明石墨的能量低于金剛石的能量，能量低的物質(zhì)穩(wěn)定．
解答： 解：A、石墨轉(zhuǎn)化為金剛石要吸收能量，說明石墨的能量低，穩(wěn)定，故A正確；
B、金剛石和石墨是不同的物質(zhì)，二者可以相互轉(zhuǎn)化，故B正確；
C、石墨轉(zhuǎn)化為金剛石要吸收能量，說明石墨的能量低，穩(wěn)定，故C錯誤；
D、金剛石和石墨是不同的物質(zhì)，二者可以相互轉(zhuǎn)化，故D錯誤．
故選AB．
點評：本題主要考查金剛石和石墨的轉(zhuǎn)化知識，難度不大，需要學生掌握的是能量低的物質(zhì)穩(wěn)定這一結(jié)論．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

SO2、CO、NO都是常見的大氣污染物
（1）工業(yè)常用常用SO2除去CO，生成物為S和CO2
已知：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=akJ?mol-1
CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H=2akJ?mol-1
則反應SO2（g）+2CO（g）=S（s）+2CO2（g）的△H=
 
kJ?mol-1
（2）在其他條件相同的密閉容器中發(fā)生反應：2S2（g）+O2（g）?2SO3（g）分別測得SO2的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強和溫度下的變化曲線如圖1所示．則

①A、B兩點對于的反應速率vA
 
vB（填“＞”“＜”或“=”）
②B、C兩點對于的化學平衡常數(shù)：KB
 
KC（填“＞”“＜”或“=”）
（3）25℃時，用100mL0.1mol?L-1的NaOH溶液吸收SO2．當溶液中c（Na+）=c（HSO3-）+2（SO32-）溶液呈
 
性（填“酸”、“堿”、或“中”）溶液中c（HSO3-）=
 
mol?L-1
（4）已知：電解NO2制備NH4NO3，其工作原理如圖2所示
①陽極電極反應式為
 

②為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補充物質(zhì)A，則A的化學式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

關(guān)于合金說法正確的是（　�。�
A、合金為化合物
B、合金具有金屬特性
C、合金都耐腐蝕
D、合金的硬度一定比成分金屬的低

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科目：高中化學 來源： 題型：

水與人類文明的發(fā)展密切相關(guān)，下列說法正確的是（　�。�
A、4℃時，純水的pH=7
B、溫度升高，純水中的c（H+）增大，c（OH-）減小
C、水的電離程度很小，純水中主要存在形態(tài)是水分子
D、向水中加入酸或堿，都可抑制水的電離，使水的離子積減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知反應：CO（g）?C（s）+
1
2
O2（g）的△H為正值，△S為負值．設△H和△S不隨溫度而變化，下列說法中正確的是（　�。�
A、低溫下是自發(fā)變化
B、高溫下是自發(fā)變化
C、低溫下是非自發(fā)變化，高溫下是自發(fā)變化
D、任何溫度下都是非自發(fā)變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是元素周期表的一部分，下列對相關(guān)元素的敘述正確的是（　�。�
A、X元素的原子有二個電子層，處于周期表的第14縱行
B、Z的原子序數(shù)為31，單質(zhì)常溫下為液體
C、氣態(tài)氫化物水溶液的酸性X＜Z＜Y
D、X的氣態(tài)氫化物與Y的最高價氧化物的水化物能反應生成鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知某元素的原子序數(shù)排在氪元素的原子序數(shù)之前，當此元素的原子失去3個電子后，它的角量子數(shù)為2的原子軌道內(nèi)電子恰好為半充滿，則該元素的名稱
 
，位于第
 
周期，第
 
族．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化所克服的微粒間的相互作用屬于同種類型的是（　�。�
A、食鹽和蔗糖溶于水
B、氯化鈉和硫熔化
C、碘和干冰升華
D、二氧化硅和氧化鈉熔化

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有四種單質(zhì)組成的合金A，為分析其成分，用此合金進行一系列實驗，其過程及發(fā)生的現(xiàn)象如圖所示：

（1）寫出A中能與過量燒堿溶液反應的離子方程式
 
，若另取合金中的金屬單質(zhì)分別放入濃硝酸中可觀察到的現(xiàn)象是
 
；
（2）寫出白色固體X的一種用途
 
；
（3）寫出無色溶液與過量Y反應的離子方程式
 
；
（4）檢驗黃色溶液Z中金屬陽離子的方法是
 
；
（5）寫出固體F與濃硫酸反應的化學方程式
 
．

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