【題目】下列反應既是離子反應，又是氧化還原反應的是（ ）
A.BaCl2溶液中滴加稀H2SO4
B.鹽酸和氧化鐵反應
C.鐵片放入CuSO4溶液中
D.氫氣還原CuO

【答案】C
【解析】解：A．屬于離子反應，但不是氧化還原反應，故A錯誤；B．屬于離子反應，不是氧化還原反應，元素化合價沒有發(fā)生變化，故B錯誤；
C．鐵置換出銅，屬于離子反應和氧化還原反應，故C正確；
D．不是離子反應，故D錯誤．
故選：C．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，0.1 mol·L－1的某二元酸H2A溶液中，可能存在的含A粒子(H2A、HA－、A2－)的物質的量分數(shù)隨pH變化的關系如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A. pH＝5時，在NaHA和Na2A的混合溶液中：c(HA－)∶c(A2－)＝1∶100

B. H2A的電離方程式：H2AH＋＋HA－

C. 等物質的量濃度的NaHA和Na2A溶液等體積混合，離子濃度大小關系為c(Na＋)>c(HA－)>c(A2－)

D. Na2A溶液必存在c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA－)＋2c(H2A)，各粒子濃度均大于0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價見下表。分析判斷下列說法正確的是(　　)

元素代號

A

B

D

E

X

Y

Z

W

化合價

-1

-2

+4、-4

-1

+5、-3

+3

+2

+1

原子半徑/nm

0.071

0.074

0.077

0.099

0.110

0.143

0.160

0.186

A. A的單質能將E單質從YE3的溶液中置換出來

B. A、Y、W的離子半徑由大到小順序是A>W>Y

C. X元素的單質不存在同素異形體

D. Z在DB2中燃燒生成兩種化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據(jù)裝置回答問題：

（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置______(填字母，下同)；除去自來水中的可溶性物質，選擇裝置__________。

（2）從碘水中分離出I2，選擇裝置________，該分離方法的名稱為________________________。

（3）裝置A中①中水的進出方向是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向溶質為FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯氣，再向反應后的溶液中滴加KSCN溶液，結果溶液變?yōu)檠t色，則下列敘述不正確的是 (　　)

A. 原溶液中的Br－不一定被氧化

B. 通入氯氣之后原溶液中的Fe2＋一定被氧化

C. 不能確定通入氯氣之后的溶液中是否存在Fe2＋

D. 若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，靜置、分液，向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液，能產(chǎn)生黃色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】霧霾嚴重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機離子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42－、NO3－、Cl－。某同學收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預處理后試樣溶液，設計并完成了如下的實驗：

已知：3NO3－+ 8Al + 5OH－ + 2H2O3NH3↑+ 8AlO2－

根據(jù)以上的實驗操作與現(xiàn)象，該同學得出的結論不正確的是

A．試樣中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42－和NO3－

B．試樣中可能存在Na+、Cl－

C．試樣中一定不含Al3+

D．該霧霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1-溴丙烷是一種重要的有機合成中間體，沸點為71℃，密度為136g·cm-3。實驗室制備少量1-溴丙烷的主要步驟如下：

步驟1：在儀器A中加入攪拌磁子、12g正丙醇及20mL 水，冰水冷卻下緩慢加入28ml 濃H2SO4；冷卻至室溫，攪拌下加入24gNaBr。(已知：2NaBr+H2SO4(濃) Na2SO4+2HBr↑)

步驟2：如圖所示搭建實驗裝置，緩慢加熱，直到無油狀物餾出為止。

步驟3：將餾出液轉入分液漏斗，分出有機相。

步驟4：將分出的有機相轉入分液漏斗，依次用12mLH2O、12ml5%Na2CO3溶液和12mLH2O洗滌，分液，得粗產(chǎn)品，進一步提純得1-溴丙烷。

(1)儀器A的名稱是_____________；加入攪拌磁子的目的是攪拌和_____________。

(2)反應時生成的主要有機副產(chǎn)物2-溴丙烷和_________________(答出一種即可給分)

(3)步驟2中需向接收瓶內加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是________________。

(4)步驟1中濃H2SO4用水稀釋，并冷卻至室溫后再加NaBr的目的是_____________。步驟4中用Na2CO3溶液洗滌的目的是______________________。

(5)步驟4中進一步提純1-溴丙烷的方法是_________________；在進行此操作之前需要用無水MgBr2處理粗產(chǎn)品，其目的是______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離于方程式書寫正確的是

A. 加熱CuSO4溶液:Cu2++2H2OCu(OH)2↓+2H+

B. 泡沫滅火器工作時的化學反應:Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑

C. 以石墨為電極電解MgCl2溶液:2Cl-+2H2OCl2+H2↑+OH-

D. 向NH4HCO3溶液中加入過量的NaOH(溶液)加熱:NH4++OH-NH3↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】近期發(fā)現(xiàn)，H2S是繼NO、CO之后的第三個生命體系氣體信號分子，它具有參與調節(jié)神經(jīng)信號傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能�；卮鹣铝袉栴}：

（1）下列事實中，不能比較氫硫酸與亞硫酸的酸性強弱的是________(填標號)。

A．氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應，而亞硫酸可以

B．氫硫酸的導電能力低于相同濃度的亞硫酸

C．0.10 mol·L－1的氫硫酸和亞硫酸的pH分別為4.5和2.1

D．氫硫酸的還原性強于亞硫酸

（2）下圖是通過熱化學循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應系統(tǒng)原理。

通過計算，可知系統(tǒng)(Ⅰ)和系統(tǒng)(Ⅱ)制氫的熱化學方程式分別為_______，制得等量H2所需能量較少的是________。

（3）H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應：H2S(g)＋CO2(g)COS(g)＋H2O(g)。在610 K時，將0.10 mol CO2與0.40 mol H2S充入2.5 L的空鋼瓶中，反應平衡后水的物質的量分數(shù)為0.02。

①H2S的平衡轉化率α1＝________%，反應平衡常數(shù)K＝________。

②在620 K重復實驗，平衡后水的物質的量分數(shù)為0.03，H2S的轉化率α2_______α1，該反應的ΔH________0。(填“>”“<”或“＝”)

③向反應器中再分別充入下列氣體，能使H2S轉化率增大的是________(填標號)。

A．H2S B．CO2 C．COS D．N2

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