科目:高中化學 來源:2014-2015學年重慶市高三下學期二�?荚嚴砭C化學試卷(解析版) 題型:選擇題
一定溫度下,向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol A,經一段時間后反應A(g)B(g)+C(g)達到平衡。反應過程中測定的部分數據見下表:下列說法正確的是
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(B)/mol | 0 | 0.16 | 0.19 | 0.20 | 0.20 |
A.前50 s內B的平均反應速率v(B)=0.0032 mol·L-1·s-1
B.相同溫度下,若達到平衡后向容器中繼續(xù)充入A,則平衡向右移動,平衡常數增大
C.相同溫度下,若起始時向容器中充入1.0 mol A、0.20 mol B和0.20 mol C,則達到平衡前v(正)>v(逆)
D.若保持其他條件不變,升高溫度,平衡時,平衡常數K=0.2 mol·L-1,則反應的ΔH<0
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年山東省棗莊市高三4月模擬考試化學試卷(解析版) 題型:簡答題
(16分)I.將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入體積為1L的恒溫密閉容器中,各物質濃度隨時間變化的關系如圖1所示。
請回答:
(1)下列選項中不能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是 (填選項字母)。
A.容器內混合氣體的壓強不隨時間變化而改變
B.容器內混合氣體的密度不隨時間變化而改變
C.容器內混合氣體的顏色不隨時間變化而改變
D.容器內混合氣體的平均相對分子質量不隨時間變化而改變
(2)反應進行到10 min時,共吸收熱量11.38 kJ,則該反應的熱化學方程式為 ;
(3)計算該反應的平衡常數K= 。
(4)反應進行到20 min時,再向容器內充入一定量NO2,10min后達到新的平衡,此時測得c(NO2)=0.9 mol/L。
①第一次平衡時混合氣體中NO2的體積分數為w1,達到新平衡后混合氣體中NO2的體積分數為w2,則w1 w2 (填“>”、“=”或“<”);
②請在圖2中畫出20 min后各物質的濃度隨時間變化的曲線(曲線上必須標出“X”和“Y”)。
II.(1)海水中鋰元素儲量非常豐富,從海水中提取鋰的研究極具潛力。鋰是制造化學電源的重要原料。如LiFePO4電池中某電極的工作原理如下圖所示:
該電池的電解質為能傳導Li+的固體材料。放電時該電極是電池的 極(填“正”或“負”),該電極反應式為 。
(2)用此電池電解含有0.1 mol/L CuSO4和0.1 mol/L NaCl的混合溶液100 mL,假如電路中轉移了0.02 mol e-,且電解池的電極均為惰性電極,陽極產生的氣體在標準狀況下的體積是__________L。
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年山東省高三4月過程性檢測理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列關于實驗的描述錯誤的是
A.將硫酸銅溶液加熱蒸發(fā)、濃縮、冷卻結晶,可以制備硫酸銅晶體
B.測定等濃度NaClO溶液和Na2SO4溶液的pH,比較Cl、S元素的非金屬性強弱
C.萃取法除去NaBr溶液中的少量NaI,需要用燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗
D.檢驗Na2SO3固體是否被部分氧化:取少量固體溶于水,滴加過量稀鹽酸,觀察是否產生氣泡,再滴加BaCl2溶液,觀察是否產生白色沉淀
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年寧夏銀川一中高三第二次模擬考試 理綜化學試卷(解析版) 題型:簡答題
【化學——化學與技術】(15分)將海水淡化和與濃海水資源化結合起來是綜合利用海水的重要途徑之一。一般是先將海水淡化獲得淡水,再從剩余的濃海水中通過一系列工藝提取其他產品。
回答下列問題:
(1)下列改進和優(yōu)化海水綜合利用工藝的設想和做法可行的是 (填序號)。
①用混凝法獲取淡水 ②提高部分產品的質量
③優(yōu)化提取產品的品種 ④改進鉀、溴、鎂等的提取工藝
(2)采用“空氣吹出法”從濃海水中吹出Br2,并用純堿吸收。堿吸收溴的主要反應是:Br2+Na2CO3+H2O NaBr+NaBrO3+NaHCO3,吸收1 mol Br2時轉移的電子為 __ mol。
(3)海水提取鎂的一段工藝流程如下圖:
濃海水的主要成分如下:
離子 | Na+ | Mg2+ | Cl- | SO42 - |
濃度(gL-1) | 63.7 | 28.8 | 144.6 | 46.4 |
該工藝過程中,脫硫階段主要反應的離子方程式為 ,產品2的化學式為 ,1 L濃海水最多可得到產品2的質量為 ______g。
(4)采用石墨陽極,不銹鋼陰極電解熔融的氯化鎂,發(fā)生反應的化學方程式為 ;電解時,若有少量水存在會造成產品鎂的消耗,寫出有關反應的化學方程式 。
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年吉林省高三上學期第五次模擬考試理綜化學試卷(解析版) 題型:簡答題
【化學——選修5:有機化學基礎】(15分)6-羰基庚酸是一種重要的化工中間體,其合成路線如下:
已知:
(1)反應①的條件是 ,C→D的反應類型是 ,C中官能團的名稱是 。
