鐵及其化合物在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應用.

(1)氧化鐵是重要工業(yè)顏料,用廢鐵屑制備它的流程如下:

回答下列問題:

①操作Ⅰ、Ⅱ的名稱分別是  、 

②寫出在空氣中煅燒FeCO3的化學方程式 

③煅燒如果不充分,產(chǎn)品中將有Fe2+存在,試設計實驗檢驗產(chǎn)品中有無Fe2+

(2)有些同學認為KMnO4溶液滴定也能進行鐵元素含量的測定.

a.稱取2.850g綠礬(FeSO4•7H2O)產(chǎn)品,溶解,在250mL容量瓶中定容;

b.量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中;

c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至終點,消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL.

①寫出酸性KMnO4溶液與FeSO4溶液反應的離子方程式  

②計算上述樣品中FeSO4•7H2O的質(zhì)量分數(shù)為   已知M(FeSO4•7H2O)=278g/mol]

③滴定達到終點時錐形瓶中溶液顏色變化為  

④下列操作會導致樣品中FeSO4•7H2O的質(zhì)量分數(shù)的測定結果偏高的有 

a.未干燥錐形瓶

b.盛裝標準液的滴定管沒有用標準液潤洗

c. 滴定終點時滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡

d.量取待測液,視線注視刻度時開始平視、結束俯視.


考點:  鐵的化學性質(zhì);鐵的氧化物和氫氧化物;探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量.

專題:  幾種重要的金屬及其化合物.

分析:  (1)①分離可溶物和不溶物用過濾,除去固體上的少量可溶性雜質(zhì)用洗滌;

②FeCO3與氧氣反應生成三氧化二鐵和二氧化碳.

③依據(jù)煅燒反應不完全,生成氧化鐵中含有碳酸亞鐵,可以先加酸溶解,再加入高錳酸鉀溶液檢驗亞鐵離子的存在;

(2)①高錳酸鉀溶液具有強氧化性,亞鐵離子具有還原性,酸性溶液中亞鐵離子被高錳酸鉀氧化為鐵離子,本身被還原為錳離子,結合電荷守恒,原子守恒配平書寫;

②依據(jù)元素守恒和氧化還原反應計算得到;

③亞鐵離子被氧化為三價鐵離子,高錳酸鉀溶液做指示劑,滴定終點時溶液由淺綠色變?yōu)樽霞t色,且半分鐘內(nèi)不立即褪去;

④依據(jù)滴定過程中C(待測)=,操作過程中引起誤差需要分析道到標準液的體積變化分析;

解答:  解:(1)①分離可溶物和不溶物用過濾,除去固體上的少量可溶性雜質(zhì)用洗滌,故答案為:過濾;洗滌;

②在空氣中煅燒FeCO3,F(xiàn)eCO3與氧氣反應生成三氧化二鐵和二氧化碳,故答案為:4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2

③煅燒如果不充分,產(chǎn)品中將有Fe2+ 存在,主要是Fe2O3和FeCO3,取樣品放入試管中,加入稀硫酸溶解得到溶液,滴入高猛酸鉀溶液,若滴入的高錳酸鉀溶液褪色證明含有亞鐵離子,否則不存在,故答案為:取固體樣品少許放入試管中,加入足量稀硫酸,震蕩試管,再加入幾滴滴入KMnO4溶液,若溶液褪色證明含有Fe2+,否則不存在;

(2)①高錳酸鉀溶液具有強氧化性,亞鐵離子具有還原性,酸性溶液中亞鐵離子被高錳酸鉀氧化為鐵離子,本身被還原為錳離子,酸性KMnO4溶液與FeSO4溶液反應的離子方程式:MnO4+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O;

②依據(jù)步驟分析,25ml溶液被高錳酸鉀溶液滴定反應,終點時消耗亞鐵離子物質(zhì)的量為:

                    MnO4+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O;

                     1    5

  0.0200L×0.0100mol/L    n(Fe2+

n(Fe2+)=0.00100mol;

配制的250ml溶液中含亞鐵離子物質(zhì)的量n=0.01mol;

