Question

【題目】現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)分別進(jìn)行Fe（OH）3膠體的制備實(shí)驗(yàn)．

I、甲同學(xué)向1molL﹣1氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液；

II、乙同學(xué)直接加熱飽和FeCl3溶液；

III、丙同學(xué)向25ml沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3飽和溶液；繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱． 試回答下列問題：

（1）其中操作正確的同學(xué)是_____．寫出此過程中的化學(xué)方程式：_____________；

（2）證明有Fe（OH）3膠體生成的最簡單實(shí)驗(yàn)操作是___________________________；

（3）Fe（OH）3膠體是不是電解質(zhì)：_____ （填“是”或“不是”）．

（4）丁同學(xué)利用所制得的Fe（OH）3膠體進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：

①將其裝入U形管內(nèi)，用石墨作電極，接通直流電，通電一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色逐漸變深，這表明Fe（OH）3膠粒帶_____電荷．

②向其中加入飽和Na2SO4溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是_________________________________；

③向所得Fe（OH）3膠體中逐滴滴加硫酸溶液，開始產(chǎn)生紅褐色沉淀，這是因?yàn)?/span>_____；繼續(xù)滴加，沉淀最終消失且得棕黃色溶液，寫出化學(xué)方程式______________________；

④欲除去Fe（OH）3膠體中混有的NaCl，所用儀器物品是_____；操作名稱是_____．

Answer 1

【答案】丙 FeCl3+3H2OFe（OH）3（膠體）+3HCl 用激光筆照射，有一條明亮的光路，則有膠體生成 不是 正 生成紅褐色的沉淀 加電解質(zhì)膠體聚沉 2Fe（OH）3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+6H2O 半透膜 滲析

【解析】

實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體是在沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液，當(dāng)溶液變?yōu)榧t褐色時(shí)立即停止加熱，結(jié)合氫氧化鐵膠體的性質(zhì)分析解答。

（1）實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體是在沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液，當(dāng)溶液變?yōu)榧t褐色時(shí)立即停止加熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeCl3+3H2OFe（OH）3（膠體）+3HCl，其它做法都不能生成膠體，得到的是氫氧化鐵沉淀，因此操作正確的同學(xué)是丙；

（2）膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，當(dāng)用激光筆照射時(shí)，會(huì)有一道明亮的光路，因此證明制得的紅褐色液體屬于膠體，最簡單實(shí)驗(yàn)操作是用激光筆照射，有一條明亮的光路，則有膠體生成；

（3）Fe（OH）3膠體是混合物，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

（4）①Fe（OH）3膠粒帶正電，通電時(shí)帶正電荷的粒子向陰極移動(dòng)，因此陰極附的顏色逐漸變深；

②膠體遇電解質(zhì)溶液發(fā)生聚沉，因此向其中加入飽和Na2SO4溶液，現(xiàn)象是有紅褐色沉淀生成；

③向氫氧化鐵膠體中逐滴加入過量硫酸溶液，硫酸電離出的陽離子使Fe（OH）3膠體發(fā)生聚沉，而電離出的氫離子使Fe（OH）3沉淀溶解，會(huì)觀察到先出現(xiàn)紅褐色沉淀，后沉淀消失，反應(yīng)的方程式為2Fe（OH）3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+6H2O；

④由于膠體不能透過半透膜，溶液可以透過半透膜，因此欲除去Fe（OH）3膠體中混有的NaCl，所用儀器物品是半透膜，操作名稱是滲析。