【題目】白藜蘆醇廣泛存在于食物(例如桑椹、花生,尤其是葡萄)中,它可能具有抗癌性。下列關于白藜蘆醇的說法錯誤的是( )
A. 白藜蘆醇屬于三元醇,能與Na反應產生H2
B. 能與NaOH反應,1 mol 該化合物最多能消耗NaOH 3 mol
C. 能使FeCl3溶液顯色
D. 能與濃溴水反應,1 mol 該化合物最多能消耗溴6 mol
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【題目】某澄清溶液中含有下表離子中的一種或多種。分別取它的水溶液兩份進行實驗,結果如下:
陽離子 | Fe2+、Fe3+、Al3+ |
陰離子 | SO32-、CO32-、SiO32-、I-、NO3- |
①向一份溶液中加入過量鹽酸,產生氣泡,溶液顏色變深,但仍澄清;
②繼續(xù)向①溶液中加入少許四氯化碳,震蕩,靜置,下層呈現(xiàn)紫紅色,上層溶液呈現(xiàn)黃色;
③向另一份溶液中加入過量氫氧化鈉溶液,產生沉淀的質量與加入堿液的體積關系如圖所示。
根據(jù)以上信息,回答下列問題:
(1)原溶液中肯定含有的離子是______________________________________________;
(2)①中生成的氣體是______________(填化學符號),它具有的性質是_____________(填字母序號);
A.無色無味 B.能被NaOH溶液吸收 C.屬于大氣污染物 D.難溶于水
(3)①中發(fā)生反應的離子方程式有_______________________________________________。
(4)③中沉淀溶解的化學反應方程式是________________________________________。
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【題目】實驗室常用加熱高錳酸鉀的方法制取少量氧氣。
(1)現(xiàn)在欲制取標準狀況下1.12L氧氣,需要消耗高錳酸鉀________g;
(2)反應產生的MnO2經分離出來,與足量濃鹽酸反應,其中被氧化的HCl的物質的量是________。
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【題目】足量鋅與一定量濃H2SO4充分在加熱下反應生成會SO2和H2的混合氣體,F(xiàn)有甲乙兩研究小組分別實驗探究:
(1)甲研究小組按下圖實驗驗證鋅與濃硫酸反應生成物中含有SO2和H2。取一定量的Zn置于b中,向a中加入100mL 18mol·L-1的濃硫酸,經過一段時間,恰好完全反應。
①填寫儀器名稱:c___________。
②實驗開始前應先檢驗裝置的氣密性,請回答如何檢驗裝置A的氣密性___________。
③用化學方程式表示產生SO2的原因______________。
④U型管G的作用為__________。
⑤有同學認為A、B間應增加圖中的甲裝置,該裝置的作用為__________。
⑥實驗結束后測得裝置F增重18.0g,計算實驗開始時加入的Zn的質量為________g。你認為實際消耗Zn的質量應比計算值____________。(填“大”、“小”或“相同”)
(2)乙研究小組為了探究鋅與稀硫酸反應過程中的速率及能量的變化,進行以下實驗,分析影響反應速率的因素。
實驗時,從斷開K開始,每間隔1分鐘,交替斷開或閉合K,并連續(xù)計數(shù)每1分鐘內從a管流出的水滴數(shù),得到的水滴數(shù)如下表所示:
1分鐘水滴數(shù)(斷開K) | 34 | 59 | 86 | 117 | … | 102 |
1分鐘水滴數(shù)(閉合K) | 58 | 81 | 112 | 139 | … | 78 |
分析反應過程中的水滴數(shù),請回答:
由水滴數(shù)58>34、81>59,說明在反應初期,閉合K時比斷開K時的反應速率快,主要原因是________。
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【題目】甲、乙兩燒瓶中各盛有100mL 3mol·L-1的鹽酸和氫氧化鉀溶液;向兩燒瓶中分別加入等質量的鋁粉,反應結束測得生成的氣體體積甲∶乙=2∶3(相同狀況),則加入鋁粉的質量為( )
A. 2.7g B. 3.6g C. 5.04g D. 4.05g
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【題目】某天然拒食素具有防御非洲大群蚯蚓的作用,其結構簡式為 (未表示出原子或原子團的空間排列)。該拒食素與下列某試劑充分反應,所得有機物分子的官能團數(shù)目增加,則該試劑是( )
A. H2B. Br2的CCl4溶液
C. HBrD. Ag(NH3)2OH溶液
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【題目】下列選項中所示的物質轉化過程中未涉及到氧化還原反應的是
A.Fe3O4FeI2Fe(OH)2
B.SiO2SiSiCl4
C.NaClNaHCO3Na2CO3
D.SO2H2SO4Na2SO4
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【題目】CuSO4是一種重要化工原料,其制備和有關性質如圖所示。
(1)現(xiàn)要用如圖所示的濃硫酸來配制步驟①中所需要的1mol/L的稀硫酸480ml,需要用這種濃硫酸的體積為______ml。
(2)配制該稀硫酸所用到的玻璃儀器除玻璃棒、量筒、燒杯外還有_______、__________。
(3)下列操作會使所配溶液濃度偏低的是 _________。
A. 硫酸轉移至容量瓶后,沒有洗滌燒杯
B. 未冷卻至室溫就轉移至容量瓶
C. 容量瓶中存在少量蒸餾水
D. 定容時俯視刻度 E.量取濃硫酸時量筒內有少量蒸餾水
(4)制取硫酸銅的途徑①②③中,途徑_________能更好地體現(xiàn)綠色化學的思想。
(5)配制1000ml 0.1mol/L的硫酸銅溶液,需用托盤天平稱取________g膽礬。
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【題目】1.92gFe和Fe2O3的混合物溶于200mL鹽酸中,生成0.336L(標準狀況下)氫氣,向反應后的溶液中加入KSCN檢驗,溶液不顯紅色。為讓溶液中的金屬離子恰好完全沉淀,消耗了400mL0.750 mol/L的氫氧化鈉溶液。則:
(1)產生的氫氣中所含的分子數(shù)為___。
(2)混合物中Fe和Fe2O3的物質的量之比為___。
(3)鹽酸的物質的量濃度為___mol·L-1。
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