樣品中綠礬的質(zhì)量分數(shù)=×100%=97.5%

故答案為:97.5%

③滴定實驗是利用高錳酸鉀溶液的顏色變化指示反應終點,所以反應完全后,溶液呈紫紅色,故答案為:溶液由淺綠色變?yōu)樽霞t色,且半分鐘內(nèi)不立即褪去;

④滴定過程中C(待測)=

a、錐形瓶未干燥對滴定結果無影響,故a不選;

b、盛裝標準液的滴定管沒有用標準液潤洗,高錳酸鉀溶液變稀,滴定時消耗溶液體積增大,根據(jù)c(待測)=,V偏大,則c偏高,故b選;

c、滴定終點時滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡,消耗的高錳酸鉀溶液體積偏小,根據(jù)c(待測)=,V偏小,則c偏低,故c不選;

d、量取待測液,是用滴定管,視線注視刻度時開始平視正確、結束俯視是液面定刻度,待測液體積讀數(shù)偏小,根據(jù)c(待測)=,V偏小,則c偏高,故d選;

故選bd.

點評:  本題考查了鐵及其化合物性質(zhì)的分析應用,滴定實驗的操作步驟和注意問題,滴定實驗的計算應用,誤差分析依據(jù),題目難度中等.


練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:


以下有關物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和物質(zhì)的量濃度的敘述正確的是()

    A. 等體積硫酸鐵、硫酸銅、硫酸鉀溶液分別與足量的氯化鋇溶液反應,若生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量相等,則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比為1:1:1

    B. Na2O2和Na2O各0.1mol分別放入100g水中,所得溶液的物質(zhì)的量濃度不相等

    C. 質(zhì)量分數(shù)分別為5%和15%的氨水等體積混合后所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為10%

    D. 20℃時,飽和KCl溶液的密度為1.174g•cm﹣3,物質(zhì)的量濃度為4.0 mol•L﹣1,則此溶液中KCl的質(zhì)量分數(shù)為×100%

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科目:高中化學 來源: 題型:


把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份,取一份加入含a mol氫氧化鈉的溶液恰好反應完全,另取一份加入含b mol HCl的鹽酸恰好反應完全,則該混合溶液中c(Na+)為()

    A.                   B.               (2b﹣a)mol/L C.   D.    (10b﹣5a)mol/L

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科目:高中化學 來源: 題型:


下列說法中正確的是( �。�

  A. 淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物

  B. 合成纖維、人造纖維及碳纖維都屬于有機高分子材料

  C. 蔗糖、淀粉、油脂及其水解產(chǎn)物均為非電解質(zhì)

  D. 石油是混合物,其分餾產(chǎn)品汽油也為混合物

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科目:高中化學 來源: 題型:


下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是(  )

  A. MnO2 與濃鹽酸反應制Cl2:MnO2+4HClMn2++2Cl+Cl2↑+2H2O

  B. 明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3膠體:Al3++3H2O═Al(OH)3↓+3H+

  C. Na2O2溶于水產(chǎn)生O2:Na2O2+H2O═2Na++2OH+O2

  D. Ca(HCO32溶液與少量NaOH溶液反應:HCO3+Ca2++OH═CaCO3↓+H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:


如圖:A處通入氯氣.關閉B閥時,C處紅色布條無變化,打開B閥時,C處紅色布條褪色.由此作出的判斷正確的是( �。�

  A. D中不可能是濃硫酸 B. 通入的氯氣含有水蒸氣

  C. D中不可能是NaOH溶液 D. D中可以是飽和食鹽水

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科目:高中化學 來源: 題型:


現(xiàn)有一瓶A和B的混合液,已知A和B的某些性質(zhì)如下:

