【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，一段時(shí)間后，加入0.1molCu(OH)2后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH，則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4mol

B.磷酸的電離方程式為：H3PO4=H++H2PO4-

C.電鍍時(shí)保持電流恒定，升溫可知加快反應(yīng)速率

D.反應(yīng)NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H>0

【答案】A

【解析】

惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，一段時(shí)間后，加入后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH，說(shuō)明該電解過(guò)程中相當(dāng)于析出CuO和，則陽(yáng)極上只有氫氧根離子放電生成氧氣，根據(jù)O元素和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式得轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，故A正確；

B.磷酸是中強(qiáng)酸，在水溶液中部分電離，電離方程式應(yīng)該寫“”，電離方程式為，故B錯(cuò)誤；

C.電鍍時(shí)保持電流恒定，即單位時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)恒定，則消耗的反應(yīng)物與產(chǎn)生的生成物的量恒定，也就是反應(yīng)速率恒定，與溫度無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；

D.如果，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)為熵減，則，要使，則該反應(yīng)的，故D錯(cuò)誤；

故答案選：A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如下圖向A、B中均充入1molX、1moIY，起始時(shí)A、B的體積相等都等于aL。在相同溫度、壓強(qiáng)和催化劑存在的條件下，關(guān)閉活塞K，使兩容器中各自發(fā)生下述反應(yīng)：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)；△H<0。達(dá)平衡時(shí)，A的體積為1.4aL。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A.反應(yīng)速率：v(B)>v(A)

B.A容器中X的轉(zhuǎn)化率為80%

C.平衡時(shí)的壓強(qiáng)：PB=PA

D.平衡時(shí)向A容器中充入與反應(yīng)無(wú)關(guān)的氣體M，能減慢A容器內(nèi)化學(xué)反應(yīng)的速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】ClO2是一種國(guó)際公認(rèn)的安全、無(wú)毒的綠色消毒劑，沸點(diǎn)11℃，凝固點(diǎn)-59℃。工業(yè)上，可用下列原理制備ClO2(液相反應(yīng))：。設(shè)NA是阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是( )

A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2240mL ClO2含有原子數(shù)為0.3NA

B.若生成1.5mol Na2SO4，則反應(yīng)后的溶液中Fe3+數(shù)目為0.2NA

C.48.0g FeS2完全反應(yīng)，則上述反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA

D.每消耗30mol NaClO3，生成的水中氫氧鍵數(shù)目為14NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】[化學(xué)—選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]

利用化學(xué)方法合成味精的路線如下圖所示：

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

(1)R的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________；由A生成B的反應(yīng)類型是________。

(2)F中含氧官能團(tuán)的名稱為________；化合物H的化學(xué)名稱為________________。

(3)寫出由C生成D的化學(xué)方程式________________。

(4)寫出一種符合下列要求的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________。

①結(jié)構(gòu)中含有六元環(huán)，光譜測(cè)定顯示，分子結(jié)構(gòu)中不存在甲基；

②能在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)；

③1mol該物質(zhì)與足量金屬Na反應(yīng)能夠生成0.5mol H2

(5)參照上述合成路線，寫出以苯丙酸()和甲醇(其它無(wú)機(jī)試劑任選)，設(shè)計(jì)合成苯丙氨酸()的路線。_______________________________________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)方法或?qū)嶒?yàn)操作不正確的是（ ）

A.除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入NaOH溶液，充分振蕩后分液

B.區(qū)別地溝油與礦物油：加入足量NaOH溶液共熱，不分層的是地溝油

C.使淀粉水解：先在淀粉中加入20%的硫酸溶液，然后在沸水浴中加熱

D.洗去試管上的油污：先用熱的純堿溶液浸泡試管，然后再用清水洗滌

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)N2O4（g）NO2（g）△H=+57kJmol﹣1，在溫度為T時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示．下列說(shuō)法正確的為（ ）

A.A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：v（A）＞v（C）

B.A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺

C.B點(diǎn)正逆反應(yīng)速率：v（正）＞v（逆）

D.A、C兩點(diǎn)氣休的平均相對(duì)分子質(zhì)量：A＞C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)?zāi)艿贸鱿鄳?yīng)結(jié)論的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)

結(jié)論

A

常溫下,測(cè)得0.1mol/LNaA溶液的pH小于0.1mol/L Na2CO3溶液的pH

酸性:HA>H2CO3

B

向含有淀粉的FeI2溶液中加入足量溴水,溶液變藍(lán)色

還原性:I->Fe2+

C

向飽和FeSO4溶液中加入CuS固體,測(cè)得溶液中c(Fe2+)不變

Ksp(CuS)<Ksp(FeS)

D

向氨水中滴加少量AgNO3溶液，無(wú)沉淀生成

Ag+與NH3·H2O能大量共存

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。

(1)如圖是N2(g)和H2(g)反應(yīng)生成1 mol NH3(g)過(guò)程中能量的變化示意圖，請(qǐng)寫出N2和H2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______。

(2)若已知下列數(shù)據(jù)：

化學(xué)鍵

H—H

N≡N

鍵能/kJ·mol－1

435

943

試根據(jù)表中及圖中數(shù)據(jù)計(jì)算N—H的鍵能：___kJ·mol-1。

(3)捕碳技術(shù)(主要指捕獲CO2在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑，它們與CO2可發(fā)生如下反應(yīng)：

反應(yīng)Ⅰ：2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)=(NH4)2CO3(aq) ΔH1

反應(yīng)Ⅱ：NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)=NH4HCO3(aq) ΔH2

反應(yīng)Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)=2NH4HCO3(aq) ΔH3

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

ΔH3與ΔH1、ΔH2之間的關(guān)系是ΔH3=___。

(4)試比較下列兩組△H的大小（填“＞”、“＜”或“=”）

①H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H1 H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H2

則△H1____△H2

②S(s)+O2(g)=SO2(g) △H3

Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(s)+10H2O(l)+2NH3(g) △H4

則△H3______△H4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知pC＝-lgc(B)，室溫下，某二元酸(H2A)中部分微粒的pC值隨溶液pH值變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A.曲線a表示的微粒是H＋

B.溶液中水的電離程度：m＞n

C.pH＝8時(shí)，溶液中，c(HA-)＞c(H2A)

D.pH＝1與pH＝3時(shí)，H2A的濃度幾乎相同

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