Question

【題目】某實(shí)驗(yàn)室產(chǎn)生的廢液中含有Fe3+、Cu2+、Ba2+三種金屬離子，研究小組設(shè)計(jì)了下列方案對(duì)廢液進(jìn)行處理，以回收金屬，保護(hù)環(huán)境。

請(qǐng)回答：

(1)步驟①②④用到的主要玻璃儀器是___________________。

(2)步驟③的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________________。

(3) 設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證步驟①中所加硫酸溶液己經(jīng)過(guò)量____________________。

Answer 1

【答案】 玻璃棒、漏斗、燒杯 溶液由淺綠色變?yōu)辄S色 取上層清液，繼續(xù)加硫酸，若無(wú)產(chǎn)生白色沉淀，則說(shuō)明硫酸已加過(guò)量

【解析】考查化學(xué)工藝流程，（1）根據(jù)流程，步驟①②④為過(guò)濾，用到玻璃儀器為漏斗、燒杯、玻璃棒；（2）步驟③利用H2O2的氧化性，把Fe2＋氧化成Fe3＋，發(fā)生反應(yīng)是2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O，現(xiàn)象溶液顏色由淺綠色轉(zhuǎn)變?yōu)辄S色；（3）步驟①發(fā)生Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓，溶液中含有H＋，因此不能鑒別H＋存在，因此需要鑒別SO42－或Ba2＋，操作是：取上層清液，繼續(xù)加入硫酸，若不產(chǎn)生白色沉淀，則說(shuō)明硫酸過(guò)量，或者取上層清液，加入BaCl2溶液，如果有白色沉淀，說(shuō)明硫酸過(guò)量。