物質(zhì)      分子式      熔點℃     沸點℃    密度g•cm﹣3     水溶性

A         C3H6O2        ﹣98       57,5     0,93          可溶

B         C4H8O2        ﹣84       77        0,90          可溶

由此,分離A和B的最佳方法是( �。�

   A. 萃取          B. 升華              C. 分餾             D. 分液

闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻鐔兼⒒鐎靛壊妲紒鐐劤缂嶅﹪寮婚悢鍏尖拻閻庨潧澹婂Σ顔剧磼閻愵剙鍔ょ紓宥咃躬瀵鏁愭径濠勵吅闂佹寧绻傞幉娑㈠箻缂佹ḿ鍘遍梺闈涚墕閹冲酣顢旈銏$厸閻忕偛澧藉ú瀛橆殽閻愯揪鑰块柟宕囧█椤㈡寰勭€f挻绮撳缁樻媴鐟欏嫬浠╅梺鍛婃煥缁夊爼骞戦姀銈呯妞ゆ柨妲堥敃鍌涚厱闁哄洢鍔岄悘鐘绘煕閹般劌浜惧┑锛勫亼閸婃牠宕濋敃鈧…鍧楀焵椤掑倻纾兼い鏃傚帶椤e磭绱掓潏銊﹀鞍闁瑰嘲鎳橀獮鎾诲箳瀹ュ拋妫滃┑鐘垫暩婵即宕归悡搴樻灃婵炴垯鍩勯弫鍕煕閺囥劌骞楃€规洘鐓¢弻娑㈠焺閸愵亖濮囬梺缁樻尭缁绘﹢寮诲☉銏╂晝闁挎繂娲ㄩ悾娲⒑闂堚晝绋绘俊鐐扮矙瀵鈽夐姀鈩冩珳闂佸憡渚楅崰娑氭兜閳ь剛绱撻崒娆愮グ濡炴潙鎽滈弫顕€鏁撻悩鑼暫闂佸啿鎼幊蹇浰夐崼鐔虹闁瑰鍋涚粭姘舵煟鎼存繂宓嗘慨濠勭帛閹峰懘宕ㄦ繝鍐ㄥ壍闂備焦妞块崜娆撳Χ缁嬭法鏆﹀ù鍏兼綑閸愨偓濡炪倖鎸炬慨瀵哥矈閿曞倹鈷戠痪顓炴噺瑜把呯磼閻樺啿鐏╃紒顔款嚙閳藉濮€閳锯偓閹峰姊洪崜鎻掍簽闁哥姵鎹囬崺濠囧即閻旂繝绨婚梺鍝勫€搁悘婵嬵敂椤撶喐鍙忓┑鐘插鐢盯鏌熷畡鐗堝殗鐎规洏鍔嶇换婵嬪磼濞戞瑧鏆┑鐘垫暩閸庢垹寰婇挊澹濇椽鏁冮埀顒勨€旈崘鈺冾浄閻庯綆鍋呭▍婊堟⒑缂佹ê濮堟繛鍏肩懅濞嗐垽鎮欓悜妯煎幍闂備緡鍙忕粻鎴﹀礉閿曞倹