Question

3．表是元素周期表的一部分，請回答下列問題：（用元素符號或對應化學式回答問題）

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
一	①
二				②	③	④
三	⑤		⑥	⑦	⑧	⑨	⑩

（1）④⑤⑥的原子半徑由大到小的順序為Na＞Al＞O
（2）②③⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序為HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃
（3）⑦⑧⑨的第一電離能由小到大的順序為Si＜S＜P
（4）比較④和⑨的氫化物的穩(wěn)定性大小H₂O＞H₂S，沸點高低H₂O＞H₂S
（5）寫出元素⑩的+1價含氧酸的結構式H-O-Cl．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為Na、⑥為Al、⑦為Si、⑧為P、⑨為S、⑩為Cl．
（1）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；
（2）非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強；
（3）同周期隨原子序數(shù)增大，元素第一電離能呈增大趨勢，但ⅡA、ⅤA元素第一電離能高于同周期相鄰元素的；
（4）非金屬性越強，對應氫化物的穩(wěn)定性越強；分子之間形成氫鍵的物質的沸點較高；
（5）HClO中O原子形成2個共價鍵，而H原子、Cl原子均形成1個共價鍵．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為Na、⑥為Al、⑦為Si、⑧為P、⑨為S、⑩為Cl．
（1）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：Na＞Al＞O，
故答案為：Na＞Al＞O；
（2）非金屬性N＞C＞Si，非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，故酸性：HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃，
故答案為：HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃；
（3）同周期隨原子序數(shù)增大，元素第一電離能呈增大趨勢，但P元素3p軌道為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素的，故第一電離能：Si＜S＜P，
故答案為：Si＜S＜P；
（4）非金屬性O＞S，氫化物的穩(wěn)定性與元素非金屬性一致，故氫化物穩(wěn)定性：H₂O＞H₂S，水分子之間存在氫鍵，而硫化氫分子之間為范德華力，氫鍵比較范德華力更強，故沸點：H₂O＞H₂S，
故答案為：H₂O＞H₂S；H₂O＞H₂S；
（5）根據(jù)穩(wěn)定結構，可知HClO中O原子形成2個共價鍵，而H原子、Cl原子均形成1個共價鍵，其結構式為H-O-Cl，
故答案為：H-O-Cl．

點評 本題考查元素周期表與元素周期律，熟練掌握短周期元素在周期表中的位置，注意同周期主族元素中第一電離能遞變規(guī)律中異常情況，（5）中結構式書寫為易錯點，容易受化學式影響．