Question

14．把100g11.1%的氯化鈣溶液與100g21.2%的碳酸鈉溶液混和后，生成的沉淀最少需要含0.2molHCl的鹽酸才能完全溶解，并產生0.1mol氣體？

Answer 1

分析 由：CaCl₂ +Na₂CO₃ ═CaCO₃↓+2NaCl
       111       106          100
 100g×11.1%       100g×21.2%  
所以碳酸鈉過量，則生成碳酸鈣為10g，物質的量為0.1mol，而1mol碳酸鈣需要2mol的鹽酸，所以需鹽酸為0.2mol，根據(jù)碳守恒求二氧化碳的物質的量，由此分析解答．

解答 解：由：CaCl₂ +Na₂CO₃ ═CaCO₃↓+2NaCl
              111       106              100
 100g×11.1%       100g×21.2%  
所以碳酸鈉過量，則生成碳酸鈣為10g，物質的量為0.1mol，而1mol碳酸鈣需要2mol的鹽酸，所以需鹽酸為0.2mol，根據(jù)碳守恒求二氧化碳的物質的量為0.1mol，故答案為：0.2mol；0.1mol．

點評 本題難度不大，掌握利用化學方程式與溶質質量分數(shù)的綜合計算即可正確解答本題，解題時要注意解題的規(guī)范性．