鐓ラ柡鍥╁仜閳ь剙缍婇幃锟犲即閵忥紕鍘搁梺鎼炲劘閸庤鲸淇婃總鍛婄厽闊洦娲栨牎婵烇絽娲ら敃顏堛€侀弴銏℃櫜闊洦鍩冮崑鎾诲锤濡や胶鍘搁柣蹇曞仜婢ц棄煤閹绢喗鐓冮柕澶樺灣閻e灚顨ラ悙宸剰闁宠鍨垮畷鍫曞煛閳ь剚绔熼弴鐘电=闁稿本鑹鹃埀顒勵棑缁牊绗熼埀顒勩€侀弽顓炲窛妞ゆ牗绋戞惔濠囨⒑閸︻厼顣兼繝銏★耿閹€愁潨閳ь剟寮婚悢鍛婄秶濡わ絽鍟宥夋⒑缁嬪尅鍔熼柛蹇旓耿瀵濡堕崶褎鐎抽梺鍛婎殘閸嬫盯锝為锔解拺闁告稑锕ラ悡銉╂煙鐠囇呯?闁瑰箍鍨归埥澶婎潩閿濆懍澹曞┑鐐村灦閻燂紕绱撳鑸电厽妞ゆ挻绮岄埀顒佹礋濠€浣糕攽閻樿宸ョ紒銊ㄥ亹閼鸿京绱掑Ο闀愮盎闂佸搫娴傛禍鐐电矙閼姐倗纾肩紓浣贯缚缁犳挻銇勯锝囩疄妞ゃ垺锕㈤幃銏ゅ礈闊厽鍩涢梻鍌氬€搁崐鐑芥嚄閸撲礁鍨濇い鏍ㄧ〒娴犳岸姊虹拠鑼缂佺粯鍨块幃鐑藉煛娴g儤娈鹃梺瑙勫婢ф宕愰悜鑺ョ厽闁瑰鍊戝璺虹婵炲樊浜濋悡鐔煎箹缁懓澧查悹鎰ㄢ偓鏂ユ斀妞ゆ梻鍋撻弳顒€鈹戦埄鍐╁唉鐎规洘锕㈤崺锟犲焵椤掑倹宕查柛鈩冪⊕閻撶喖鏌熼柇锕€骞楃紓宥嗗灦缁绘盯骞栭鐐寸亶濡炪們鍔婇崕鐢稿箖濞嗗浚鍟呮い鏃傚帶婢瑰淇婇悙顏勨偓褎淇婇崶銊︽珷婵°倕鎳庣粻姘舵煛閸愩劎澧涢柡鍛叀閺屾盯濡烽埡濠冾棖闁瑰吋娼欓敃顏勵潖婵犳艾纾兼繛鍡樺笒閸橈紕绱撴笟鍥ф珮闁搞劏娉涢悾宄扳攽鐎n偅娅囬梺绋挎湰濮樸劑藝椤撶偐鏀介柣鎰级椤ョ偤鏌熺粙鎸庢喐缂侇喖鐗婂鍕箛椤撶姴甯鹃梻浣稿閸嬪懐鎹㈤崘顔㈠骞樼搾浣烘嚀楗即宕熼鐘靛帒闂備線娼уú銈団偓姘嵆閻涱喖螣閸忕厧纾梺鐑╂櫆鐢洭宕规禒瀣摕婵炴垶顭傞悢鍏兼優閻熸瑥瀚崰鏍ㄤ繆閻愵亜鈧垿宕濇繝鍥х?闁汇垻枪缁犳牗绻涢崱妯诲碍缂佺姷鏁婚弻鐔兼倻濡闉嶅銈嗘煥鐎氭澘顫忓ú顏勭鐟滃繒鏁☉銏$厽婵°倕鍟埢鍫⑩偓娈垮枦椤曆囧煡婢跺á鐔兼煥鐎e灚缍岄梻鍌欑閹诧繝銆冮崼銉ョ;闁绘劗鍎ら崐鍫曟煕椤愩倕鏋旂紒鐘荤畺閹鎮介惂璇茬秺椤㈡挸鐣濋崟顒傚幈濠电偛妫楃换鎰板汲濞嗘劑浜滄い鎰╁灮缁犲鏌熼悡搴gШ鐎规洜鍏橀、姗€鎮崨顖氱哎婵犵數濮甸鏍窗濡ゅ懌鈧啴宕ㄩ鍥ㄧ☉閳诲酣