【題目】對(duì)于以下反應(yīng)：A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)，在一定溫度、壓強(qiáng)下，在體積可變的某容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)就可確定一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A. 混合氣體的密度不隨時(shí)間變化而變化 B. 3v正（B）=v逆（D）

C. 混合氣體的壓強(qiáng)保持不變 D. B、C、D的分子數(shù)之比為3:2:1

【答案】A

【解析】A．A為固體，反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不守恒，而體積不變，所以密度不守恒，所以當(dāng)混合氣體的密度不隨時(shí)間變化而變化，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，A正確；B．B的生成速率和D的生成速率為3：1，才能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，而不是1：3，B錯(cuò)誤；C．A為固體，反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等，無(wú)論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，壓強(qiáng)不變，不能從壓強(qiáng)的角度判斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，C錯(cuò)誤；D．平衡時(shí)的濃度取決于起始物質(zhì)的配料比以及轉(zhuǎn)化的程度，不能用以判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，D錯(cuò)誤，答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作設(shè)計(jì)正確、且能達(dá)到目的的是（ ）

A. 實(shí)驗(yàn)Ⅰ：實(shí)驗(yàn)室制備氨氣

B. 實(shí)驗(yàn)Ⅱ：用二氧化碳作噴泉實(shí)驗(yàn)

C. 實(shí)驗(yàn)Ⅲ：進(jìn)行中和熱的測(cè)定

D. 實(shí)驗(yàn)Ⅳ：電解氯化銅溶液得到銅和氯氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某工業(yè)含銅廢料含有Cu、CuO、CuS、CuSO4等成分，利用該含銅廢料可生產(chǎn)硝酸銅晶體[Cu(NO3)2 3H2O],其生產(chǎn)工藝流程如圖所示：

回答下列問(wèn)題：

(1)“焙燒”過(guò)程中生成SO2的化學(xué)方程式為___________________。

(2)“酸化”過(guò)程的離子方程式為__________________________。

(3)試劑a可以是__________________。

(4)“淘洗”的目的是___________，圖中的淘洗液與濾液溶質(zhì)的陰離子相同，則試劑b是__________，淘洗液的溶質(zhì)是__________。

(5)“反應(yīng)”中使用20%硝酸和10% H2O2溶液，硝酸起酸的作用，則“反應(yīng)”的化學(xué)方程式為______________。若該步驟只使用20%硝酸，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溫度升高，出現(xiàn)大量紅棕色氣體，則生成紅棕色氣體時(shí)反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為___________。

(6)“一系列操作”是指化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作，這些操作需要用到的玻璃儀器有_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】由反應(yīng)物 X 分別轉(zhuǎn)化為 Y 和 Z 的能量變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )

A．由 X→Z 反應(yīng)的 ΔH<0 B．由 X→Y 反應(yīng)的 ΔH=E5-E2

C．增大壓強(qiáng)有利于提高 Y 的產(chǎn)率 D．升高溫度有利于提高 Z 的產(chǎn)率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在下列物質(zhì)中，金屬鎂不能燃燒的是

A. 二氧化碳 B. 氫氣 C. 氧氣 D. 氮?dú)?/span>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】過(guò)氧化鈣可以用于改善地表水質(zhì)、處理含重金屬粒子廢水和治理赤潮，也可用于應(yīng)急供氧等。實(shí)驗(yàn)室可用工業(yè)碳酸鈣(含MgCO3、FeCO3等雜質(zhì))制取純凈的碳酸鈣，然后再用純的碳酸鈣制取過(guò)氧化鈣，其主要流程如下：

已知：CaO2·8H2O呈白色微溶于水。

(1)寫出反應(yīng)①中氧化還原反應(yīng)的離子方程式： ______________。

(2)向反應(yīng)①后的溶液中加濃氨水的目的是： __________________。

(3)反應(yīng)②常用冰水控制溫度在0℃左右，其可能原因是(寫出兩種)：

①__________________；②______________。

(4)測(cè)定產(chǎn)品中CaO2的含量的實(shí)驗(yàn)步驟是

第一步：準(zhǔn)確稱取a g產(chǎn)品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過(guò)量的b g KI晶體，再滴入少量2 mol/L的H2SO4溶液，充分反應(yīng)。

第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液。

第三步：逐滴滴入濃度為c mol·L－1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液至反應(yīng)終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液V mL。

已知：I2＋2S2O===2I－＋S4O。

①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為____________，產(chǎn)品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________________

②某同學(xué)第一步和第二步的操作都很規(guī)范，第三步滴速太慢，這樣測(cè)得的CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能________ (填“不受影響”“偏低”或“偏高”)，原因是_____________.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NOx會(huì)引起光化學(xué)煙霧等環(huán)境問(wèn)題，在催化劑存在條件下，以NH3或尿素將尾氣中NOx

還原為N2的技術(shù)，即NH3或尿素-SCR技術(shù)，是去除NOx最為有效且應(yīng)用最廣的技術(shù)之一，其中最重要的催化劑體系是釩基催化劑。

（1）NH3去除尾氣中的NOx，當(dāng)v(NO)：v(NO2)=l:1時(shí)稱為“快速SCR 反應(yīng)”，該反應(yīng)化學(xué)方程式為___________。

（2）不同釩含量的催化劑（V2O5/TiO2）添加WO3對(duì)NO去除率的影響如下圖，從圖中可以得出其它條件相同時(shí)添加WO3，對(duì)NO去除率的影響是_____（填“增大”、“減小”或“無(wú)影響”）。根據(jù)圖中所示，隨著溫度升高NO去除率的變化趨勢(shì)為_____，該變化趨勢(shì)的一種可能原因是___________。

（3）在制備釩基催化劑時(shí)，添加的各種成型助劑中堿金屬或堿土金屬（如Na、K、Ca）能夠使催化劑中毒（催化性能下降）, K、Ca的毒化作用與Na相似。下列適合做成型助劑有_____。

A.Li B.Mg C．酸性鋁溶膠 D．酸性硅溶膠

請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)研究添加金屬K對(duì)催化劑活性的影響（只需寫出實(shí)驗(yàn)思路，不需要具體實(shí)驗(yàn)

操作）_____________。

（4）在NOx催化去除過(guò)程中，NH3儲(chǔ)罐存在危險(xiǎn)性，更多應(yīng)用為尿素-SCR技術(shù)。在該技術(shù)過(guò)程中，發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：

① CO(NH2)2=NH3+HNCO

② HNCO(g)+H20(g)====NH3(g)+CO2(g)

在此過(guò)程中一分子尿素可以生成兩分子NH3，因此尿素被視為是NH3的有效儲(chǔ)存源。反應(yīng)②的平衡常數(shù)表達(dá)式為_______。目前商用的尿素溶液濃度為32.5%（密度為1.05g/mL），常稱為“Ad Blue ”。1L該商用尿素溶液發(fā)生“快速SCR反應(yīng)”， 理論上最多可消除NO和NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為______L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)細(xì)胞中的化合物的敘述中正確的是

A. 細(xì)胞中大多數(shù)無(wú)機(jī)鹽以化合物的形式存在

B. 核糖核苷酸鏈一定不含氫鍵

C. 變性后的蛋白質(zhì)不能與雙縮脲發(fā)生紫色反應(yīng)

D. 纖維素、淀粉和糖原進(jìn)行徹底水解得到的產(chǎn)物相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】膠體區(qū)別與其他分散系的本質(zhì)特征是（　　）
A.能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
B.膠體粒子能通過(guò)濾紙空隙
C.膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在
D.膠體分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間

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