(2)下列說法中正確的是( )
a.C能被催化氧化成酮
b.D不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
c.Ni催化下1mol E最多可與2molH2加成
d.G既能發(fā)生取代反應,又能發(fā)生加成反應
(3)E與新制Cu(OH)2反應的化學方程式為 。
(4)G的同分異構體有多種,滿足以下條件的同分異構體有 種。
A.分子中含有環(huán)己烷的結構
B.能與NaHCO3溶液反應,放出氣體
C.1mol該物質能與2molNa完全反應
(5)已知“Diels-Alder反應”為:。物質D與呋喃(
)也可以發(fā)生“Diels-Alder反應”,該化學反應方程為: 。
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年吉林省高三上學期第五次模擬考試理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列說法錯誤的是
①NaHCO3溶液加水稀釋,c(Na+)/c(HCO3-)的比值保持增大
②濃度均為0.1 mol/L的Na2CO3、NaHCO3混合溶液:2c(Na+)=3[c(CO32-)+c(HCO3-)]
③在0.1 mol/L氨水中滴加0.l mol/L鹽酸,恰好完全中和時溶液的pH=a,則由水電離產生的c(OH-)=l0-a mol/L
④向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固體,c(Na+)、c(SO32-)均增大
⑤在Na2S稀溶液中,c(H+)=c(OH-)+c(H2S)+c(HS-)
A.①④ B.②④ C.①③ D.②⑤
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年湖北省等高三下學期期中四校聯考化學試卷(解析版) 題型:推斷題
(B)(13分)根據以下轉化關系(所有無機產物均已略去)�;卮鹣铝懈鲉枺�
(1)在編號(I)~(VI)的六個反應中,屬于取代反應的有(填反應編號) 。
(2)寫出指定物質的結構簡式:F ;I 。
(3)寫出下列反應的化學方程式:
B轉化為D的化學方程式: 。
G轉化為H的化學方程式: 。
(4)的同分異構體甚多,其中屬于酚的同分異構體共有 種,這些同分異構體中,在核磁共振氫譜中有四個吸收峰的同分異構體的結構簡式為: 。
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年湖南省高三綜合能力測試(五)理綜化學試卷(解析版) 題型:簡答題
(15分)催化劑是化工技術的核心,絕大多數的化工生產需采用催化工藝。
(1)接觸法制硫酸中采用V2O5作催化劑:
4FeS2(s)+11O2(g)=2Fe2O3(s) +8SO2(g) △H=―3412 kJ·mol-1
2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=―196.6 kJ·mol-1
SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l) △H=―130.3 kJ·mol-1
以FeS2為原料,理論上生產2mol H2SO4(l)所釋放出的熱量為 kJ。
(2)電子工業(yè)中使用的一氧化碳常以甲醇為原料通過脫氫、分解兩步反應得到。
第一步:2CH3OH(g)HCOOCH3(g)+2H2(g) △H>0
第二步:HCOOCH3(g)CH3OH(g)+CO(g) △H>0
①第一步反應的機理可以用圖1所示。圖中中間產物X的結構簡式為 。
(1)“酸浸”中硫酸要適當過量,目的是:①提高鐵的浸出率,② 。
(2)“還原”是將Fe3+轉化為Fe2+,同時FeS2被氧化為SO42-,該反應的離子方程式為 。
(3)為測定“酸浸”步驟后溶液中Fe3+的量以控制加入FeS2的量。實驗步驟為:
準確量取一定體積的酸浸后的溶液于錐形瓶中,加入HCl、稍過量SnCl2,再加HgCl2除去過量的SnCl2,以二苯胺磺酸鈉為指示劑,用K2Cr2O7標準溶液滴定,有關反應方程式如下:
2Fe3++Sn2++6Cl-=2Fe2++SnCl62-,
Sn2++4Cl-+2HgCl2=SnCl62-+Hg2Cl2↓,
6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O。
①若SnCl2不足量,則測定的Fe3+量 (填“偏高”、“偏低”、“不變”,下同)。
②若不加HgCl2,則測定的Fe3+量 。
(4)①可選用 (填試劑)檢驗濾液中含有Fe3+。產生Fe3+的原因是 (用離子反應方程式表示)。
②已知部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表:
沉淀物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Mg(OH)2 | Mn(OH)2 |
開始沉淀 | 2.7 | 3.8 | 7.5 | 9.4 | 8.3 |
完全沉淀 | 3.2 | 5.2 | 9.7 | 12.4 | 9.8 |
實驗可選用的試劑有:稀HNO3、Ba(NO3)2溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液,要求制備過程中不產生有毒氣體。請完成由“過濾”后的溶液模擬制備氧化鐵的實驗步驟:
a.氧化: ;
b.沉淀: ;
c.分離,洗滌;
d.烘干,研磨。
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