骞橀弶鎴滄偅闂備礁澹婇崑鍛哄鈧崺娑㈠箣閻樼數锛濇繛杈剧悼濞呫垺绗熷☉娆戠闁割偆鍠愰ˉ鍫ユ煛鐏炶濮傜€殿喗鎸虫俊鎼佸Χ婢跺﹣绮i梻鍌欒兌缁垱绗熷Δ鍛獥婵炴垶姘ㄦ稉宥嗙箾閹寸們姘i崼鐔虹闁糕剝锚閻忋儱鈹戦鑺ュ€愰柡宀嬬稻閹棃鏁嶉崟顓熸闂備胶枪妤犵ǹ鐣烽鍐罕闁诲骸鍘滈崑鎾绘煕閺囥劌浜炴い鏂挎閳规垿鎮欓崣澶嗘灆婵炲瓨绮嶇换鍫ュ春濞戙垹绠i柨鏃傛櫕閸樺崬鈹戦悙鏉戠仸闁挎洦鍋婂畷婵嬫偄閾忓湱锛滈梺缁樓瑰▍鏇炵暦瀹€鍕厵妞ゆ梻鐡斿▓鏃€銇勯锝囩疄闁诡喒鍓濋幆鏃堟晬閸曨厽缍侀梻鍌氬€峰ù鍥ь浖閵娧呯焼濞达綀娅i惌鎾绘煟閻旂厧浜伴柛銈嗘礃閵囧嫰寮村Δ鈧禍楣冩倵鐟欏嫭绀冮悽顖涘浮閵堫亝瀵奸弶鎴炪仢闂佸憡鍔︽禍婊呰姳閵夆晜鈷掗柛灞捐壘閳ь剟顥撶划鍫熺瑹閳ь剟鐛弽顓ф晝闁靛牆妫楁禒蹇擃渻閵堝棗濮х紒鐘冲灩婢规洟宕稿Δ浣哄幍闂佽鍨卞妯款暱闂備胶枪椤戝倿寮插⿰鍛床婵炴垶锕╅崯鍛亜閺冨洤鍚归柛鎴濈秺濮婅櫣绱掑Ο璇查瀺缂備礁顑嗛崹鍨耿娓氣偓濮婃椽骞愭惔锝囩暤闂佺懓鍟跨换姗€鐛径鎰濞达絽鎲¢悗顒勬⒑閸撴彃浜濋柟顖氾躬瀵噣宕奸悢铚傛睏闂傚倸鍊搁悧濠勭矙閹邦喖鍨濋悹楦裤€€閺€浠嬫煟閹邦剙绾ч柍缁樻礋閺屾稑鈻庤箛鎾存婵犵鈧磭鎽犵紒妤冨枛閸┾偓妞ゆ巻鍋撴い鏇稻缁傛帞鈧絽鐏氶弲锝夋⒑缂佹ê濮嶆繛浣冲洨宓侀柟鎵閳锋帒霉閿濆懏鍟為柛鐔哄仱閺屾盯寮埀顒勫垂閸喚鏆︽繝闈涙-閸氬顭跨捄渚剰闁逞屽墮閻栧ジ寮诲☉銏╂晝闁绘ɑ褰冩慨鏇㈡⒑缁嬪尅鍔熼柡浣割煼楠炲啫鐣¢幍铏€婚棅顐㈡处閹尖晜绂掗崜褏纾藉ù锝嗗絻娴滈箖姊洪崨濠傚闁哄倸鍊圭粋宥呪堪閸喓鍘繝鐢靛仜閻忔繈宕濋悽鍛婎棅妞ゆ帒顦晶顖涖亜閵婏絽鍔﹂柟顔界懅閹风姾顦堕柛姘煎亰閹鈻撻崹顔界亞缂備緡鍠楅悷鈺呭Υ娴e壊娼ㄩ柍褜鍓熼獮鍐ㄢ枎閹炬惌妫冨┑鐐村灦宀e潡顢欓崶顒佲拻闁稿本鑹鹃埀顒勵棑缁牊绗熼埀顒勭嵁婢舵劖鏅搁柣妯垮皺椤︻噣姊虹涵鍛涧缂佺姵鍨圭划鍫熷緞閹邦剛顔愬┑鐑囩秵閸撴瑦淇婇懖鈺冩/闁诡垎鍛ㄩ梺鍝勮閸旀垿骞冮妶澶婄<婵炴垶锕╂导锟�

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闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻鐔兼⒒鐎靛壊妲紒鐐劤缂嶅﹪寮婚悢鍏尖拻閻庨潧澹婂Σ顔剧磼閻愵剙鍔ょ紓宥咃躬瀵鏁愭径濠勵吅闂佹寧绻傞幉娑㈠箻缂佹ḿ鍘遍梺闈涚墕閹冲酣顢旈銏$厸閻忕偠顕ч埀顒佺箓閻g兘顢曢敃鈧敮闂佹寧妫佹慨銈夋儊鎼粹檧鏀介柣鎰▕閸ょ喎鈹戦鐐毈闁硅櫕绻冮妶锝夊礃閵娧冨箣闂備胶鎳撻顓㈠磻濞戞氨涓嶉柣妯肩帛閳锋垹绱掔€n亜鐨¢柡鈧紒妯镐簻闁靛ǹ鍎查ˉ銏☆殽閻愯尙澧﹀┑鈩冪摃椤︻噣鏌涚€n偅宕屾俊顐㈠暙閳藉鈻庤箛鏃€鐣奸梺璇叉唉椤煤閺嵮屽殨闁割偅娲栫粻鐐烘煏婵炲灝鍔存繛鎾愁煼閹綊宕堕鍕婵犮垼顫夊ú鐔奉潖缂佹ɑ濯撮柧蹇曟嚀缁椻剝绻涢幘瀵割暡妞ゃ劌锕ら悾鐑藉级鎼存挻顫嶅┑顔矫ぐ澶岀箔婢跺ň鏀介柣鎰綑閻忥箓鎳i妶鍡曠箚闁圭粯甯炴晶娑氱磼缂佹ḿ娲寸€规洖宕灒闁告繂瀚峰ḿ鏃€淇婇悙顏勨偓鏇犳崲閹烘绐楅柡宓本缍庣紓鍌欑劍钃卞┑顖涙尦閺屻倝骞侀幒鎴濆Б闂侀潧妫楅敃顏勵潖濞差亝顥堥柍鍝勫暟鑲栫紓鍌欒兌婵敻骞戦崶顒佸仒妞ゆ棁娉曢悿鈧┑鐐村灦閻燂箑鈻嶉姀銈嗏拺閻犳亽鍔屽▍鎰版煙閸戙倖瀚� 闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻鐔兼⒒鐎靛壊妲紒鐐劤缂嶅﹪寮婚悢鍏尖拻閻庨潧澹婂Σ顔剧磼閻愵剙鍔ょ紓宥咃躬瀵鎮㈤崗灏栨嫽闁诲酣娼ф竟濠偽i鍓х<闁绘劦鍓欓崝銈囩磽瀹ュ拑韬€殿喖顭烽幃銏ゅ礂鐏忔牗瀚介梺璇查叄濞佳勭珶婵犲伣锝夘敊閸撗咃紲闂佺粯鍔﹂崜娆撳礉閵堝洨纾界€广儱鎷戦煬顒傗偓娈垮枛椤兘骞冮姀銈呯閻忓繑鐗楃€氫粙姊虹拠鏌ュ弰婵炰匠鍕彾濠电姴浼i敐澶樻晩闁告挆鍜冪床闂備胶绮崝锕傚礈濞嗘垹鐭嗛柛鎰ㄦ杺娴滄粓鏌¢崶褎顥滄繛灞傚€濋幃鈥愁潨閳ь剟寮婚悢鍛婄秶濡わ絽鍟宥夋⒑缁嬫鍎愰柛鏃€鐟╁璇测槈濡攱鐎婚棅顐㈡祫缁茬偓鏅ラ梻鍌欐祰椤曟牠宕板Δ鍛仭鐟滃繐危閹版澘绠婚悗娑櫭鎾绘⒑閸涘﹦绠撻悗姘卞厴閸┾偓妞ゆ巻鍋撻柣顓炲€垮璇测槈閵忕姈鈺呮煏婢诡垰鍟伴崢浠嬫煟鎼淬埄鍟忛柛鐘崇墵閳ワ箓鏌ㄧ€b晝绠氶梺褰掓?缁€渚€鎮″☉銏$厱閻忕偛澧介悡顖滅磼閵娿倗鐭欐慨濠勭帛閹峰懘宕ㄩ棃娑氱Ш鐎殿喚鏁婚、妤呭磼濠婂懐鍘梻浣侯攰閹活亞鈧潧鐭傚顐﹀磼閻愬鍙嗛梺缁樻礀閸婂湱鈧熬鎷